Đang tải... (xem toàn văn)
Tình hình giáo dục hiện nay cho thấy trong nhiều năm qua hóa học cũng như các môn học khác, đang góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lượng toàn diện của trường phổ thông. Tuy nhiên [r]
(1)PHẦN I : MỞ ĐẦU
1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:
Tình hình giáo dục cho thấy nhiều năm qua hóa học mơn học khác, góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lượng tồn diện trường phổ thơng Tuy nhiên số trường, xét riêng mơn hóa học, chất lượng nắm vững kiến thức học sinh chưa cao Hiệu dạy học chưa đáp ứng yêu cầu giáo dục Một số thầy hướng học sinh vào việc giải tốn lạm dụng nhiều phép tính phức tạp với câc giả thiết chưa thật phù hợp với thực tế biến đổi hóa học Điều biến học sinh thành thợ giải tốn quan tâm đến kiến thức, kỹ tính đặc thù mơn, vơ tình tạo tâm lý hoang mang cho học sinh vận dụng nhiều lý thuyết tập khơng có chương trình sách giáo khoa Đặc biệt việc phát huy tính tích cực tự lực học sinh, việc rèn luyện bồi dưỡng lực nhận thức, lực giải vấn đề, lực tư khả tự học em chưa ý mức Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho người giáo viên nói chung giáo viên hóa học nói riêng phải đổi phương pháp dạy học, trọng bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học
(2)tích cực, khả tư em cấp học cao đời sống sau này; mạnh dạn chọn đề tài “ Phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố nhóm Oxy-Lưu huỳnh ở trường trung học phổ thơng Trường Chinh ” Đề tài chắn giúp phát triển chuyên môn phương pháp nghiên cứu hoạt động dạy học
2 LỊCH SỬ CỦA ĐỀ TÀI:
Quá trình dạy học hóa học trường phổ thơng trung học MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU:
Vấn đề phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nhóm Oxy-Lưu huỳnh chương trình phổ thơng trung học NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:
a) Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề :
+ Hoạt động nhận thức; hình thức tư học sinh vai trò điều khiển giáo viên trình dạy học quan điểm đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức
+ Những phẩm chất tư duy; phương pháp tư việc rèn luyện thao tác để phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy hóa học trường phổ thơng Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh
b) Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học phù hợp với mức độ của trình độ phát triển tư học sinh Bước đầu nghiên cứu việc sử dụng hệ thống tập nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội vận dụng kiến thức cách vững chắc, phát triển lực tư logic Từ rèn luyện tính độc lập hành động trí thơng minh học sinh
(3)của việc sử dụng chúng giảng dạy hóa học GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU:
Chương trình ban mơn Hóa 10 trung học phổ thông ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI:
a) Đã lựa chọn, sưu tập hệ thống câu hỏi tập hóa học với mục đích rèn luyện phát triển tư theo mức độ khác :
Dạng 1: Câu hỏi tập theo trình độ hiểu biết, tái kiến thức Dạng 2: Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội vận dụng kiến thức Dạng 3: Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội sáng tạo
b) Bước đầu nghiên cứu sử dụng hệ thống câu hỏi tập để rèn luyện phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy phần hóa học nhóm Oxy-Lưu huỳnh trường phổ thông trung học bao gồm :
+ Sử dụng câu hỏi tập lý thuyết nghiên cứu tài liệu + Sử dụng câu hỏi tập ôn tập chương
(4)PHẦN II : NỘI DUNG
1 TƯ DUY HÓA HỌC :
Trong hóa học chất phản ứng với ví dụ chất A tác dụng với chất B người ta viết A + B = ; khơng phải phép cộng tốn học mà trình biến đổi nội chất tham gia để tạo thành chất Quá trình tuân theo nguyên lý, quy luật, mối quan hệ định tính định lượng hóa học; nghĩa tư hóa học buộc phải dựa quy luật hóa học Cần dựa vào chất tương tác tiểu phân phản ứng xảy ra, vấn đề tốn hóa học để rèn luyện thao tác tư duy, phương pháp suy luận logic, cách tư độc lập sáng tạo cho học sinh
