II. Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp nhiệt luyện
4.Hướng dẫn học tập: Đọc trước bài mới Làm bài tập của tiết luyện tập sau
Ngày soạn: Tiết 49: LUYỆN TẬP:
Ngày giảng: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CUẢ NHÔM
A. Mục tiêu, yêu cầu
1. Kiến thức:Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm
2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng vận dụng để giải bài tập và viết các phương trình phản ứng về nhôm và hợp chất của nhôm.
B. Chuẩn bị
1. Thầy: Bảng tuần hoàn, hệ thống kiến thức và bài tập 2. Trò: Giải bài tập, ôn tập
C. Tiến trình dạy học
1. Ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ :
3. Bài giảng
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
* HĐ 1: Ôn tập kiến thức trọng tâm
- Vị trí, tính chất vật lí, hoá học của nhôm?
- Hợp chất và PTPƯ chứng tỏ hợp chất của nhôm có tính chất lưỡng tính?
* HĐ 2: Vận dụng giải bài tập
- GV yêu cầu HS vận dụng giải bài tập 1, 2 - HS vận dụng tự giải bài tập 1, 2
- GV hướng dẫn giải bài tập 3 - HS vận dụng giải bài 3
- GV hướng dẫn giải bài tập 6 - HS vận dụng giải bài 6
I. Kiến thức cần nhớ 1, Nhôm
a, Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn b, Tính chất vật lí
c, Tính chất hoá học: Là KL có tính khử mạnh Al -> Al3+ + 3e
2, Hợp chất của nhôm
a, Nhôm oxit: Là oxit lưỡng tính b, Nhôm hiđoxit Là hiđoxit lưỡng tính c, Nhôm sunfat
II. Bài tập
Bài 1: Đáp án: B Bài 2: Đáp án: C Bài 3: Đáp án: B
2Al + 2NaOH + 2 H2O -> 2NaAlO2 + 3H2↑
0,4mol 13, 44 0, 6 22, 4 = mol Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O mAl= 27.0,4= 10,8g, mAl2O3 = 31,2- 10,8= 20,4g
Bài 6: Đặt x, y lần lượt là số mol K, Al
2K + 2 H2O -> 2KOH + H2 ↑ (1) xmol xmol
2Al + 2KOH +H2O -> 2KAlO2 +3H2 ↑ (2) ymol ymol
- GV hướng dẫn giải bài tập 6 - HS vận dụng giải bài 6 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa, vì: HCl + KOH(dư) -> KCl + H2O (3) (x-y)mol ¬ (x-y)mol
Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa
KAlO2 + 2HCl + H2O -> Al(OH)3↓ + KCl (4)
Vậy để trung hoà KOH dư cần 100ml dd HCl 1M
Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pư) = x- y = 0,1.1= 0,1mol (a)
Mặt khác 39x + 27y = 10,5 (b)
Từ (a) và (b) => x= 0,2mol, y = 0,1mol % về số mol K trong X :0, 2.100 66,67%
0,3 =
% về số mol Al trong X: 100% - 66,67 = 33,33%