II. Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp nhiệt luyện
4. Hướng dẫn học tập: Học theo vở + SGK Làm bài tập tiết luyện tập sau D Rút kinh nghiệm
D. Rút kinh nghiệm
Ngày soạn: Tiết 64: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Ngày giảng:
A. Mục tiêu, yêu cầu
1. Kiến thức: Củng cố kiến thức đã học vềnhận biết một số ion trong dung dịch qua lí thuyết và giải bài tập
2.Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức vào giải bài tập - Viết các phương trình phản ứng
B. Chuẩn bị
1. Thầy: Hệ thống bài tập và kiến thức trọng tâm 2. Trò: Ôn tập và giải BT ở nhà
C. Tiến trình dạy học
1. Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài giảng
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
* HĐ 1: Ôn tập kiến thức trọng tâm I. Kiến thức cần nhớ
1, Phản ứng nhận biết từng cation
cation Thuốc thử Hiện tượng Giải thích
Ba2+ H2SO4 loãng ↓ trắng, ko tan trong axit
Ba2+ + SO42- -> BaSO4
Fe2+ Kiềm hoặc NH3 ↓trắng, hơi xanh ->đỏ Fe2+ + OH- -> Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O -> 4Fe(OH)3
Fe3+ Kiềm hoặc NH3 ↓nâu đỏ Fe3+ +3OH- -> Fe(OH)3
Al3+ Kiềm dư ↓keo trắng, tan trong kiềm dư
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O Cu2+ NH3 dư ↓xanh, tan tạo thành
dd xanh lam đậm
Lúc đầu tạo kết tủa Cu(OH)2 sau đó tạo phức có màu xanh lam đậm 2, Phản ứng nhận biết từng anion
Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích
NO3- Bột Cu + H2SO4 (l) trong HNO3
Dung dịch xanh, khí ko màu -> màu nâu
3Cu + 8H+ + 2NO3- ->3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O SO42- BaCl2(trong MT axit) ↓trắng, ko tan trong axit Ba2+ + SO42- -> BaSO4 CO32- HCl Sủi bọt, khí ko màu, ko mùi CO32- + 2H+-> CO2 + H2O Cl- AgNO3(trong HNO3
loãng)
↓trắng, ko tan trong axit
Ag+ + Cl- -> AgCl↓
3 , Phản ứng nhận biết từng khí
Anion Mùi Thuốc thử Hiện tượng, giải thích
SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr
CO2 - Ba(OH)2 dư hoặc
Ca(OH)2
Ca 2+ + CO32- -> CaCO3↓
NH3 Khai Quỳ tím Chuyển màu xanh
H2S Trứng thối Pb(CH3COO)2 Pb2+ + H2S -> PbS ↓ + 2H+
Đen
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
* HĐ 2: Vận dụng giải bài tập
- HS vận dụng kiến thức giải bài tập 1, 2, 3
- HS vận dụng kiến thức giải bài tập 4
- GV hướng dẫn HS giải bài 5
II, Bài tập
Bài 1: Cho dd chứa SO42- vào dd đã cho, nếu có kết tủa trắng đó là dd chứa ion Ba2+. Hai dd còn lại + NH3 dư -> kết tủa nâu đỏ là dd chứa Fe3+, tạo kết tủa xanh rồi tan trong NH3 dư là Cu2+
(HS tự viết PT)
Bài 2: Đáp án: D Bài 3: Đáp án: B
Bài 4: Nhúng giấy lọc tẩm Pb(NO3)2 vào 2 dd đã cho, dd nào -> màu đen, đó là (NH4)2S
(NH4)2S + Pb(NO3)2 -> PbS↓+ NH4NO3
đen
Hoặc dùng BaCl2 -> tạo kết tủa trắng BaSO4 đó là (NH4)2SO4
Bài 5: Cho các khí đi qua nước brom, nếu nước
brom bị nhạt màu, đó là SO2:
SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 +2HBr
Các khí còn lại cho vào dd Ca(OH)2 -> kết tủa trắng, đó là CO2:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
Khí còn lại cho qua CuO đun nóng, thấy tạo ra Cu màu đỏ, đó là H2:
CuO + H2
0
t
→Cu + H2O