Giới thiệu bài: Như nội dung SGK.

III- Hoạt động dạy và học:

2. Giới thiệu bài: Như nội dung SGK.

Hoạt động 1: I-Các bon oxit

CO thuộc loại oxit nàỏ CO có vai trò gì trong phản ứng luyện gang, thép?

Gv liên hệ thực tế trong các lò luyện gang thép gặp các phản ứng trong đó có vai trò của CỌ Từ đó rút ra TCVL, TCHH của CỎ

Hb + CO  độc cho ngườị

GV mô tả lại thí nghiệm như trong SGK CO có ứng dụng gì?

1/Tính chất vật lí:

CTPT: CO PTK: 28

CO là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc.

2/Tính chất hoá học:

a/Cacbon oxit là oxít trung tính:

ở điều kiên thường CO không tác dụng với nước, kiềm, đ axit.

b/CO là chất khử:

Hs quan sát tranh CO khử CuO ở nhiệt độ cao Hiện tượng: có chất rắn màu đỏ xuất hiện và nước vôi trong bị vẩn đục

Kl: Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxit kim loại hoạt động trung bình.

CuO + CO  →tO Cu + CO2 ( r) (k) (r) (k)

Fe2O3 +3 CO  →tO 2 Fe +3 CO2

CO cháy trong oxi hoặc cháy trong không khì với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt.

2CO + O2  2CO2 3/Ứng dụng:

Hs trình bày nội dung như SGK:

Khí CO có ứng dụng nhiều trong công nghiệp: dùng làm nhiên liệu, chất khử…Ngoài ra, CO còn được dùng trong công nghiệp hoá học.

Hoạt động 2: II-Cacbon đi oxit:

Gv đặt vấn đề CO2 cótTCVL như thế nàỏ Gv hướng dẫn hs quan sát và nghiên cứu

-Điều chế CO2 lần lượt cho NaHCO3, HCl vào bình kíp cải tiến, thu CO2 rót CO2 vào cốc có sẵn ngọn nến đang cháỵ

TCVL của CO2

1/Tính chất vật lí:

Hs quan sát thí nghiệm của gv nhận xét, nêu hiện tượng: Khi rót CO2 vào ngọn nến đang cháy, ngọn nến tắt.

TCVL: CO2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống, sự cháỵ CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn, được gọi là nước đá khô. Dùng để bảo quản thực phẩm.

CO2 thuộc loại oxit gì?

Nêu TCHH của loại oxit đó? CO2 có thể hiện những TCHH như thế không?

Cô cùng các em tiến hành làm thí nghiệm.

Tiếp tục dẫn khí CO2 vào nước có chứa sẵn mẫu giấy quỳ tím. Sau đó lại đun nhẹ ống nghiệm

 Gv yêu cầu hs quan sát hiện tượng  nhận xét.

2

nCO

nNaOH ≥2 => tạo muối trung hoà Na2CO3

2

nCO

nNaOH ≤1=> tạo muối axit NaHCO3

1≤ nNaOHnCO2 ≤ 2 => tạo đồng thời hai muốị -Nồng độ CO2 cao trong không khí có tác hại gì?

2/Tính chất hoá học: a/Tác dụng với nước:

Hs quan sát thí nghiệm nêu hiện tượng: -Quỳ tím hoá đỏ. Khi đun quỳ tím lại bị mất màu đỏ trở lại màu tím.

KL: CO2 tác dụng với nước tạop thành axit cacbonic không bền, bị phân huỷ khí đun nóng tạo thành CO2 và nước:CO2 + H2O⇔H2CO3 b/Tác dụng với đ bazơ:

Gv lắng nghe và ghi bài:

CO2 tác dụng với đ bazơ tạo ra sản pẩhm khác nhau tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ( k) (đ) ( đ) (l) CO2 + NaOH  NaHCO3 c/Tác dụng với đ bazơ: Hs viết phương trình: CO2 + CaO  CaCO3

Kl: CO 2 có tính chất của oxit bazơ.

3/Ứng dụng:

Hs trả lời; dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước ngọt có ga, sôđa, phân đạm,…

3/Củng cố:-Hs đọc ghi nhớ chung.