Cơ sở tư hóa học mối liên hệ trình biến đổi hóa học biểu qua dấu hiệu, tượng phản ứng Trong xảy tương tác tiểu phân vô nhỏ bé giới vi mô (phân tử, nguyên tử, ion, electron )
Đặc điểm q trình tư hóa học có phối hợp chặt chẽ, thống bên biểu bên ngoài; vấn đề cụ thể chất trừu tượng Tức có mối quan hệ chất tượng cụ thể quan sát với trình khơng thể nhìn thấy Mối quan hệ mô tả, biểu diễn ký hiệu, công thức, phương trình
(5)Cũng cần phải sử dụng thao tác tư vào trình nhận thức hóa học tn theo quy luật chung trình nhận thức từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng đến thực tiễn Với hóa học - mơn khoa học lý thuyết thực nghiệm - điều nghĩa dựa sở kỹ quan sát tượng hóa học, phân tích yếu tố cấu thành ảnh hưởng đến q trình hóa học mà thiết lập phụ thuộc xác định để tìm mối liên hệ nhân câc tượng hóa học với chất bên Từ xây dựng nên nguyên lý, học thuyết, định luật hóa học lại vận dụng chúng vào thực tiễn; nghiên cứu vấn đề mà thực tiễn đặt
2 DẤU HIỆU CỦA SỰ PHÁT TRIỂN TƯ DUY HÓA HỌC :
Việc phát triển tư hóa học cho học sinh cần hiểu trước hết giúp học sinh thông hiểu kiến thức cách sâu sắc, khơng máy móc, biết cách vận dụng để giải tập hóa học, giải thích tượng quan sát thực hành Qua kiến thức mà em thâu nhận trở nên vững sinh động
Tư hóa học phát triển học sinh có nhiều khả lĩnh hội tri thức nhanh sâu sắc hơn; khả vận dụng tri thức trở nên linh hoạt, có hiệu Các kỹ hóa học hình thành phát triển nhanh chóng
(6)+ Có khả tự lực chuyển tải tri thức kỹ hóa học vào tình
+ Tái nhanh chóng kiến thức mối quan hệ cần thiết để giải tốn hóa học Thiết lập nhanh chóng mối quan hệ chất vật tượng hóa học
+ Có khả phát chung tượng hóa học khác khác tượng tương tự
+ Có lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống Đây kết tổng hợp phát triển tư Để giải tốt tốn thực tế; địi hỏi học sinh phải có định hướng tốt, biết phân tích suy đốn vận dụng thao tác tư nhằm tìm cách áp dụng thích hợp; cuối tổ chức thực cách có hiệu phương án giải tốn 3 VAI TRỊ CỦA BÀI TẬP TRONG GIẢNG DẠY HĨA HỌC :
Trong giáo dục học đại cương, tập phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy Đối với học sinh, giải tập phương pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm tư hóa học phát triển sau học xong phải chưa vừa lịng với vốn hiểu biết mình, yên tâm sau tự vận dụng kiến thức học để giải hết tập Qua mà phát triển lực quan sát, trí nhớ, khả tưởng tượng phong phú, linh hoạt ứng đối làm việc có phương pháp
Bài tập hóa học có tác dụng lớn sau :
a Giúp học sinh hiểu sâu khái niệm học Học sinh học
(7)Ví dụ kết thúc giảng nghiên cứu H2SO4 giáo viên sử dụng kiểu tập sau để giúp học sinh hiểu sâu tính chất hóa học nó:
Nhận xét vai trò H2SO4 cân phản ứng sau : - H2SO4 + S → SO2 + H2O
- H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
- FeS + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Để giải tập này, học sinh phải ôn lại kiến thức tính chất chung axit, đặc điểm riêng H2SO4 loãng đặc, loại phản ứng phương pháp cân phản ứng oxy hóa-khử Qua em nắm học
b Bài tập mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú mà
không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh
Ví dụ kết thúc giảng điều chế axit nitric, giáo viên dùng tập
Khi có sét đánh (tia lửa điện), axit nitric tạo thành nước mưa Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra; từ giải thích câu tục ngữ sau :
“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên ”
Quá trình giải tập mặt giúp học sinh ôn lại kiến thức vận dụng kiến thức vào thực tế, mặt khác qua họ thấy hóa học khơng phải khái niệm khó hiểu, xa vời mà thiết thực
c Bài tập hóa học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường
xuyên hệ thống hóa lại kiến thức học
(8)Từ nguyên liệu đá vôi, muối ăn nước viết phương trình phản ứng điều chế chất sau : dung dịch HCl; CaCl2; Na2CO3; CaOCl2; nước Javel; NaClO3
Để giải tập cách hoàn chỉnh học sinh buộc phải nắm vững tính chất hóa học Cl2 axit clohydric; nắm vững phương pháp điều chế Cl2 HCl hóa chất cơng nghiệp quan trọng chứa clo
d Bài tập thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ kỹ xảo.
