SKKN Phát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm Oxy Lưu huỳnh

Phát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnhPhát triển tư duy cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học các nguyên tố nhóm OxyLưu huỳnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT THÁI HÒA TÊN ĐỀ TÀI PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH THPT QUA HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC CÁC NGUN TỐ NHĨM OXY-LƯU HUỲNH MƠN HĨA HỌC HỌ VÀ TÊN: TRẦN VĂN HÙNG TỔ: Lý-Hóa-KTCN Năm học: 2016 - 2017 PHẦN I : MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Tình hình giáo dục cho thấy nhiều năm qua hóa học mơn học khác, góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lượng toàn diện trường phổ thông Tuy nhiên số trường, xét riêng mơn hóa học, chất lượng nắm vững kiến thức học sinh chưa cao Hiệu dạy học chưa đáp ứng yêu cầu giáo dục Một số thầy cô hướng học sinh vào việc giải toán lạm dụng nhiều phép tính phức tạp với câc giả thiết chưa thật phù hợp với thực tế biến đổi hóa học Điều biến học sinh thành thợ giải tốn quan tâm đến kiến thức, kỹ tính đặc thù mơn, vơ tình tạo tâm lý hoang mang cho học sinh vận dụng nhiều lý thuyết tập khơng có chương trình sách giáo khoa Đặc biệt việc phát huy tính tích cực tự lực học sinh, việc rèn luyện bồi dưỡng lực nhận thức, lực giải vấn đề, lực tư khả tự học em chưa ý mức Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho người giáo viên nói chung giáo viên hóa học nói riêng phải đổi phương pháp dạy học, trọng bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học Từ vấn đề nêu trên; với mong muốn làm tốt nhiệm vụ người giáo viên giai đoạn ; đổi phương pháp dạy học để phát triển tư cho học sinh, giúp em tự lực tự tìm tri thức, tạo tiền đề cho việc phát triển tính tích cực, khả tư em cấp học cao đời sống sau này; mạnh dạn chọn đề tài “ Phát triển tư cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi tập hóa học ngun tố nhóm Oxy-Lưu huỳnh” lớp 10 2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Vấn đề phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nhóm Oxy-Lưu huỳnh chương trình phổ thơng trung học NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: a) Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề : + Hoạt động nhận thức; hình thức tư học sinh vai trò điều khiển giáo viên q trình dạy học quan điểm đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức + Những phẩm chất tư duy; phương pháp tư việc rèn luyện thao tác để phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy hóa học trường phổ thơng Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh b) Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học phù hợp với mức độ trình độ phát triển tư học sinh Bước đầu nghiên cứu việc sử dụng hệ thống tập nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội vận dụng kiến thức cách vững chắc, phát triển lực tư logic Từ rèn luyện tính độc lập hành động trí thơng minh học sinh c) Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng hệ thống tập hiệu việc sử dụng chúng giảng dạy hóa học GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU: Chương trình ban mơn Hóa 10 trung học phổ thơng ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI: a) Đã lựa chọn, sưu tập hệ thống câu hỏi tập hóa học với mục đích rèn luyện phát triển tư theo mức độ khác : Dạng 1: Câu hỏi tập theo trình độ hiểu biết, tái kiến thức Dạng 2: Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội vận dụng kiến thức Dạng 3: Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội sáng tạo b) Bước đầu nghiên cứu sử dụng hệ thống câu hỏi tập để rèn luyện phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy phần hóa học nhóm Oxy-Lưu huỳnh trường phổ thông trung học bao gồm : + Sử dụng câu hỏi tập lý thuyết nghiên cứu tài liệu + Sử dụng câu hỏi tập ôn tập chương + Sử dụng câu hỏi tập để nâng cao, bồi dưỡng học sinh giỏi PHẦN II : NỘI DUNG TƯ DUY HĨA HỌC : Trong hóa học chất phản ứng với ví dụ chất A tác dụng với chất B người ta viết A + B = ; khơng phải phép cộng toán học mà trình biến đổi nội chất tham gia để tạo thành chất Quá trình tuân theo nguyên lý, quy luật, mối quan hệ định tính định lượng hóa học; nghĩa tư hóa học buộc phải dựa quy luật hóa học Cần dựa vào chất tương tác tiểu phân phản ứng xảy ra, vấn đề tốn hóa học để rèn luyện thao tác tư duy, phương pháp suy luận logic, cách tư độc lập sáng tạo cho học sinh Cơ sở tư hóa học mối liên hệ q trình biến đổi hóa học biểu qua dấu hiệu, tượng phản ứng Trong xảy tương tác tiểu phân vô nhỏ bé giới vi mô (phân tử, nguyên tử, ion, electron ) Đặc điểm trình tư hóa học có phối hợp chặt chẽ, thống bên biểu bên ngoài; vấn đề cụ thể chất trừu tượng Tức có mối quan hệ chất tượng cụ thể quan sát với q trình khơng thể nhìn thấy Mối quan hệ mô tả, biểu diễn ký hiệu, cơng thức, phương trình Như bồi dưỡng phương pháp lực tư hóa học bồi dưỡng cho học sinh biết vận dụng thành thạo thao tác tư phương pháp logic; dựa vào dấu hiệu quan sát mà phán đốn tính chất biến đổi nội chất, trình Cũng cần phải sử dụng thao tác tư vào trình nhận thức hóa học tuân theo quy luật chung trình nhận thức từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng đến thực tiễn Với hóa học - mơn khoa học lý thuyết thực nghiệm - điều nghĩa dựa sở kỹ quan sát tượng hóa học, phân tích yếu tố cấu thành ảnh hưởng đến q trình hóa học mà thiết lập phụ thuộc xác định để tìm mối liên hệ nhân câc tượng hóa học với chất bên Từ xây dựng nên nguyên lý, học thuyết, định luật hóa học lại vận dụng chúng vào thực tiễn; nghiên cứu vấn đề mà thực tiễn đặt DẤU HIỆU CỦA SỰ PHÁT TRIỂN TƯ DUY HÓA HỌC : Việc phát triển tư hóa học cho học sinh cần hiểu trước hết giúp học sinh thông hiểu kiến thức cách sâu sắc, không máy móc, biết cách vận dụng để giải tập hóa học, giải thích tượng quan sát thực hành Qua kiến thức mà em thâu nhận trở nên vững sinh động Tư hóa học phát triển học sinh có nhiều khả lĩnh hội tri thức nhanh sâu sắc hơn; khả vận dụng tri thức trở nên linh hoạt, có hiệu Các kỹ hóa học hình thành phát triển nhanh chóng Như phát triển tư hóa học học sinh diễn trình tiếp thu vận dụng tri thức, tư phát triển tạo kỹ thói quen làm việc có suy nghĩ, có phương pháp; chuẩn bị tiềm lực cho hoạt động sáng tạo sau em Tư hóa học học sinh phát triển có dấu hiệu sau: + Có khả tự lực chuyển tải tri thức kỹ hóa học vào tình + Tái nhanh chóng kiến thức mối quan hệ cần thiết để giải tốn hóa học Thiết lập nhanh chóng mối quan hệ chất vật tượng hóa học + Có khả phát chung tượng hóa học khác khác tượng tương tự + Có lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống Đây kết tổng hợp phát triển tư Để giải tốt tốn thực tế; đòi hỏi học sinh phải có định hướng tốt, biết phân tích suy đốn vận dụng thao tác tư nhằm tìm cách áp dụng thích hợp; cuối tổ chức thực cách có hiệu phương án giải tốn VAI TRỊ CỦA BÀI TẬP TRONG GIẢNG DẠY HĨA HỌC : Trong giáo dục học đại cương, tập phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy Đối với học sinh, giải tập phương pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm tư hóa học phát triển