II. Bản tường trỡnh:
3.Âp dụng: * Tổng quõt:
? Từ phương trỡnh chữ của PƯHH trớn, õp dụng vă viết cụng thức về khối lượng của PƯ.
- HS lớn bảng viết.
- GV giải thớch: Từ CT năy, nếu biết KL của 3 chất ta tớnh được KL của cõc chất cũn lại.
*Băi tập 1: Đốt chõy hoăn toăn 3,1g Photpho (P) trong khơng khớ, ta thu được 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5).
a. Viết PT chữ của phản ứng.
b. Tớnh khối lượng oxi đờ phản ứng. - HS õp dụng định luật để giải băi tập.
*Băi tập 2: Nung CaCO3 thu được 112 kg vụi sống (CaO) vă 88 kg khớ cacbonic (CO2)
a.Viết phương trỡnh chữ của PƯ.
b.Tớnh khối lượng của Caxi cacbonat đờ PƯ.
3. Âp dụng:* Tổng qũt: * Tổng qũt: mA + mB = mC + mD * VD1: a.Phương trỡnh chữ:
Photpho + Oxi →t0 Điphtpho pentaoxit. b. Theo ĐLBTKL ta cú: mO +mP =mP2O5 ) ( 4 1 , 3 1 , 7 1 , 7 1 , 3 1 , 3 2 2 5 2 2 gam m m m m O O O P O = − = → = + = +
* VD2: HS lăm băi tập văo vở.
IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ.
- Nớu định lật vă giải thớch.
* BT1: Lưu huỳnh chõy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + Khớ oxi → Khớ sunfurơ.
Nếu cú 48g lưu huỳnh chõy vă thu được 96g khớ sunfurơ thỡ khối lượng oxi phản ứng lă:
A. 40g B. 44g C. 48g D. 52g E. Khụng xõc định được * BT2: Cho 11,2g Fe tõc dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo ra 25,4g sắt (II)
clorua FeCl2 vă 0,4g khớ hiđro H2.
Khối lượng axit clohđric HCl đờ dựng lă:
A. 14,7g B. 15g C. 14,6g D. 26g. V. Dặn dũ:
- Học băi. - Lăm băi tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk). VI: Ký duyệt Ngày soạn Ngày dạy
Tiết 22: PHƯƠNG TRèNH Hễ HỌC (Tiết 1)
A.Mục tiớu:
- Học sinh hiểu được phương trỡnh hụ học dựng để biểu diễn phản ứng hụ học, gồm cơng thức hõ học của cõc chất phản ứng vă cõc sản phẩm với cõc hệ số thớch hợp.
- Biết cõch lập phương trỡnh hụ học khi biết cõc chất phản ứng vă sản phẩm giới hạn bởi những phản ứng thụng thường .
- Tiếp tục rỉn kỹ năng viết phương trỡnh hõ học.
B.Phương phõp:
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sõt tranh, giải thớch.
C.Phương tiện: - Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). Bảng phụ. D.Tiến trỡnh lớn lớp: I.Ổn định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II.Băi cũ:
1. Phõt biểu định luật bảo toăn khối lượng cõc chất? Viết biểu thức tổng qũt. 2. HS lăm băi tập 2,3 (Sgk- 54).
III.Băi mới: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toăn khối lượng số nguyớn tử mỗi nguyớn tố trong cõc chất trước vă sau phản ứng đươcgiữ nguyớn (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă cơng thức hụ học ta lập được phương trỡnh hụ học để biểu diễn phản ứng hõ học.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV hướng dẫn học sinh : Dựa văo phương trỡnh chữ:
*Băi tập 3: HS viết cụng thức hõ học cõc chất trong phản ứng (Biết rằng: Magiớ oxit gồm: Mg vă O).
- GV: Theo định luật bảo toăn khối lượng: Số nguyớn tử mỗi nguyớn tố trước vă sau phản ứng khơng đổi.
1.Lập phương trỡnh hụ học:
a.Phương trỡnh hụ học: * Phương trỡnh chữ:
Ma giớ + oxi → Magiớ oxit. * Viết cơng thức hụ học cõc chất trong phản ứng:
- HS nớu số nguyớn tử oxi ở 2 vế phương trỡnh. - GV hướng dẫn HS thớm hệ số 2 trước MgO. - GV dẫn dắt để HS lăm cho số nguyớn tử Mg ở 2 vế phương trỡnh cđn bằng nhau.