Nói chung giải tập, học sinh tự rèn luyện câc kỹ kỹ xảo cần thiết lập cơng thức, cân phương trình phản ứng, tính tốn hóa học, làm thí nghiệm Nhờ thường xuyên giải tập, lâu dần em nắm lý thuyết, vận dụng thành thạo lý thuyết vào thực tế
e Bài tập hóa học tạo điều kiện để tư phát triển Khi giải bài
tập, học sinh bắt buộc phải suy lý hay quy nạp, diễn dịch, loại suy
f Bài tập hóa học góp phần giáo dục tư tưởng cho học sinh giải bài
tập rèn luyện tính kiên nhẫn, tính trung thực lao động, học tập; tính sáng tạo xử lý vấn đề xảy Mặt khác tập rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn
4 BÀI TẬP CHƯƠNG OXY - LƯU HUỲNH LỚP 10 THPT: DẠNG 1:
(Câu hỏi tập theo trình độ tìm hiểu, tái Những câu hỏi và bài tập dạng giúp học sinh nhớ lại, tái mô tả kiến thức đã tiếp thu Mức độ tư em ở mức độ thấp).
BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH :
(9)2) So sánh giống khác tính chất hóa học oxy lưu huỳnh 3) Tính chất vật lý hóa học H2S Viết phương trình phản ứng minh họa Lưu huỳnh có gang dạng muối sắt sulfua Có thể nhận có mặt lưu huỳnh giấy tẩm muối chì ?
4) Tại coi oxy lỏng khí oxy hai dạng thù hình ? 5) Chọn câu trả lời số câu sau :
(a) Ở điều kiện thường oxy khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (b) Oxy tan tốt nước
(c) Ở điều kiện thường oxy khí khơng màu, nặng khơng khí, có mùi khó chịu
(d) Cấu hình electron oxy 2s22p4. (e) Oxy chất oxyhóa mạnh
6) Trình bày tính chất hóa học axit sulfuric Lấy ví dụ minh họa
Có khác biệt (về tính chất hóa học) axit sulfuric lỗng đậm đặc ? Viết phương trình phản ứng minh họa
7) Khi đốt cháy chất (như than; lưu huỳnh; hydro; sắt ) khơng khí oxy trường hợp phản ứng xảy nhanh ? Tại ?
8) Các cặp chất sau dạng thù hình :
(a) O2; O3 (b) H2O; H2O2 (c) than chì; kim cương (d) S dẻo; S tinh thể (e) SO2; SO3
9) Viết phương trình phản ứng xảy H2S tác dụng với dung dịch H2O2; KMnO4; NaOH; CuSO4 Nhận xét vai trò H2S phản ứng
10) Vì coi SO2 khí chủ yếu gây ô nhiễm môi trường ? 11) Sục khí SO2 vào dung dịch sau:
(10)Hãy mô tả tượng quan sát Giải thích
12) Vì dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí bị vẩn đục ?
13) Trình bày phương pháp thu khí SO2 điều chế phịng thí nghiệm ? Làm để biết bình chứa khí đầy ?
14) Tại pha lỗng H2SO4 khơng đổ nước vào axit ? 15) Để làm khơ SO2; sử dụng chất hút ẩm sau : H2SO4 đặc; CaO; P2O5; NaOH rắn; CaCl2 khan ?
16) Viết phương trình phản ứng xảy điều chế H2SO4 từ quặng pirit Nêu điều kiện để tiến hành phản ứng cơng nghiệp Tại không dùng nước mà dùng H2SO4 đặc để hấp thụ SO3 ?
17) Trình bày phương pháp hố học phân biệt :
a Các dung dịch nhãn sau : HCl; H2SO4; Na2SO4; NaCl; NaNO3 b Các dung dịch nhãn Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3
18) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau :
a FeS
b H2S SO2
c FeS2 A B C B D E F G 19) Cân phương trình phản ứng sau :
a M2Ox + H2SO4(đặc) M2(SO4)3 + SO2 + H2O b O3 + KI + H2O KOH + O2 + I2
c H2S + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O d CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + SO2 + FeSiO3
e FeS2 + HNO3 NO + H2SO4 + Fe(NO3)3 + H2O O2 H2S H2 Cl2 O2 NaOH NaOH H2SO4
SO2 H2SO4 CuSO4
Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
SO3 H2SO4 H2
(11)20) Dùng phương pháp hóa học trình bày cách tách biệt khí khỏi hỗn hợp sau: a O2; HCl; SO2.b O2; Cl2; CO2 c O2; CO2; H2S
BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG :
21) Người ta cần điều chế kg CuSO4 Trong hai trường hợp: cho axit
Sulfuric tác dụng với đồng cho axit sulfuric tác dụng với đồng oxit, trường hợp tiêu hao nhiều axit ? Tại ?