4/Kiểm tra đánh giá:

-Làm thế nào để phân biệt được hỗn hợp khí CO và CO 2 -Dùng đ CăOH) 2

-Dẫn khí qua CuO đun nóng  nhận biết được CỌ

5/Dặn dò:

-Chuẩn bị ôn tập bài để thi học kì I

---oOo---

Tuần 18

Tiết 35 Ngày soạn: 23/12/2009 BÀI : ÔN TẬP HỌC KÌ I

I- Mục tiêu:

1. Kiến thức:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về TC của các hợp chất vô cơ và kim loạị 2. Kĩ năng là:

-Thiết lập sơ đồ, xây dựng mối quan hệ của từng loại chất -Chọn đúng chất cụ thể viết phương trình phản ứng. 3/Thái độ:

-Nghiêm túc trong học tập và thi cử

II-Chuẩn bị:

-Hệ thống câu hỏi và bài tập

III- Hoạt động dạy và học:1.Kiểm tra bài cũ: 1.Kiểm tra bài cũ:

2. Giới thiệu bài:

Hoạt động 1: I-Kiến thức cần nhớ:

Từ kim loại có thể chuyển hoá thành các loại hợp chất nàỏ Viết sơ đồ và phương trình phản ứng minh hoạ.

a/ Kim loại  muối

b/Kim loại  bazơ  muối 1  muối 2

Gv yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành các sơ đồ còn lạị

Gv yêu cầu hs thảo luận nhóm lấy ví dụ, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho :

a/ Muối  Kim loại

b/Muối  bazơ  Oxit bazơ  Kim loại

tương tự gv cho hs hoàn thành dãy chuyển đổi của hai kim loại nhôm và sắt qua đó củng cố TCHH của hai kim loại nàỵ

1/Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ:

Hs thảo luận nhóm. Đại diên nhóm trình bày a/Zn  ZnSO4

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu b/Na  NaOH  NaCl  NaNO3 4Na + O2 2Na2O

Na2O + H2O  2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

2/Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

a/CuSO4 Cu

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu b/CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2  →tO CuO + H2O

CuO + CO  →tO Cu + CO2

Hoạt động 2: II-Bài tập:

Bài 1: Cho 5 chất sau: Mg, MgCl2, MgO, Mg(OH)2, MgSO4. hãy sắp xếp thành dãy chuyển đổi gồm 5 chất và viết phương trình minh hoạ. Gv lưu ý sửa sai cho các nhóm trình bày và ghi điểm cho các nhóm có câu trả lời đúng

Bài 2: Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết từng kim loạị Các dụng cụ hoá chất coi như có đủ. Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

Hs tiến hành thảo luận nhóm hoàn thành ba bài tập trên?

Bài 1: Mỗi nhóm có cách sắp xếp khác nhaụ Dãy nào sắp xếp thể hiện đúng mối quan hệ bằng các phương trình minh hoạ thì ghi điểm *Sắp xếp thành dãy chuyển đổi hoá học:

a/ Mg  MgO MgCl2 --> Mg(OH)2 MgSO42Mg + O2  →tO 2MgO 2Mg + O2  →tO 2MgO

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 + H2SO4MgSO4 + 2H2O

b/ Mg  MgSO4 MgCl2 --> Mg(OH)2 MgO

Mg + H2SO4MgSO4 + H2

MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2  →tO MgO + H2O

Bài 2: Lấy mỗi lọ một ít bột kim loại làm mẫu thử.

Cho đ NaOH vào ba mẫu thử.

