Vị trí và cấu hìn he nguyên tử:

- Cấu hình e của N: 1s22s22p3 cĩ 5e ở lớp ngồi cùng.

- Vị trí của N trong BTH: Ơ thứ 7, nhĩm VA, chu kì 2.

- Phân tử N gồm 2 ngtử N, liên kết với nhau bằng 3 liên kết CHT khơng cực.

- CTCT: N ≡ _N

II. Tính chất vật lí: Sgk.

III. Tính chất hố học:

- Ở to thường N2 khá trơ về mặt hố học. - Ở to cao N2 trở nên hoạt động.

- Các trạng thái oxi hố: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5

Tuỳ thuộc ĐAĐ của chất p/ư mà N2 cĩ thể thể hiện tính khử hay tính oxi hố.

- Gv kết luận:

+ Ở to thường N2 khá trơ về mặt hố học

+ Ở to cao N2 trở nên hoạt động hơn và cĩ thể tác dụng với nhiều chất + N2 thể hiện tính khử và tính oxi hố - Gv: Hãy xét xem N2 thể hiện tính khử hay tính oxi hố trong trường hợp nào?

- Gv: Thơng báo phản ứng của N2 với H2 và kim loại hoạt động

Hs: Xác định SOXH của N trước và sau phản ứng cho biết vai trị của N2

trong phản ứng.

- Gv:Thơng báo pứ của N2 và O2

Hs: Xác định SOXH của N trước và sau pứ cho biết vai trị của N2 trong pứ .

- Gv nhấn mạnh: Pứ này xảy ra rất khĩ khăn cần ở to cao và là pứ thuận nghịch .NO rất dễ dàng kết hợp với O2 NO2 màu nâu đỏ.

- Gv thơng tin: Pư giữa N2 và O2 khi cĩ sấm sét

- Gv: Một số oxit khác của N: N2O , N2O3, N2O5, chúng khơng điều chế trực tiếp từ phản ứng của N2 và O2

- Gv kết luận: N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với ngtố cĩ ĐAĐ lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ hơn.

Hoạt động 4:

- Gv:? Trong tự nhiên Nitơ cĩ ở đâu và dạng tồn tại của nĩ là gì ?

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời - Gv: ? Nitơ cĩ ứng dụng gì ?

Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế và sgk Hoạt động 5: - Gv:? Người ta điều chế N2 bằng cách nào? Hs: Tìm hiểu sgk và trả lời . 1. Tính oxi hố:

a. Tác dụng với kim loại mạnh.(Li,Ca,Mg,Al.. tạo nitrua kim loại)

0 -3

6 Li + N2 2 Li3N

0 t^o -3

3 Mg + N2  Mg3N2

b. Tác dụng với hiđrơ: to cao,P cao, xt.

o -3N2 + 3 H2 ^{, ,} N2 + 3 H2 ^{, ,} o t p xt → ¬  ^{2 NH}3 2. Tính khử:

- Tác dụng với oxi : ở 3000OC hoặc hồ quang điện.

O +2

N2 + O2 3000 Co

→

¬  ^2NO

- NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ), 2 NO + O2 → _{2 NO2}

- Một số oxít khác của N: NO2, N2O3, N2O5 chúng khơng điều chế trực tiếp từ N và O.

* Kết luận: N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố cĩ ĐAĐ lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố ĐAĐ nhỏ.