Hướng dẫn lý luận từ phương tìinh khơng cần tính tốn : phản ứng với oxit, H2SO4 đóng vai trị axit (tồn lưu huỳnh axit
trước phản ứng chuyển sang muối); cịn phản ứng với đồng thì axit sulfuric vừa chất oxyhóa; vừa phải mơi trường (một phần lưu huỳnh phải tạo SO2) Như sử dụng Cu để điều chế CuSO4 tiêu
hao nhiều axit hơn.
22) Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4; lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc người ta phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Tính nồng độ % dung dịch axit dùng
23) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A khí B
a Tính thành phần %(V) khí có B
b Người ta phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hịa dung dịch A Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
24) Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) hịa tan toàn sản phẩm vào 68,75ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Hỏi thu muối ? Tính nồng độ % chất dung dịch thu
(12)vào 50ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Muối tạo thành ? Tính nồng độ dung dịch thu
26) Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa thu sau làm khơ nung nhiệt độ cao lại 0,859g Cho nước lọc lại phản ứng với 100ml dung dịch H2SO4 0,05M lấy kết tủa đem nung cịn lại 0,466g Giải thích tượng xảy ra; viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch ban đầu 27) Sự tăng áp suất ảnh hưởng đến cân phản ứng sau :
a H2 + Br2 2HBr b 2NO + O2 2NO2
c N2O4 2NO2
DẠNG :
(Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội vận dụng Để giải tập ở mức độ này; học sinh phải nắm vững kiến thức tiếp thu mà còn phải sử dụng thao tác tư : phân tích, tổng hợp, so sánh để biết cách vận dụng kiến thức học vào tình cụ thể của bài tập Ở mức độ tư học sinh đạt mức độ cao hơn)
BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH :
28) Giải thích tính oxyhóa mạnh oxy Lấy ví dụ minh họa
29) Chứng minh H2S axit Đều hợp chất lưu huỳnh; H2S có tính khử cịn SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxyhóa ? Viết phương trình phản ứng minh họa
30) Chứng minh SO2 vừa có tính oxyhóa; vừa có tính khử Viết phương trình phản ứng minh họa
(13)Tại ? Chọn thuốc thử để phân biệt chúng Viết phương trình phản ứng
32) Axit HCl axit H2SO4 giống khác điểm ? Lấy ví dụ minh họa
33) Dựa vào cấu hình độ âm điện nguyên tố oxy lưu huỳnh giải thích số oxyhóa -2; +2 oxy -2; +4; +6 lưu huỳnh
34) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách tách SO2 khỏi hỗn hợp với SO3 (khí) O2
35) Lưu huỳnh thể tính chất tác dụng với kim loại; với H2; cháy khơng khí; tác dụng với KClO3 ? Viết phản ứng minh họa 36) Tại dụng cụ bạc hay đồng bị xỉn màu (hóa đen) để lâu khơng khí có chứa H2S ?
37) Trình bày hai phương pháp điều chế hydro sulfua từ chất sau : lưu huỳnh; sắt; axit clohydric
38) Làm nhận có mặt tạp chất BaCl2 mẫu BaSO4 ? 39) Vì điều chế H2S người ta dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đặc ?
40) Phản ứng xảy :
(a) H2SO4 + NaCl (b) H2SO4 + Na2SO3 (c) H2SO4 + Ca(NO3)2 (d) HCl + K2SO4 (e) H2SO4 + Na2S
41) Trnh bày phương pháp tinh chế NaCl có lẫn tạp chất Na2SO4; NaBr; MgCl2; CaCl2; CaSO4
42) Nhận xét vai trò axit sulfuric câc phản ứng sau :
a H2SO4 + S SO2 + H2O
(14)Cr2(SO4)3 + H2O
d CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
Cân phản ứng
43) Hồn thành phương trình phản ứng sau; cho biết K2SO3 thể tính chất phản ứng :
a Cl2 + K2SO3 + H2O ? ; b HCl + K2SO3 ?
c Ba(OH)2 + K2SO3 ? ; d K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + ? 44) Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau :
a. KClO3 Fe3O4
KMnO4 O2 CuO
HgO P2O5
NO
b. FeS
H2S S SO2
SF6
45) Trình bày phương pháp phân biệt :
a Các dung dịch nhãn NaOH; HCl; H2SO4 (chỉ có đá vơi)
b Các dung dịch nhãn HCl; H2SO4; HNO3; Na2SO4; Ba(NO3)2 (được dùng thêm hóa chất)
Hướng dẫn: Sử dụng thêm quỳ tím dung dịch AgNO3.
BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG :
Δ ¿¿ ¿
46) Cân phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ;H0 thay đổi
thế nếu: a Tăng nhiệt độ ?
b Giảm nồng độ NH3 xuống lần ? c Giảm thể tích hệ xuống lần ?