Mẫu thử nào: có bọt khí không màu thoát ra đó là bột nhôm. Không có hiện tượng gì làhai mẫu thử Fe và Ag. Hai mẫu thử còn lại cho tác dụng với đ HCl mẫu thử nào có bọt khí không màu

Phương trình minh hoạ cho bài toán nhận biết cần ghi rõ trạng thái của các chất trong phản ứng

Bài 3:Cho 8,8 g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào đ HCl dư , người ta thu được 2,24 lít khí( đktc) và một phần không tan

ạ Viết phương trình phản ứng.

b. Tính thanøh phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầủ

Gv hd cho hs bài số 3 cần vận dụng những kiến thức và kĩ năng nàỏ

*Về kiến thức:

-Dãy hoạt động hoá học của kim loại

-Các công thức tính toán hoá học thường gặp. *Về kĩ năng:

-Viết phương trình hoá học -Tính theo phương trình hoá học

-Chuyển đổi giữa các đại lượng tính toán hoá học thường gặp.

thoát ra là Fẹ Không có hiện tượng gì là bạc.Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 (r) (đ) (l) (đ) (k) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (r) (đ) (đ) (k) Bài 3: ạ Phương trình: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Mol: 1 2 1 1 Gt: 0,1← 0,2 ← 0,1← 0,1 -Số mol H2 thu được là:

nH2 = VH22,42 = 2222,,44 = 0,1(mol) -Theo phương trình phản ứng: nMg = nH2 = 0,1 (mol)

-Vậy khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

mMg= 0,1 x 24 = 2,4 (g) mCu= 8,8 – 2,4 = 6,4( g)

-Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

%mMg = 28,,84 x100 = 27,27% %mCu = 100 – 27,27 = 72,73 %

3/Củng cố:-Gv yêu cầu hs nhắc lại nội dung chính của tiết ôn tập.

4/Kiểm tra đánh giá:

-Trong khí ôn tập

5/Dặn dò:-Học bài cho tốt tiết sau kiểm tra học kì

Tuần 18 Tiết 36 Ngày soạn: 28/12/2008 KIỂM TRA HỌC KÌ I I- Mục tiêu: 1. Kiến thức:

-Nhằm đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh cũng như khả năng lĩnh hội kiến thức và phương pháp giảng dạy của giáo viên từ đầu năm đến naỵ

2. Kĩ năng:

-Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ, phân biệt các lọ bị mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng.

3. Thái độ:

-Giáo dục ý thức trung thực tự giác, nghiêm túc trong học tập và thi cử.

II-Tiến trình:

1. Dặn dò:2. Giao đề: 2. Giao đề: 3. Cuối buổi:

I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1 ( 0,5 đ ): Một dung dịch có các tính chất sau:

-Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđrọ -Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước.

-Tác dụng đá vôi giải phóng khí CO2 Dung dịch đó là:

ạ NaOH b. NaCl c. HCl d. H2SO4 đặc

Câu 2( 0,5 đ): Một dung dịch Zn(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Cu(NO3)2:

ạ Zn b. Fe c. Al. d. Ag

Câu 3( 0,5 đ) Cho các kim loaị K, Ca, Al có cùng số mol lần lượt tác dụng với dung dịch HCl thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro hơn?

ạ Al b. K c. K và Ca d. Ca

Câu 4:( 1,5 đ) Cho các oxit sau: CO2, CO, Fe3O4, Al2O3. Hãy cho biết các oxit nào có thuộc tính sau: ạ Là thành phần chính trong quặng manhetit……….

b. Là thành phần chính của quặng boxit……….. c. Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường……… d. Tác dụng với cả dung dịch kiềm và axit……… ẹ Không tác dụng với cả dung dịch kiềm và axit……… f. Không tác dụng với dung dịch axit……… II- Phần tự luận( 7 Đ)

Câu 1: ( 2 đ) Viết phương trình hoá học thể hiện dãy chuyển đổi hoá học sau: Fe FeCl3 Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3 ,

Câu 2: ( 2 đ) Có 3 lọ đựng một trong ba kim loại màu trắng Ag, Al, Mg. Hãy nêu cách nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hoá học (Các dụng cụ hoá chất coi như có đủ). Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Bài toán: ( 3 đ) Cho 8g hỗn hợp hai kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch axit clohiđric người ta thu được 4,48 lít khí thoát ra (ở đktc) và phần không tan còn lại trong dung dịch.

ạ Viết phương trình phản ứng xảy rạ

b. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầụ

c. Lọc, tách phần không tan ở trên. Lấy nước lọc cho tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Hãy tính m?