- HS phđn biệt số 2 trước Mg vă số 2 tử phẩn tử O2.
(Hệ số khõc chỉ số). - GV treo tranh 2.5 (sgk).
- HS lập phương trỡnh hụ học giữa Hydro, oxi theo cõc bước:
+ Viết phương trỡnh chữ.
+ Viết cơng thức hụ học cõc chất trước vă sau phản ứng.
+ Cđn bằng số nguyớn tử mỗi nguyớn tố . - GV lưu ý cho HS viết chỉ số, hệ số.
- GV chuyển qua giới thiệu kớnh hỡnh ở Sgk. 2.Hoạt động 2:
- Qua 2 vớ dụ trớn HS rỳt ra cõc bước lập phương trỡnh hụ học.
- HS thảo luận nhúm.
- Đại diện nhúm nớu ý kiến của nhúm . - GV cho băi tập1 (Bảng phụ).
* Băi tập 1: Đốt chõy P trong Oxi thu được P2O5.
- HS lăm : Gọi 2 HS đọc phản ứng hõ học. *Băi tập 2: (GV dựng bảng phụ).
Fe + Cl2 → FeCl3 SO2 + O2 →tơt
SO3
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
- GV hướng dẫn HS cđn bằng phương trỡnh hụ học.
- Gọi HS lớn bảng chữa băi. 3.Hoạt động3:
- GV phõt cho mỗi nhúm học sinh 1 bảng cú nội dung sau:
Al + Cl2→to ? Al + ? → Al2O3. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Al(OH)3 →to ? + H2O
- GV phõt bỡa vă phổ biến luật chơi.
- Cõc nhúm chấm chĩo nhau vă rỳt ra cõch lăm .
- Đại diện cõc nhúm giải thớch lý do đặt cõc miếng bỡa.
- GV tổng kết trũ chơi, chấm điểm nhận xĩt.
2Mg + O2→ 2MgO
*Vớ dụ: Lập phương trỡnh hụ học: Hydro + oxi → Nước. H2 + O2 → H2O 2H2 + O2 →2H2O
*Phương trỡnh hụ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hõ học. 2.Cõc bước lập phương trỡnh hụ học: (Sgk). *Băi tập 1: 4P + 5O2 →to 2P2O5 *Băi tập 2: 2Fe + 3Cl2 →to 2 FeCl3 2SO2 + O2 →tơt 2SO3
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3.Luyện tập củng cố:
2Al +3 Cl2→to 2AlCl3 4Al + 3O2→ 2Al2O3. 2Al(OH)3 →o
t Al2O3 + 3H2O
IV.Củng cố:
- HS nhắc lại nội dung chớnh của băi. - HS đọc phần ghi nhớ.
V.Dặn dũ:
- Học băi. Lăm băi tập: 2, 3, 5, 7(Sgk - 57,58).VI: Ký duyệt
Ngày soạn Ngày dạy
Tiết 23: PHƯƠNG TRèNH HÔ HỌC (Tiết 2)
A.Mục tiớu:
- Học sinh hiểu được ý nghĩa phương trỡnh hụ học.
- Biết xõc định tỷ lệ số nguyớn tử, phđn tử giữa cõc chất trong phản ứng. - Rỉn kỹ năng lập phương trỡnh hụ học.
B.Phương phõp:
- Đăm thoại, gợi mở, kết luận, quan sõt tranh, giải thớch.
C.Phương tiện: - Tranh vẽ 2.5 (sgk- tr 48). - Bảng phụ. D.Tiến trỡnh lớn lớp: I.ổn định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II.Băi cũ:
1. Nớu cõc bước lập phương trỡnh hụ học? Lấy vớ dụ. 2. Lăm băi tập 2 (sgk).
III.Băi mới:
*Đặt vấn đề: Theo định luật bảo toăn khối lượng số nguyớn tử mỗi nguyớn tố trong cõc chất trước vă sau phản ứng đươc giữ nguyớn (Tức lă bằng nhau).Dựa văo đđy vă cơng thức hụ học ta lập được phương trỡnh hụ học để biểu diễn phản ứng hõ học.ý nghĩa của phương trỡnh hụ học, vận dụng văo giải cõc băi tập tớnh phđn tử khối.