(15)Trình bày biện pháp kỹ thuật sử dụng để nâng cao hiệu suất trình
* Hướng dẫn :
- Các biểu thức tính tốc độ chiều phản ứng trạng thái cân : vt = kt[N2][H2]3; = kn[NH3]2.
- Khi thay đổi thể tích hệ nồng độ chất hệ tăng lên lần so với trạng thái cân Vì tốc độ chiều :
⇒ vt’ = 8kt[N2][H2]3; vn’ = 4kn[NH3]2 vt’ = 8vt ; vn’ = 4vn
Như tốc độ hai chiều tăng; tốc độ chiều thuận tăng mạnh hơn, cân phản ứng bị phá vỡ, phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.
47) Cho hỗn hợp khí SO2 O2 với tỉ lệ mol tương ứng : vào tháp tiếp xúc Xác định thành phần phần trăm (theo thể tích) hỗn hợp khí thu biết tỉ lệ chuyển hóa SO2 90%
48) Cho 500ml dung dịch A chứa BaCl2 MgCl2 tác dụng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M (dư) 11,65g kết tủa Đem nước lọc cạn thấy cịn lại 16,77g chất rắn khan Tính nồng độ mol/lít chất có A 49) Nhúng kim loại sắt vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 1M H2SO4 loãng Khi phản ứng kết thúc lấy sắt thấy khối lượng giảm bớt 0,52g so với ban đầu
a Giải thích khối lượng sắt lại giảm ?
b Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi, tất đồng tạo bám vào sắt; tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng
(16)phản ứng.
50) Khi trộn lẫn 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100ml dung dịch Ba(OH)2 người ta thu dung dịch A kết tủa B Lọc, sấy, nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy cịn lại 0,859g chất rắn Mặt khác cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu thêm 0,466g kết tủa Giải thích tượng trên; tính CM dung dịch ban đầu
DẠNG :
(Dạng câu hỏi tập đòi hỏi học sinh phải có khả tư duy nhanh nhạy; khơng phải tổng hợp, so sánh, phân tích, suy luận mà cần phải có sáng tạo Do giúp cho tư em phát triển ở mức độ cao)
BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH :
51) Tại người ta dùng O3 để sát trùng nước mà không dùng O2 ? 52) Giấy quỳ tím tẩm dung dịch kali iodua ngả sang màu xanh gặp ozon Giải thích sao; viết phương trnh phản ứng minh họa
53) SO2 tác dụng với Cl2 khơng ? H2SO4 đặc, nóng tác dụng với FeSO4 khơng ? Tại ?
54) Sục khí SO2 vào dung dịch nước vơi thấy nước vơi bị vẩn đục Giải thích Tìm hai cách khác để làm cho nước vôi trở lại 55) Những khí sau tồn bình khơng ? Giải thích :
(17)57) Từ câc nguyên liệu Zn; S; HCl viết phương trình phản ứng điều chế H2S hai phương pháp
58) Viết bốn phương trình phản ứng điều chế trực tiếp H2SO4 từ chất khác Nếu cho axit H2SO4 axit có tính oxyhóa; cịn axit HCl axit mạnh có khơng ? Lấy ví dụ minh họa
59) Bổ túc phản ứng sau :
↑ FeS2 + O2 (A) + (B)
↓ (A) + H2S (C) + (D)
(C) + (E) (F)
↑ (F) + HCl (G) + H2S
↓ (G) + NaOH (H) + (I)
↓ (H) + O2 + (D) (J)
(J) (B) + (D)
(B) + (L) (E) + (D)
60) Hãy phân loại phản ứng sau cân chúng :
a H2O2 H2O + O2 b S + KOH K2SO3 + K2S + H2O c FeS + HCl FeCl2 + H2S d H2S + FeCl3 S + FeCl2 + HCl e KClO3 KCl + O2 f SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
61) Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn nhãn : NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 (chỉ có nước CO2)
62) Hai đơn chất X Y tác dụng với tạo khí A có mùi khó chịu Nếu đốt A O2 dư thấy tạo khí B có mùi hắc A B tác dụng với tạo X Khi cho X tác dụng với Fe nhiệt độ cao thu chất C; cho C tan dung dịch HCl lại thu khí A Tìm X; Y Viết cơng thức chất A; B; C
63) Trong số chất H2; CO; CO2; He; Cu; FeO; Fe2O3; Pt; Mg; N2; CH4,
t0
t0 t0
(18)chất tác dụng trực tiếp với oxy :
(a) H2; CO; Fe2O3; CH4 (b) H2; CO; Cu; FeO; Mg; CH4 (c) H2; CO; He; FeO; N2.(c) CO; CO2; Cu; FeO; Pt; Mg (e) Khơng có chất (f) Tất chất
64) Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để thu 100g dung dịch H2SO4 20% :
(a) ≈ 2,5g (b) ≈ 8,88g (c) ≈ 6,67g (d) ≈ 24,5g (e) Kết khác
BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG:
65) Cho ba khí X, Y, Z Đốt cháy 1VX thấy tạo 1VY 2VZ (đo điều kiện) Biết X khơng chứa oxy; Z khí tạo đun nóng lưu huỳnh với H2SO4 đặc cịn Y oxit khối lượng oxy nhiều gấp 2,67 lần khối lượng nguyên tố tạo oxit Viết phương trình phản ứng xảy :
- Đốt cháy hỗn hợp ba khí khơng khí
- Đốt cháy hồn tồn X cho sản phẩm qua dung dịch NaOH, H2SO4 đặc nóng HNO3 đặc nóng
- Cho khí Y, Z qua dung dịch Na2CO3 (cho biết axit tương ứng SO2 mạnh axit tương ứng CO2)
66) Chia lượng FeS thành hai phần :
- Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl khí A - Đốt cháy phần II O2 (vừa đủ) khí B Hỏi có tượng xảy :
a Trộn hai khí A B lại với ? b Sục A vào dung dịch Pb(NO3)2 ?
