1. Trả lời cđu hỏi:
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Nhận xĩt:
* Phản ứng thế : SGK
IV. Củng cố:
* Băi tập : Cõc phản ứng sau phản ứng năo lă PƯ thế? Vỡ sao? 1. 2Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3. CuO + H2 Cu + H2O
4. 2KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu(OH)2
* Băi tập: Em hờy cho biết cõc PTPƯ sau thuộc loại phản ứng năo? a. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
c. MgO + CO →t0 Mg + CO2
V. Dặn dũ: - Học băi, lăm băi tập 1, 2, 3, 4, 5 Sgk. - GV hướng dẫn băi tập 5 trang 117 Sgk. + Tớnh số mol của Fe vă H2SO4 theo băi ra. + Viết PTHH.
+ Lập tỉ lệ, tỡm số mol chất dư sau phản ứng. Sau đú tớnh khối lượng chất dư. + Dựa văo số mol chất cịn lại ( chất khơng dư). Tỡm số mol vă thể tớch của khớ H2. VI: Ký duyệt
Ng y soă ạn Ngăy dạy
Tiết 51: BĂI LUYỆN TẬP 6. A.Mục tiớu:
- Học sinh ụn lại cõc kiến thức cơ bản như: TCVL, điều chế, ứng dụng của hiđro...
- Hiểu được khõi niệm phản ứng oxi hõ khử, khõi niệm chất khử, chất oxihõ, sự khử, sự oxihõ. Hiểu được khõi niệm phản ứng thế.
- Rỉn luyện kĩ năng viết PTPƯ về TCHH của hiđro, cõc phản ứng điều chế hiđro. - Tiếp tục rỉn luyện kĩ năng lăm cõc băi tập tớnh theo PTHH.
B.Phương phõp: Đăm thoại, tổng kết, giải cõc băi tập hõ học. C.Phương tiện:
- GV: Mõy prochester, mõy chiếu, giấy trong, bỳt dạ, phiếu học tập. - HS : ễn lại cõc kiến thức cơ bản.
D.Tiến trỡnh lớn lớp: I. Ổ n định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II. Băi cũ:
1. Nớu định nghĩa phản ứng thế. Cho vớ dụ minh hoạ. 2. HS chữa băi tập 2, 5 Sgk.
III. Băi mới:
* Đặt vấn đề: Nắm vững những tớnh chất vă điều chế hiđro, phản ứng thế, sự khử, chất khủ, sự o xihõ, chất oxihõ, phản ứng oxihõ khử.
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động1:
- GV cho 1- 2HS đờ được chuẩn bị trước trỡnh băy bảng tổng kết những kiến thức cơ bản về: TCVL, TCHH, ƯD vă ĐC khớ H2.
- Cõc HS khõc bổ sung dưới sự hướng
I. Kiến thức cần nhớ:
- HS nhắc lại cõc kiến thức cần nhớ.
dẫn của GV đẻ lăm rừ mối liớn hệ giữa cõc TCVL, TCHH, ƯD vă ĐC khớ H2; so sõnh cõc tớnh chất vă cõch điều chế của khớ H2- O2.
2.Hoạt động2:
- GV cho HS trả lời cõc cđu hỏi.
? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihõ- khử, sự khử, sự oxihõ, chất khử, chất oxihõ. ? Sự khõc nhau của PƯ thế với PƯ hõ hợp vă PƯ phđn huỷ.
3.Hoạt động3:
- GV phđn lớp thănh 4 nhúm lăm cõc băi tập 1, 2, 3, 4. Sau đú cõc nhúm lần lượt trỡnh băy trước lớp, để cõc nhúm khõc trong lớp đối chiếu, sữa chữa.
- GV uốn nắn những sai sút điển hỡnh.
4.Hoạt động4:
- GV hướng dẫn cõch giải 2 băi tõn 5 vă 6 trang 119 Sgk.
- GV cú thể chỉ định 2 HS lớn bảng. + HS1: Lăm băi tập 5.
+ HS2: Lăm băi tập 6.
Tất cả cõc HS cũn lại lăm băi tập 5 hoặc 6 trong giấy nhõp.
- GV thu vở nhõp của 1 số HS kiểm tra,
- HS nớu định nghĩa.
- Phđn biệt sự khõc nhau giữa cõc loại PƯ.
II. Luyện tập:
* Băi tập 1: trang 118 Sgk.
PTHH: 2H2 + O2 →t0 2H2O
3H2 + Fe2O3 →t0 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4 →t0 3Fe + 4H2O H2 + PbO →t0 Pb + H2O
- Cõc PƯ trớn đều thuộc PƯ oxihụ- khử vỡ cú đồng thời cả sự khử vă sự oxihõ.
+ Phản ứng a: PƯ hõ hợp. + Phản ứng b, c, d: PƯ thế. (Theo định nghĩa)
* Băi tập 2: trang 118 Sgk.
- Dựng que đúm đang chõy cho văo mỗi lọ + Lọ lăm que đúm bựng sõng: khớ O2. + Lọ cú ngọn lữa xanh mờ : khớ H2. + Lọ khụng lăm thay đổi ngọn lữa của que đúm đang chõy: khơng khớ.
* Băi tập 3: trang 119 Sgk.
Cđu trả lời C lă đỳng.
* Băi tập 4: trang 119 Sgk.
a. PTHH:CO2 + H2O → H2CO3 (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (4) PbO + H2 →t0 Pb + H2O (5) b. PƯ 1, 2, 4: PƯ hõ hợp.
PƯ 3, 5 : PƯ thế.
PƯ 5 : Đồng thời lă PƯ oxihõ - khử.
* Băi tập 5: trang 119 Sgk.
a. PTHH:
CuO + H2 →t0 Cu + H2O (1) Fe2O3 + 3H2 →t0 2Fe + 3H2O (2) b. - Chất khử : H2.
Vỡ H2 đờ chiếm oxi của chất khõc. - Chất o xihõ: CuO vă Fe2O3.
cho điểm.
- Sau khi HS lăm xong BT ở bảng, cõc HS cũn lại nhận xĩt, sữa chữa từng băi. - GV bổ sung, chốt lại những kết luận quan trọng.
c. – Khối lượng Cu thu được từ 6 gam hỗn hợp 2 kim loại:
6g – 2,8g = 3,2g Cu.
Lượng đồng thu được: nCu 0,05mol
642 2 , 3 = =
Lượng sắt thu được: nFe 0,05mol
568 8 , 2 = = - Thể tớch khớ H2 cần dựng để khử CuO theo PTHH (1): ) ( 12 , 1 4 , 22 . 05 , 0 05 , 0 1 1 . 05 , 0 2 2 mol V l nH = = → H = = - Thể tớch khớ H2 cần dựng để khử CuO theo PTHH (2): ) ( 68 , 1 4 , 22 . 075 , 0 075 , 0 2 3 . 05 , 0 2 2 mol V l nH = = → H = = - Vậy thể tớch khớ H2 cần dựng (ở đktc) để khử hỗn hợp 2 oxit: 1,12 1,68 2,8( ) 2 l VH = + = * Băi tập 6: trang 119 Sgk. a. PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 3. 22,4 l Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l
b. Theo PTHH (1, 2, 3). Cựng một lượng kim loại tõc dụng với lượng axit dư thỡ:
- Kim loại Al sẽ cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al sẽ cho 3. 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau đú lă kim loại Fe:
( 56g Fe sẽ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 ) - Cuối cựng lă kim loại Zn:
( 65g Zn sẽ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 )
c. Nếu dựng một lượng khớ H2, thớ dụ 22,4 l thỡ - Khối lượng kim loại ớt nhất lă Al:
18 . 3
54
g
=- Sau đú lă kim loại Fe: - Sau đú lă kim loại Fe: 56 . 1 56 g = - Cuối cựng lă Zn: Năm học : 2011 – 2012
65 . 1
65
g
=
IV. Củng cố: - GV cũng cố cõch giải một số dạng tõn thường gặp. V. Dặn dị: - Ơn tập kiến thức toăn chương.
- HS cần nắm cõc kiến thức về: Điều chế, thu khớ hiđro, tớnh chất hụ học của hiđro. Chuẩn bị cho băi thực hănh giờ sau.
VI: Ký duyệt
Ngày sạon
Tuốn tiết 52 Bài thực hành 5
Ngày dạy
I. Mục tiờu bài dạy:
- Hục sinh nắm vững nguyờn tắc điều chế khớ hyđrụ trong phũng thí ngiƯm tính hcÍt vỊt lý( nhĐ nhÍt, ít tan trong nớc) tính chÍt hố hơc ( tính khư)
- Rèn kỹ năng lắp rỏp dụng cụ thớ ngiệm điều chế và thu khớ hyđrụ vào ng nghiệm bằng cỏch đảy khụng khớ kỹ năng nhn ra khớ hyđrụ.
+ Biết kiểm tra đ tinh khiết của khớ hyđrụ biết tiến hành thớngiệm với hyđrụ ( thớ dụ dựng H2 khử Cu0)
II. Chun bị:
Thốy giỏo ỏn + TL tham khảo
Trũ: Hục bài cũ đục ký xtàiliệu hớng dn TH
Đơ dùng : Gơm ng nghiệm, đốn cn, giỏ sắt, kẹp gỡ , giỏ ỉng nghiƯm, nút cao su cờ ỉng dĨn
thụ tinh
- Hoỏ cht : HCl l, Cu0, Zn, đờm diờm
- Trũ: Hục bài : Đục kỹ tàiliƯu hớng dĨn thực hành