* Triển khai băi:
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động1: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- HS cho vớ dụ về phản ứng hõ học. - GV u cầu HS thảo luận nhúm trả lời: Nhỡn văo phương trỡnh hụ học cho ta biết điều gỡ?
- HS nớu ý kiến của nhúm . - GV tổng kết lại.
- HS viết phương trỡnh phản ứng hõ học. Cho biết tỷ lệ số nguyớn tử, phđn tử - GV yớu cấuH lăm băi tập 4.
1.í nghĩa của phương trỡnh hụ học:
Vớ dụ: 2H2 + O2→to 2H2O
- Biết tỷ lệ chất tham gia vă chất tạo thănh sau phản ứng.
- Tỷ lệ số phđn tử cõc chất . *Vớ dụ: Băi tập 2 (sgk). * 4Na + O2 → 2Na2O Na = 4; Na = 4
2.Hoạt động 2:
*Băi tập 1: Lập phương trỡnh hụ học.Cho biết tỷ lệ số nguyớn tử , phđn tử cõc cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng.
*Băi tập 2: Đốt chõy khớ Mớ tan trong khơng khớ thu được CO2 vă H2O. - HS viết phương trỡnh phản ứng.
- GV lưu ý cõch viết hệ số cõch tớnh số nguyớn tử cõc nguyớn tố .
- HS lăm băi tập 6,7 (sgk).
?Vậy em hiểu như thế năo về phương trỡnh hõ học.
* P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 1 3 2 2.Âp dụng: * 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 ; 22 3 2 3 2 = = FeCl Fe Cl Fe * CH4 +2O2 →ơ t CO2 + 2H2O *Lưu ý:
- Hệ số viết trước cơng thức hụ học cõc chất (Cao bằng chữ cõi in hoa).
- Nếu hệ số lă 1 thỡ khơng ghi. *Ghi nhớ:
- Phương trỡnh hụ học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hụ học. Cú 3 bước lập phương trỡnh hụ học .
- í nghĩa của phương trỡnh hụ học.
IV.Củng cố:
- Nớu cõc bước lập phương trỡnh hụ học? - í nghĩa của phương trỡnh hụ học.
V.Dặn dũ: - ễn tập toăn chương . - Băi tập: 5,6,7 (sgk). VI: Ký duyệt Ngày soạn Ngày dạy
Tiết 24: BĂI LUYỆN TẬP 3
A.Mục tiớu:
- Học sinh củng cố khõi niệm về hiện tượng vật lý. Hiện tượng hụ học, phương trỡnh hụ học - Biết sử dụng định luật bảo toăn khối lượng văo giải cõc băi tập.
- Lăm quen với băi tập xõc định ngun tố hụ học.
- Biết xõc định tỷ lệ số nguyớn tử, phđn tử giữa cõc chất trong phản ứng. - Rỉn kỹ năng lập phương trỡnh hụ học.
B.Phương phõp:
- Hỏi đõp dẫn dắt vận dụng
C.Phương tiện:
- Mõy hắt , giấy trong ghi cđu hỏi trắc nghiệm D.Tiến trỡnh lớn lớp: I.ổn định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II.Băi cũ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cho sơ đồ phản ứng sau:
a Al + bCuSO4 → c Alx(SO4)y + d Cu. Hõ trị của Al, Cu, nhúm SO4 lă III, II, II. 1. Nhúm x, y tương ứng để cú cõc cơng thức đỳng lă:
A. 2, 3 B 2, 2
C. 3, 1 D. 3, 2
2. Nhúm cõc hệ số a, b, c, d tương ứng để cú phương trỡnh đỳng lă:
A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2
C. 2, 3, 1, 3 D. 2, 3, 1, 4
3. Tỉ lệ số mol của cõc chất trong phản ứng lă
A. 1: 2: 3: 4 B. 3: 4: 1: 2
C. 2: 3: 1: 3 D. 2: 3 : 1 : 4
III.Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV treo bảng cú một số phản ứng hụ học biểu diễn bằng cõc phương trỡnh hụ học. - HS nớu chất tham gia, chất tạo thănh. Cđn bằng phương trỡnh hụ học.
