GV: B.diễn Tn: đốt dđy Cu mău đỏ trong k2.
Y/c Hs viết ptpư xảy ra khi cho Cu tõc dụng với Cl2, Br2, S ?
Gv: Lăm TN: Cu + H2SO4 loờng.
? Cu cú khử được ion H+ trong dd axit
I. ĐỒNG.
1. Vị trớ - cấu tạo - tớnh chất vật lớ
+ Vị trớ trong BTH: - Lă k.loại chuyển tiếp
STT: 29; chu kỡ 4; nhúm IB + Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p63d104s1
Lă nguyớn tố d, cú e hõ trị nằm ở 4s vă 3d
Trong hợp chất: Cu cú số oxh +1 vă +2
+ Tớnh chất vật lớ:
- Lă kim loại mău đỏ, mềm, dai, dễ kĩo sợi, dõt mỏng; Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt. - Lă kim loại nặng, nhiệt độ núng chảy cao
2. Tớnh chất hõ học:
Cu lă k.loại kĩm hoạt động, cú tớnh khử yếu
a) Tõc dụng với phi kim:
- t0 thường: td với Cl2, Br2 (td yếu với O2). O2).
- Đun: td với O2, S (k0 td với H2, N2, C) Cu pứ với oxi khi đun núng tạo CuO bảo vệ nớn Cu khụng bị oxi hõ tiếp tục.
2Cu + O2 → CuO
(800-1000oC): CuO + Cu → Cu2O (đỏ)
HCl, H2SO4 loờng khụng?
GV:Lăm Tn: cho mẫu Cu văo HNO3 đặc vă H2SO4 đặc.
Y/cầu HS qsõt , viết pư, g.thớch hiện tượng
GV: Cho một mẫu Cu văo dung dịch AgNO3, dd Fe(NO3)3. ? Nx, viết PTHH.
Hoạt động 3:
GV: Cho HS quan sõt lọ đựng CuO, yớu cầu cho biết cõc tớnh chất vật lớ của CuO? ? Hờy cho biết phương phõp điều chế CuO ?
? Xõc định số oxi húa của Cu trong CuO vă nớu tớnh chất đặc trưng của CuO ? ? Viết PTHH minh họa t/c của CuO?
GV: Lăm TN: Cho dd NaOH văo dd CuSO4:
? Quan sõt, NX vă viết pư xảy ra.
? Nớu cõch điều chế Cu(OH)2 vă cho biết cõc tớnh chất của nú ?
? Viết PTHH minh họa t/c của Cu(OH)2 ?
? Muối đồng (II) cú đặc điểm gỡ? ? Kể tớn, viết kớ hiệu 1 số loại muối đồng(II) mă em biết?
? Đồng vă hợp chất của đồng cú những ứng dụng gỡ trong thực tiễn? ? Những ứng dụng đú lă dựa trớn tớnh chất năo của đồng? - Cu khụng td với dd HCl, H2SO4 loờng. * với HNO3, H2SO4 đặc : Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 đ → Cu + HNO3 loờng →
c) Tõc dụng với dung dịch muối:
Khử ion KL đứng sau nú trong dd muối Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag