- KHHH: H NTK: 1 CTHH : H2 PTK: 2.
2.Tõc dụng với đồng(II) oxit:
a. Thớ nghiệm : Sgk.
b. Nhận xĩt hiện tượng :
- Ở t0 thường : Khơng cú PƯHH xờy ra. - Ở 4000C : Bột CuO (đen)→ đỏ gạch(Cu) vă cú những giọt nước tạo thănh.
luờng khớ H2 đi qua, thỡ cú hiện tượng gỡ. ? Vậy cõc em rỳt ra kết luận gỡ từ thớ nghiệm trớn.
- Yớu cầu HS viết PTPƯ.
? Em hờy nhận xĩt về thănh phần phđn tử của cõc chất tham gia vă tạo thănh trong phản ứng trớn.
? Trong p/ư trớn H2 cú vai trị gỡ. 3.Hoạt động3:
- Qua TCHH của H2 yớu cầu HS rỳt ra kết luận về đơn chất Hiđro.
- GV thụng bõo: ở những nhiệt độ khõc nhau, Hiđro đờ chiếm nguyớn tố oxi của một số oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đđy lă một trong những phương phõp để điều chế kim loại.
* Băi tập: Viết PTPƯHH khớ H2khử cõc oxit sau: a. Sắt(III) oxit.
b. Thuỷ ngđn(II) oxit. c. Chỡ(II) oxit.
- u cầu cõc nhúm lăm văo phiếu học tập vă đại diện cõc nhúm lớn bảng trỡnh băy.
- Chuyển tiếp : Chỳng ta đờ học xong tớnh chất của H2. Những tớnh chất năy cú nhiều ứng dụng trong đời sống vă sản xuất. 4.Hoạt động4:
- u cầu HS quan sõt hỡnh 5.3 Sgk, nớu ứng dụng của hiđro vă cơ sở khoa học của những ứng dụng đú.
* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thănh nước vă đồng.
- PTHH:
H2 + CuO →t0 H2O + Cu (đen) (đỏ gạch) Khớ H2 đờ chiếm nguyớn tố oxi trong hợp chất CuO. Ta núi H2 cú tớnh khử (khử O2).
* Kết luận:
Sgk.
3H2 + Fe2O3 →t0 3H2O + 2Fe H2 + HgO →t0 H2O + Hg H2 + PbO →t0 H2O + Pb
III. Ứng dụng:
1. Nhiớn liệu : tớn lửa, ơtơ, đỉn xỡ oxi - axetilen.
2. Nguyớn liệu sản xuất : amoniăc, axit vă nhiều HCHC.
3. Bơm khinh khớ cầu, búng thõm khơng. IV. Củng cố:
* Băi tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit bằng khớ H2. Hờy tớnh. a. Khối lượng kim loại đồng thu được. b. Tớnh thể tớch khớ H2(đktc) cần dựng. (Ch Cu = 64; O = 16)
V. Dặn dũ: - Học băi, lăm băi tập 2, 3, 6 Sgk. - Xem trước băi mới cho giờ sau. * Hướng dẫn cđu 6 Sgk.
- Số mol khớ H2 vă khớ O2 theo băi ra: . 125 , 0 4 , 22 8 , 2 . 375 , 0 4 , 22 4 , 8 2 2 mol n mol n O H = = = = 2H2 + O2 →t0 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol
- Từ PTHH vă số mol cõc chất, ta cú tỉ số: 1 125 , 0 2 375 , 0
Vậy H2 dư, số mol H2O được tớnh theo O2. - Số gam nước thu được lă:
.18 4,5( )1 1 2 . 125 , 0 2 gam mHO = = VI: Ký duyệt Ng y soă ạn Ngăy dạy Tiết 49: PHẢN ỨNG OXIHểA – KHỬ. A.Mục tiớu:
- Nắm được khõi niệm sự khử, sự oxihõ, chất khử, chất oxihõ, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng của phản ứng oxihõ - khử. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Phđn biệt được chất khử, chất oxihõ, sự khử, sự oxihõ trong một số phản ứng oxihõ cụ thể. Phđn biệt được phản ứng oxihõ khử với cõc loại phản ứng khõc.