c Sục B vào dung dịch Ba(OH)2 dư ?
Δ ¿¿ ¿
(19)2SO3(k) ; H0
a Cân chuyển dịch tăng nhiệt độ ?
b Cân chuyển dịch tăng áp suất bình lên gấp lần ? c Làm để nâng cao hiệu suất trình ?
68) Khi hòa tan lượng oxit kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 10% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 11,8% Tìm M 69) Khi nung nóng 25g muối đồng sulfat ngậm nước đến khối lượng không đổi ta chất rắn khan A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại 31,3g chất rắn Xác định công thức muối dùng
dB / CH4 70) Hịa tan FeO H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) ta thu dung
dịch A khí B Biết =
a Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch Br2 b Cho A tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn A1 Trộn A1 với bột Al dư hỗn hợp A2 Nung A2 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn lại hỗn hợp rắn A3 Hòa tan A3 H2SO4 đặc, nung lại thấy tạo khí B Giải thích, viết phương trình phản ứng biến đổi xảy 71) Trong bình kín dung tích không thay đổi chứa a mol O2 2a mol SO2 1000C 10at (có mặt xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian rồi đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình lúc P Lập biểu thức tính P tính tỉ khối d hỗn hợp sau phản ứng so với H2 theo hiệu suất phản ứng (H) Hỏi P d có giá trị khoảng ?
Hướng dẫn : Phản ứng xảy : 2SO2 + O2 2SO3
⇒ ⇒ gọi số mol O2 phản ứng x ( hiệu suất phản ứng H = x/a) thì
(20)giảm số mol khí sau phản ứng x : tổng số mol khí sau phản ứng là:
⇒ 3a - x = 3a – Ha khối lượng mol trung bình hỗn hợp sau phản ứng:
M 160 a 3 a− Ha
160
3 − H ⇒ 80
3 − H = = tỉ khối hỗn hợp khí : d =
.
*Mặt khác H nên 80/3 d 40.
*Bình kín khơng thay đổi nên từ phương trình Mendeleev - Claperon ta
3 aRT
10 có dung tích bình : V = (lít) Vậy áp suất bình sau phản ứng :
10(3 a −Ha)RT aRT
10
3 P = = (3 - H) Vă :10 P 20/3.
72) Cho hỗn hợp A gồm FeS2 FeCO3 (với tỉ lệ mol : 1) vào bình kín chứa khơng khí với lượng gấp đơi lượng cần thiết Nung nóng bình thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình thay đổi so với ban đầu ?
Hướng dẫn :
*Các phản ứng xảy : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4SO2
* Dễ dàng thấy tổng số mol khí (11x + x) tổng số mol khí tạo (8x + 4x) nên nhiệt độ khơng thay đổi áp suất khơng thay đổi.
73) Oxyhóa 2,184g bột sắt oxy khơng khí ta 3,048g hỗn hợp oxit (hỗn hợp A) Chia A thành hai phần :
a Cần lít H2 (đktc) để khử hồn tồn oxit phần ? b Hịa tan hồn tồn phần dung dịch H2SO4 đặc, nóng Tính thể tích khí SO2 tạo ?
mO Hướng dẫn : * tham gia phản ứng = 3,048 - 2,184 = 0,864g.
4x 11x 2x 8x
(21)⇒
0 ,864
16 số mol electron oxy nhận sắt phần = =
0,054.
