III. Tiến trình bàigiảng
B. Luyện tập (36phút) ? Nêu tính chất của phi kim ?
- GV:
Đa sơ đồ SGK yêu cầu HS viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ 2
- Yêu cầu HS nhớ lại:
+) Cấu tạo bảng tuần hoà +) Sự biến đổi tính chất +) ý nghĩa
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
- BT :
Nguyên tố A có:
Số hiệu nguyên tử 11 Chu kỳ 3, nhóm I xác định : - Cấu tạo nguyên tử?
- Tính chất hoá học đặc trng? - So sánh tính chất hoá học của A với các nguyên tố xung quanh ?
? HS : Làm bài tập 5(sgk)
Yêu cầu HS đọc đầu bài và tóm tắt a. 32g FexOy + CO → 22,4 gam Chất sắn. mFexOy = 160 ⇒ FexOy =? b. mCaCO3= ?
? Nêu các bớc làm bài toán tính theo PTHH ?
? HS thảo luận theo nhóm làm lên phiếu nhóm
- Gv theo dõi các nhóm làm, sửa kĩ năng trên bảng.
- Gv hớng dẫn cách làm dạng bài.
I. Kiến thức cần nhớ
1. Tính chất hoá học của phi kim
Sơ đồ 1: H2S → S → SO2 S + O2 → SO2
S + H2 → H2S S + Fe → FeS S + Fe → FeS
2. Tính chất hoá học của 1số phi kim cụ thể a. Tính chất Clo
Sơ đồ 2 :
1: Cl2 + H2 → 2 HCl 2: 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
3. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 4. Cl2 + H2O → HCl + HClO
b. Tính chất hoá học của C và hợp chất của nó
Sơ đồ :
1. C + CO2 → 2CO2. C + O2 → CO2 2. C + O2 → CO2 3. CO2 + C → 2 CO 4. CO + O2 → 2 CO2 5. CO2 + CaO → CaCO3
6. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2 O 7. CaCO3 → CaO + CO2
8. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
3. Bảng tuần hoàn các ntố hoá học II. Bài tập II. Bài tập
Bài 4 (SGK)
* Cấu tạo nguyên tử: - Điện tích hạt nhân: 11 + - Số e: 11; số lớp e; 3 - Số e lớp ngoài cùng: 1 * Tính chất là kim loại HĐ mạnh
* So với Li và K; A mạnh hơn Li,A mạnh hơn Mg
Bài 5 (SGK)
FexOy + yCO → xFe + yCO2 nFexOy = = 0,2 (mol) nFe = 56 4 , 22 = 0,4 (mol) = xnFexOy ⇒ 0,2 x = 0,4 ⇒ x = 2 CT : Fe2O3
MFexOy = 160 = 56x + 16y ⇒ y = 3 b. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCaCO3 = nCO2 ⇒ mCaCO3 = ?
C. Củng cố (7phút) +)BT 6 Sgk(103) nMnO2 = M m = 87 6 , 69 = 0,8 (mol) ; nNaOH = CM.V= 4.0,5 = 2 PTHH: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 0,8 → 0,8 0,8 (mol)
Lại có: Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (2) 1 ← 2 (mol) Ta có 1 8 , 0 < 2
2 → NaOH d nên tính nNaCl và nNaClO theo Cl2 Theo (2) nNaCl = nNaClO = nCl2 = nCl2 (1) = 0,8 (mol)
CM (NaCl) = CM (NaClO) = V n = 5 , 0 8 , 0 = 1,6 (M) , CM (NaOH) = 5 , 0 ) 6 , 1 2 ( − = 0,8 CM (NaOH) = 5 , 0 ) 6 , 1 2 ( − = 0,8 (M) D. Dặn dò (1phút) - Học bài, làm các bài tập SGK và SBT Ngày soạn: 10/1/2011 Ngày dạy: 20 /1/2011 Tiết 42 : thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng
I.Mục tiêu bài soạn
- Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trng của muối cacbonat, muối clorua. - Tiếp tục rèn luyện về kỹ năng thực hành hoá học, giải bài tập hoá học.