- HS nớu cõch lập phương trỡnh hụ học . - í nghĩa của phương trỡnh hụ học. 2.Hoạt động 2:
*Băi tập: Viết phương trỡnh hõ học biểu diễn cõc qũ trỡnh biến đổi sau:
a.Cho kẽm văo dung dịch HCl thu được ZnCl2 vă H2.
b.Nhỳng dđy nhụm văo dung dịch CuCl2 tạo thănh Cu vă AlCl3.
c.Đốt Fe trong oxi thu được Fe3O4. *Băi tập 2: (sgk).
- HS đọc đề.
- Thảo luận, chọn phương õn đỳng. *Băi tập 3 (sgk): (Ghi ở bảng phụ).
Nung 84 kg MgCO3 thu được m gam MgO vă 44 kg CO2. I.Kiến thức cần nhớ: * Vớ dụ: N2 + 3H2 →to 2NH3 * Cõch lập phương trỡnh hụ học: 3 bước. II.Vận dụng: a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu↓ c. 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 *Băi tập 2: Đõp õn D đỳng.
Vỡ: Trong phản ứng hụ học phđn tử biến đổi, cịn ngun tử giữ ngun.
Nớn tổng khối lượng cõc chất được bảo toăn. *Băi tập 3: ? 44 84 2 3 = → = = MgO CO MgCO m kg m kg m Giải:
b.Tớnh m của MgO. - HS lăm băi tập. - GV hướng dẫn
a. MgCO3→to MgO + CO2↑
b.Theo định luật bảo toăn khối lượng:
kg m m m m m m CO MgO MgO CO MgO MgCO 40 44 84 2 2 3 = − = − = + = IV.Củng cố: - Cõc bước lập phương trỡnh hụ học. - í nghĩa của phương trỡnh hụ học. V.Dặn dũ:
- ễn tập lại cõc kiến thức trong chương. - Băi tập về nhă: 5, 6, 7 (Sgk)
VI: Ký duyệt . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ng y soă ạn Ngăy dạy
Tiết 25: KIỂM TRA
A.Mục tiớu:
-Học sinh nắm kiến thức trong chương một cõch cú hệ thống cú phương phõp lăm băi tốt. -Vận dụng kiến thức để giải cõc băi tập .
-Rỉn ý thức tự giõc trong khi lăm băi.
B.Phương phõp:
-Giõm sõt, kiểm tra,đõnh giõ.
C.Phương tiện: D.Tiến trỡnh lớn lớp: 1.ổn định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp 2.Băi cũ : 3.Băi mới: *Đề chẵn:
1.Phõt biểu định luật bảo toăn khối lượng cõc chất? Viết biểu thức của định luật? (2 điểm).
2.Trong một phản ứng hõ học, cõc chất phản ứng vă sản phẩm phải chứa cựng: (2 điểm).
A.Số nguyớn tử trong mỗi chất .
B.Số nguyớn tử tạo ra chất.
C.Số nguyớn tử của mỗi nguyớn tố. D.Số phđn tử mỗi chất.
Khẳng định năo lă đỳng?
3.Lập phương trỡnh hụ học, cho biết tỷ lệ số phđn tử cõc chất : (2 điểm). *Đốt P chõy trong oxi tạo ra P2O5.
*Cho NaOH tõc dụng với Fe2(SO4)3 tạo thănh Fe(OH)3 vă Na2SO4. *P2O5 tõc dụng với nước tạo thănh H3PO4.
*Nung KClO3 thu được KCl vă O2.
*HCl tõc dụng với Al tạo thănh AlCl3 vă H2. 4.Cho sơ đồ phản ứng:
Fe(OH)y + H2SO4 → Fey(SO4)y + H2O.
a.Hờy biện luận để thay x,y bằng cõc chỉ số thớch hợp rồi lập phương trỡnh phản ứng hụ học.. (x≠y).
b.Cho biết tỷ lệ số phđn tử 4 cặp chất trong phản ứng? (Tuỳ chọn).
5.Tớnh thănh phần % mỗi nguyớn tố trong H2SO4. (S =32; O = 16 ; H=1).
