1. Cặp oxi hoá-khử của kim loại
* VD: Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 chất khử chất oxi hoá Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu chất khử chất oxi hoá Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag chất khử chất oxi hoá Fe2+ + 2e ¬ → Fe Cu2+ + 2e ¬ → Cu Ag+ + 1e ¬ → Ag dạng oxi hoá dạng khử (chất oxi hoá) (chất khử)
- Dạng khử và dạng oxi hoá có cùng một nguyên tố hoá học không? -> Thế nào là cặp oxi hoá-khử của kim loại?
- HS viết các cặp oxi hoá-khử của ví dụ
- GV phân tích VD
- HS rút ra nhận xét về tính oxi hoá của ion Fe+2 với ion Cu2+ và tính khử của kim loại Fe với kim loại Cu?
- GV phân tích VD
- HS rút ra nhận xét về tính oxi hoá của ion Cu2+ với ion Ag+ và tính khử của kim loại Cu với kim loại Ag?
- Từ hai nhận xét trên, hãy kết luận(so sánh) về tính oxi hoá của các ion Fe2+, Cu2+, Ag+ và tính khử của các kim loại Fe, Cu, Ag?
-GV nêu dãy điện hoá của kim loại và cho HS về học SGK
- HS nêu ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại?
Tổng quát: Mn+ + ne ¬ → M dạng oxi hoá dạng khử (chất oxi hoá) (chất khử)
* Khái niệm: Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng
một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá-khử của kim loại
Các cặp oxi hoá- khử trên: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Ag+/Ag
Tổng quát: Mn+/M
2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá-khử
a. So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá -khử Fe2+/Fe và Cu2+/Cu
* VD: Fe tác dụng được với dung dịch CuSO4
Phương trình ion rút gọn: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ion Fe2+ không oxi hoá được Cu. Kim loại Fe khử được ion Cu2+.
* Nhận xét 1: ion Fe2+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu2+ và kim loại Fe có tính khử mạnh hơn kim loại Cu
b. So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá -khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag
* VD: Cu tác dụng được với dung dịch AgNO3
Phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag
Ion Cu2+ không oxihoá được Ag. Kim loại Cu khử được ion Ag+.
* Nhận xét 2: ion Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Ag+ và kim loại Cu có tính khử mạnh hơn kim loại Ag.
*Kết luận:Tính oxi hoá của ion: Fe2+ <Cu2+<Ag+
Tính khử của kim loại: Fe > Cu >Ag
3. Dãy điện hoá của kim loại
(Học SGK)
4. Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại
Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá - khử theo quy tắc α:
- Cho HS vận dụng xác định chiều của phản ứng giữa hai cặp oxihoá- khử Fe2+/Fe và Cu2+/Cu
- GV bổ sung và trình bày: Chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá- khử Fe2+/Fe và Cu2+/Cu trên hình vẽα
* VD: Chiều của phản ứng giữa hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu:
Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu
chất oxi hoá chất khử chất oxi hoá chất khử mạnh mạnh yếu hơn yếu hơn
4. Củng cố:
Bài 1: Dãy các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là
A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr
Bài 2: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch muối Fe(NO3)2? A. Ni B. Sn
C. Cu D. Zn
Bài 3: Cho 3 cặp oxi hoá - khử Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Pb2+/Pb. Dãy sắp xểp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?
A. Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Pb2+/Pb B. Pb2+/Pb, Fe2+/Fe, Ag+/Ag C. Ag+/Ag, Pb2+/Pb, Fe2+/Fe D. Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Ag+/Ag
Bài 1: Đáp án C. Bài 2: Đáp án D. Bài 3: Đáp án D
5. Huớng dẫn học tập: Nghiên cứu bài mới. Làm bài tập trang 88, 89-SGK và làm thêm
trong SBT