⇒ số mol electron H2 nhường cho ion sắt oxit = 0,054. ⇒ số mol H2 cần dng = 0,027.
3
2 , 184
56 * Tổng số mol electron sắt
nhường phần = = 0,0585.
⇒ số mol electron sắt nhường cho axit = 0,0585 - 0,054 = 0,0045.
S +6
+2 e +4S ⇒ 12 Phản ứng khử axit : số mol SO2 tạo = 0,0045 =
0,00225.
74) Nung m gam hỗn hợp A chứa FeS FeS2 bình kín chứa đầy khơng khí (gồm 20%O2 80%N2), đến phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn B hỗn hợp khí C gồm 84,77%(V)N2; 10,6%(V)SO2 lại O2 Hòa tan B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư lấy kết tủa tạo nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng thay đổi 12,885g chất rắn E Xác định %(m) chất trong hỗn hợp A; tính m
75) Trong công nghiệp người ta điều chế Na2SO4 từ phản ứng H2SO4 NaCl Khi đun lượng dung dịch H2SO4 75% (không dư) với NaCl thời gian thu hỗn hợp rắn chứa 91,48%Na2SO4; 4,79%NaHSO4; 1,98%NaCl; 1,35%H2O 0,4%HCl
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính tỉ lệ phần trăm NaCl chuyển hoá thành Na2SO4 c Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu từ NaCl
(22)76) Một dung dịch có chứa b mol H2SO4 hịa tan vừa hết a mol Fe thu khí A 42,8g muối khan Nung lượng muối khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp khí B
- Biết a : b = 2,5 : 6; tính a b
dB / KK - Tính
nFe:nS=¿ 77) Lấy m gam hỗn hợp bột Fe S (với tỉ lệ mol : 1) đem nung
trong điều kiện khơng khí hỗn hợp A Hịa tan A dung dịch HCl dư thu 0,4g chất rắn B, dung dịch C khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo 4,8g kết tủa đen
(23)PHẦN III : KẾT LUẬN
1 Nhận xét:
Qua kết thực tế giảng dạy có số nhận xét sau :
1) Hệ thống câu hỏi tập lựa chọn giảng phù hợp Đa số học sinh hiểu tích cực tham gia vào hoạt động học tập
2) Học sinh câc lớp nắm vững hơn; kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái vận dụng kiến thức cao
3) Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệc khơng khí học tập sơi độ bền kiến thức hơn, HS hiểu sâu nhớ lâu
Như ta kết luận việc sử dụng hợp lý câu hỏi tập phát triển tư giảng dạy hóa học với nội dung biện pháp nêu đem lại kết cao : học sinh hứng thú học tập; kiến thức thu nhận chắn hơn, bền vận dụng sáng tạo
2 Kết quả:
Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài “Phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố nhóm Oxy-Lưu huỳnh trường trung học phổ thơng”; thực nhiệm vụ đề sau :
1 Nghiên cứu sở lý luận đề tài
(24)huỳnh (Hóa 10) ban có tập định tính tập định lượng
3 Nghiên cứu sử dụng hệ thống tập để xây dựng giáo án, giảng dạy loại nghiên cứu tài liệu ôn tập; luyện tập
4 Tiến hành dạy thực nghiệm giáo án lớp
5 Chấm 925 kiểm tra đánh giá hiệu học lớp phân tích kết thu
Trên sở kiến thức; phương pháp nghiên cứu kết thu thời gian tới cố gắng tiếp tục xây dựng, lựa chọn câu hỏi tập dạng cho chương nhóm khác thuộc chương trình hóa học trung học phổ thơng Dựa hệ thống tập để tiếp tục soạn kỹ giáo án nghiên cứu tài liệu mới, giáo án luyện tập ôn tập theo hướng phát triển tư cho học sinh Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập tự luận giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh
Trên kết nghiên cứu ban đầu khoảng thời gian hạn hẹp khả thân cịn hạn chế; chắn cịn nhiều thiếu sót Chúng mong nhận ý kiến nhận xét; góp ý thầy giáo bạn đồng nghiệp để công việc giảng dạy sau thuận lợi đạt kết cao
3 Phương hướng :
- Tiếp tục xây dựng, lựa chọn dạng tập áp dụng chương nhóm chương trình hóa học trung học phổ thông