*Đề lẻ:
1.Phõt biểu định luật bảo toăn khối lượng cõc chất? Viết biểu thức của định luật? (2 điểm).
2.Trong một phản ứng hõ học, cõc chất phản ứng vă sản phẩm phải chứa cựng: (2 điểm).
A.Số nguyớn tử trong mỗi chất . B.Số nguyớn tử tạo ra chất.
C.Số nguyớn tử của mỗi nguyớn tố. D.Số phđn tử mỗi chất.
Khẳng định năo lă đỳng?
3.Lập phương trỡnh hụ học, cho biết tỷ lệ số phđn tử cõc chất : (2 điểm). *Đốt S chõy trong oxi tạo ra SO2.
*Cho KOH tõc dụng với FeCl2 tạo thănh Fe(OH)2 vă KCl. *N2O5 tõc dụng với nước tạo thănh HNO3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
*Nung KMnO4 thu được K2MnO4 vă O2.
*Zn tõc dụng với H2SO4 tạo thănh ZnSO4 vă H2. 4.Cho sơ đồ phản ứng. (2 điểm).
Fe(OH)y + H2SO4 → Fey(SO4)y + H2O.
a.Hờy biện luận để thay x,y bằng cõc chỉ số thớch hợp rồi lập phương trỡnh phản ứng hụ học.. (x≠y).
b.Cho biết tỷ lệ số phđn tử 4 cặp chất trong phản ứng? (Tuỳ chọn).
5.Tớnh thănh phần % mỗi nguyớn tố trong H3PO4 .( H= 1, O= 16, P= 31).
*Đõp õn vă biểu điểm:
1.Định luật: (1 điểm).
*Cụng thức tổng qũt: ma + mb = mc + md 2.Đõp õn C đỳng.
3.Lập được cõc phương trỡnh phản ứng vă cđn bằng được .(1 điểm). Dựa văo cõc hệ số để tớnh số phđn tử cõc chất.
4.Fe cú hụ trị II,III nớn y= 2 hoặc 3. Nhúm SO4 cú hụ trị II nớn x= 2. Mă x= 2 thỡ y= 3 lă phự hợp.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 5.H2SO4 = 98. = = = = = = % 100 . 98 64 0 % % 100 . 98 32 % % 100 . 98 2 % S H
*Đề lẻ: Tương tự vă thay số.. 4.Củng cố:
Nhắc học sinh đọc dũ băi. 5.Dặn dũ:
Thu băi vă nhận xĩt ý thức lăm băi của học sinh. Đọc băi mol
VI: Ký duyệt
Ng y soă ạn:21/11 Ngăy dạy Chương II1: CHẤT- NGUYÍN TỬ- PHĐN TỬ. Tiết 26: MOL A.Mục tiớu:
- Học sinh nắm được khõi niệm: mol, khối lượng mol,thể tớch mol của chất khớ .
- Vận dụng cõc khõi niệm trớn để tớnh khối lượng mol của cõc chất, thể tớch khớ (đktc). - Củng cố cõc kỹ năng tớnh phđn tử khối, cơng thức hụ học của đơn chất, hợp chất.
B.Phương phõp: - Hỏi đõp, gợi mở, dẫn dắt. C.Phương tiện: - Bảng phụ, tranh vẽ hỡnh 3.1 (Sgk - 64). D.Tiến trỡnh lớn lớp: I.Ổn định: Sĩ sỉ T cách hs VƯ sinh lớp II.Băi cũ: III.Băi mới:
*Đặt vấn đề: Cõc em đờ biết nguyớn tử vă phđn tử cú kớch thước, khối lượng cực kỡ nhỏ bĩ. Mặc dự vậy, người nghiớn cứu húa học cần phải biết được số ngun tử, phđn tử của cõc chất tham gia vă tạo thănh. Lăm thế năo để cú thể biết được khối lượng hoặc thể tớch khớ cõc chất trước vă sau phản ứng? Để thực hiện được mục đớch năy, người ta đưa khõi niệm mol văo mơn húa học.
Hoạt động của thầy vă trũ Nội dung
1.Hoạt động 1:
- GV dẫn VD: Đến cử hnăg bõch húa, em hỏi mua 1 tõ bỳt chỡ, 2 tõ ngịi bỳt, 1 ram giấy. Như vậy em