(Cho biết:Mg= 24; Cl=35,5; H=1; O=16, Cu = 64)

Hướng dẫn chấm đề thi học kỳ I

I-Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1 ( 0,5 đ ): c.

Câu 2( 0,5 đ): ạ

Câu 3( 0,5 đ) ạ

Câu 4:( 1,5 đ) Cho các oxit sau: CO2, CO, Fe3O4, Al2O3. Hãy cho biết các oxit nào có thuộc tính sau: ạ Fe3O4,

b. Al2O3 c. CO2,

2 2 2 d. Al2O3 ẹ CO f. CO2, CO II-Phần tự luận: Câu 1:

- Lấy mỗi kim loại một ít làm mẫu thử ( đánh dấu vào các lọ đã lấy) - Cho mẫu ba kim loại vào dung dịch kiềm

- Mẫu thử nào làm xuất hiện bọt khí thoát ra thì mẫu thử đó là Al. hai mẫu thử không có hiện tượng gì là Mg và Ag

-Còn hai mẫu thử còn lại cho phản ứng với dung dịch HCl. Mẫu thử nào xuất hiện bọt khí là Mg Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là Ag

Al + NaOH+ H2O  NaAlO2 + 3/2H2 ( r) (đ) ( l) (đ) (k)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ( r) (đ) ( đ) (k)

Câu 2:

Mỗi phương trình ghi đúng được 0,5 điểm nếu thiếu điều kiện của phản ứng thì trừ đi nửa số điểm của phương trình phản ứng đó)

2Fe +3 Cl2  →To

FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3 AgCl Fe(NO3)3+ 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3 2Fe(OH)3  →To Fe2O 3+ 3H2O

Bài toán:(3 điểm) b. PTPƯ:

Mg + 2HCl → MgCl2+ H2 (1) (0,5 điểm) - Số mol H2 ở đktc thu được là:

nH = VH = 4,48 = 0,2 (mol) (0,25 đ) 22,4 22,4 - Theo PTPƯ (1): nMg= 0,1 . 1 = 0,1 (mol) (0,25 đ) 1

b- Khối lượng Fe trong hỗn hợp là:

mMr= nMg. MMg = 0,2 . 24= 4,8 (g) (0,25đ) - Khối lượng Cu trong hỗn hợp là:

mCu = 8 – 4,8 = 3,2 (g) (0,25đ)

Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:(0,25đ) %mMg= 4,8 X 100 = 60 %

8

%mCu = 100 - 60 = 40% (0,25đ)

c. MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl ( 3) ( 0,25 đ) Mg(OH)2 MgO + H2O ( 4) ( 0,25 đ)

Từ 1, 2, 3 ta có nMgO = nMg = 0,2 ( mol) ( 0,25 đ)

mMrO= nMgO. MMgO = 0,2 . 40= 8 (g) (0,25đ)

Ghi chú chung:

- Học sinh viết PTPƯ nhưng chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thi trừ đi nửa số điểm của phương trình đó.

- Nếu học sinh làm bài toán thiếu phương trình phản ứng hoặc PTPƯ ghi sai thì không được tính điểm.

- Học sinh làm bài toán có hướng giải đúng nhưng trong quá trính tính toán sai số thì trừ đi nửa số điểm cuả ý đó hoặc nửa số điểm của bài toán( giáo viên linh động)

- Học sinh có cách giải bài toán khác với đáp án nhưng đúng thì vẫn được tính điểm tối đạ

---oOo---

Tuần 19 Tiết 37

Ngày soạn: 05/01/2009

Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I- Mục tiêu:

1. Kiến thức:

-Nắm được axit cacbonic là axit yếu, không bền. -Nắm được phản ứng giữa muối cacbonat và axit mạnh. -Tính tan của mộpt số muối cacùbonat.

-Chu trình cacbon trong thiên nhiên. 2. Kĩ năng:

-Kĩ năng quan sát hiện tượng, tư duy, hoạt đông nhóm -Viết được phương trình phản ứng minh hoạ

3. Thái độ:

-Yêu thích bộ môn

II-Chuẩn bị:

-Tranh 3.17, 3.16