chuựng deờ taựch khoỷi ngtửỷ. →k/hướng dễ nhường e
→ T/chãt hh chung cụa kim loỏi laứ tớnh khửỷ.
M → Mn+ + ne
- Thể hiện: + Td với phi kim: O2, N2, P, S,... + Td với d.dịch axit: HCl,HNO3.. + Td với d.dịch axit: HCl,HNO3.. + Td với nước
+ Td với dung dịch muối
HS: Minh họa bằng cõc PTHH :
GV: HD Hs quan sõt, nhận xĩt hiện tượng thớ nghiệm, dự đõn sản phẩm pứ.
GV: Y/c HS viết PTHH thể hiện tớnh chất của kim loại khử được cõc phi kim khõc.
? Vai trũ của kim loại trong cõc phản ứng?
GV: Y/cầu HS viết PTHH của pứ kim loại td với dd HCl, H2SO4 loờng, đặc/núng .
GV: thođng baựo Cu cuừng nhử caực kim loỏi khaực coự theơ khửỷ N+5 vaứ S+6 trong HNO3
vaứ H2SO4 loaừng veă caực mửực oxi hoaự thãp hụn.
GV: thođng baựo khạ naớng phạn ửựng vụựi nửụực cụa caực kim loỏi ụỷ nhieụt ủoụ thửụứng vaứ yeđu caău HS viẽt PTHH cụa phạn ửựng giửừa Na vaứ Ca vụựi nửụực.
GV: thođng bõo moụt sõ kim loỏi taực dỳng vụựi hụi nửụực ụỷ nhieụt ủoụ cao nhử Mg, Fe,…
GV: Y/c HS viết PTHH dạng phđn tử vă ion rỳt gọn của pứ Fe + dd CuSO4
Xõc định vai trũ của cõc chất trong pứ.
a) Tõc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tõc ụùng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Taực dỳng vụựi lửu huyứnh
Vụựi Hg xạy ra ụỷ nhieụt ủoụ thửụứng, caực kim loỏi caăn ủun noựng
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS
⇒ Kim loại đúng vai trũ chất khử.
2. Tõc dụng với dung dịch axit
a) Dung dũch HCl, H2SO4 loaừng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dũch HNO3, H2SO4 ủaịc:
P. ửựng vụựi haău hẽt caực kim loỏi (trửứ Au, Pt)3Cu + 8HNO0 +53 (loaừng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O 3Cu + 8HNO0 +53 (loaừng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O
Cu + 2H0 2+6SO4 (ủaịc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O
3. Tõc dụng với nước.