- Tiếp tục rỉn luyện phđn loại phản ứng hõ học. B.Phương phõp: Nớu vấn đề, đăm thoại.
C.Phương tiện: Phiếu học tập. D.Tiến trỡnh lớn lớp: I. Ổ n định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II. Băi cũ:
1. Nớu TCHH của hiđro. Viết cõc PTPƯ minh hoạ. 2. HS chữa băi tập 1 trang 111.
III. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động1:
- GV sử dụng cõc PTPƯ mă HS đờ viết ở BT1 để nớu vấn đề.
H2 + CuO →t0 Cu + H2O
? Trong PƯHH trớn, H2 đờ thể hiện tớnh chất gỡ. Vỡ sao.
- HS : Tớnh chất khử. Vỡ H2 đờ chiếm nguyớn tố oxi trong CuO.
? Vậy tại sao CuO lại biến thănh Cu. - HS: PƯHH trớn xờy ra q trỡnh tõch
nguyớn tử oxi khỏi hợp chất CuO, nớn ta núi
1. Sự khử. Sự oxihõ: a. Sự khử :
- PTHH :
H2 + CuO →t0 Cu + H2O (1) Sự khử CuO
- GV thụng bõo: Ở cõc nhiệt độ khõc nhau, khớ H2 cú thể chiếm ngun tố oxi của một số oxit kim loại khõc VD như FeO, ZnO... Người ta núi trong cõc PƯHH đú đờ xờy ra sự khử oxit kim loại.
? Vậy cú thể định nghĩa sự khử lă gỡ. ? Phản ứng năy cú xờy ra sự khử khơng. 2H2 + O2 →t0 2H2O
Sự khử O2 - GV lưu ý HS:
Trong phản ứng trớn cũng cú sự khử oxi, vỡ sự hõ hợp oxi của chất khõc cũng lă sự khử. 2.Hoạt động2:
- GV u cầu HS nhắc lại phản ứng oxihụ. ? Trong PƯHH trớn, vỡ sao hiđro lại tạo thănh nước.
- HS: Trong PƯHH ở trớn xờy ra qũ trỡnh kết hợp của nguyớn tử oxi trong CuO với H2, ta núi đờ xờy ra sự oxihõ hiđro tạo thănh nước.
- HS nhắc lại khõi niệm sự oxihúa.
* Băitập: Hờy xõc định sự khử vă sự oxihõ ở PTPƯ dưới đđy.
Mg + CO2 →t0 MgO + C Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2
- HS: + Sự khử CO2 → C; Fe2O3 → Fe. + Sự oxihõ Mg → MgO; CO→ CO2. 3.Hoạt động3:
? Trong PƯHH(1), (2) vă (3) chất năo được goi lă chất khử, chất năo được goi lă chất oxihụ. Vỡ sao.
- HS nhận xĩt cõc chất trong PƯHH (1,2,3). ? Vậy theo em thế năo lă chất khử, thế năo lă chất oxihúa.
4.Hoạt động4: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
? Sự khử CuOthănh Cu vă sự o xihõ H2 tănh
* Sự tõch oxi ra khỏi hợp chất lă sự khử.
b. Sự oxihõ:
Sự o xihõ H2
2H2 + O2 →t0 2H2O (2) * Sự tõc dụng của o xi với một chất lă sự oxihõ.
2. Chất khử. Chất oxihõ: a. Trả lời cđu hỏi:
C + O2 →t0 CO2 (3) Chất khử Chất oxihúa
b. Nhận xĩt:
- Chất khử: H2 vă C.
- Chất o xihõ: CuO vă O2.
c. Kết luận:
- Chất chiếm oxi của chất khõc lă chất khử.
- Chất nhường oxi cho chất khõc lă chất oxihõ.
- Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khõc lă chất oxihõ.