(25)- Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập truyền thống giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh
3 Kiến nghị, đề xuất:
Trong q trình giảng dạy thân, thơng qua thực nghiệm sư phạm kinh nghiệm tơi xin nêu kiến nghị đề xuất sau:
1 Các Sở Trường cần trang bị dụng cụ học tập, trang thiết bị dạy học, phịng thí nghiệm để giúp cho việc dạy học theo hướng tích cực hóa phát huy tính tự lực học tập học sinh
2 Việc thay sách giáo khoa nên đòi hỏi chọn lọc, gia công sư phạm, đúc kết tập định tính định lượng có logic bảo đảm u cầu nhận thức học sinh Các kiến thức nên trình bày theo trình tự sau: Hình vẽ minh họa, nguồn gốc lịch sử, ví dụ, tiến hành thí nghiệm, quan sát, kết luận, tính chất cụ thể, tổng hợp
3 Sách giáo khoa viết chưa rõ ràng, giải vấn đề khó kiến thức phổ thông, chưa thấu đáo làm cho việc dạy việc học tương đối khó
4 Đề nghị giáo viên kiểm tra cũ phải theo câu hỏi kiểm tra gợi ý sẵn sách giáo khoa , để tạo điều kiện cho học sinh tạo tâm lý chuẩn bị trước lúc đến lớp, không nên dùng câu hỏi khác sách giáo khoa để tránh mang tính thách đố
5 Giáo viên nên bám sát sách giáo khoa sách tập, việc kiểm tra, đề thi để tạo điều kiện cho em bám sát chương trình học phổ thông
(26)chưa tập trung, ví dụ khái niệm “nhóm chức” chương trình hóa 11 cảm giác bị đứt quãng, hụt hẫng làm cho việc dạy việc học thiếu logíc
(27) PHẦN I : MỞ ĐẦU
1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
4 NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU:
6 ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI
1
2 3 PHẦN II : NỘI DUNG
1 TƯ DUY HÓA HỌC :
2 DẤU HIỆU CỦA SỰ PHÁT TRIỂN TƯ DUY HÓA HỌC : 3 VAI TRÒ CỦA BÀI TẬP TRONG GIẢNG DẠY HÓA HỌC : BÀI TẬP CHƯƠNG OXY - LƯU HUỲNH LỚP 10 THPT:
4 7
13 15
PHẦN III : KẾT LUẬN 23
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1990), Bài tập hóa học lớp 10, NXB Giáo dục 2 Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1998), Hóa học lớp 10, sách giáo viên NXB Giáo
dục
3 Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1990), Hóa học lớp 10, NXB Giáo dục
(28)Văn Tòng (2000), Một số vấn đề chọn lọc hóa học, NXB Giáo dục.
5 Ngơ Ngọc An (2003), Các tốn hóa học chọn lọc THPT phản ứng oxy hóa-khử và điện phân, NXB Giáo dục.
6 Dương Trọng Bái, Tô Giang, Nguyễn Đức Thâm, Bùi Gia Thịnh (2000), Vật lý lớp 10, NXB giáo dục.
7 Bộ Chính trị- Đảng cộng sản Việt Nam (1997), “ Văn kiện Hội nghị lần thứ 2-Ban chấp hành trung ương khóa VIII”, NXB Chính trị quốc gia Hà Nội.
8 Bộ Giáo dục Đào tạo (1995), Đề tuyển sinh vào trường đại học, cao đẳng và trung học chuyên nghiệp, NXB Giáo dục
9 Bộ Giáo dục Đào tạo (2000), Hội nghị tập huấn phương pháp dạy học hóa học phổ thơng, Hà Nội.
10 Bộ Giáo dục Đào tạo (1993), “ Nghị Hội nghị lần thứ Ban CHTW Đảng cộng sản Việt Nam khóa VII giáo dục đào tạo”, tiếp tục đổi nghiệp giáo dục đào tạo, Hà Nội.
11 Bộ môn phương pháp giảng dạy (năm học 1999-2000) Giảng dạy chương mục quan trọng giáo trình hóa học phổ thơng, Trường Đại Học Sư Phạm Hà
Nội, Khoa Hóa Học
12 Budrâykô.N.A, Người dịch: Đào Trọng Quang, Trần Hồng Thúy(1979), Những vấn đề triết học hóa học, NXB Giáo dục
13 Hoàng Ngọc Cang (2002), Lịch sử hóa học, Nhà xuất Giáo dục.
14 PGS.TS.Võ Chấp(2002), Phương pháp kiểm tra đánh giá kết học tập hóa học,
ĐHSP Huế
15 Cuzmenco.N.E, Eremin.V.V, 2400 Bài tập hóa học, NXB Khoa học kỹ thuật.
16 Lê Thị Kim Cúc, Lê Văn Dũng, Võ quang Mai, Trần Dương (1999), Phương pháp dạy học thí nghiệm-Hóa học phi kim (Tài liệu BDTX chu kỳ 1997-2000), Trường