sau học xong phải chưa vừa lòng với vốn hiểu biết mình, yên tâm sau tự vận dụng kiến thức học để giải hết tập Qua mà phát triển lực quan sát, trí nhớ, khả tưởng tượng phong phú, linh hoạt ứng đối làm việc có phương pháp Bài tập hóa học có tác dụng lớn sau : 3.1.Giúp học sinh hiểu sâu khái niệm học Học sinh học thuộc lòng định nghĩa, định luật, tính chất ; khơng giải tập em chưa thể nắm vững vận dụng thuộc Ví dụ kết thúc giảng nghiên cứu H 2SO4 giáo viên sử dụng kiểu tập sau để giúp học sinh hiểu sâu tính chất hóa học nó: Nhận xét vai trò H2SO4 cân phản ứng sau : - H2SO4 + S - H2SO4 + Fe3O4 → SO2 + H2O → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Để giải tập này, học sinh phải ơn lại kiến thức tính chất chung axit, đặc điểm riêng H2SO4 loãng đặc, loại phản ứng phương pháp cân phản ứng oxy hóa-khử Qua em nắm học 3.2.Bài tập mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú mà không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Ví dụ kết thúc giảng điều chế axit nitric, giáo viên dùng tập Khi có sét đánh (tia lửa điện), axit nitric tạo thành nước mưa Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra; từ giải thích câu tục ngữ sau : “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên ” Quá trình giải tập mặt giúp học sinh ôn lại kiến thức vận dụng kiến thức vào thực tế, mặt khác qua họ thấy hóa học khơng phải khái niệm khó hiểu, xa vời mà thiết thực 3.3 Bài tập hóa học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hóa lại kiến thức học Ví dụ ơn tập chương halogen sử dụng tập lý thuyết : Từ nguyên liệu đá vôi, muối ăn nước viết phương trình phản ứng điều chế chất sau : dung dịch HCl; CaCl2; Na2CO3; CaOCl2; nước Javel; NaClO3 Để giải tập cách hoàn chỉnh học sinh buộc phải nắm vững tính chất hóa học Cl2 axit clohydric; nắm vững phương pháp điều chế Cl2 HCl hóa chất cơng nghiệp quan trọng chứa clo 3.4.Bài tập thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ kỹ xảo Nói chung giải tập, học sinh tự rèn luyện câc kỹ kỹ xảo cần thiết lập công thức, cân phương trình phản ứng, tính tốn hóa học, làm thí nghiệm Nhờ thường xuyên giải tập, lâu dần em nắm lý thuyết, vận dụng thành thạo lý thuyết vào thực tế 3.5.Bài tập hóa học tạo điều kiện để tư phát triển Khi giải tập, học sinh bắt buộc phải suy lý hay quy nạp, diễn dịch, loại suy 3.6 Bài tập hóa học góp phần giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập rèn luyện tính kiên nhẫn, tính trung thực lao động, học tập; tính sáng tạo xử lý vấn đề xảy Mặt khác tập rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lòng u thích mơn BÀI TẬP CHƯƠNG OXY - LƯU HUỲNH LỚP 10 THPT: DẠNG 1: (Câu hỏi tập theo trình độ tìm hiểu, tái Những câu hỏi tập dạng giúp học sinh nhớ lại, tái mô tả kiến thức tiếp thu Mức độ tư em ở mức độ thấp) BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH : 1) Tính chất hóa học đặc trưng oxy ? Viết phương trình phản ứng để minh họa Làm để chứng minh O3 có tính oxyhóa mạnh O2 ? 2) So sánh giống khác tính chất hóa học oxy lưu huỳnh 3) Tính chất vật lý hóa học H2S Viết phương trình phản ứng minh họa Lưu huỳnh có gang dạng muối sắt sulfua Có thể nhận có mặt lưu huỳnh giấy tẩm muối chì ? 4) Tại khơng thể coi oxy lỏng khí oxy hai dạng thù hình ? 5) Chọn câu trả lời số câu sau : (a) Ở điều kiện thường oxy khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (b) Oxy tan tốt nước (c) Ở điều kiện thường oxy khí khơng màu, nặng khơng khí, có mùi khó chịu (d) Cấu hình electron oxy 2s22p4 (e) Oxy chất oxyhóa mạnh 6) Trình bày tính chất hóa học axit sulfuric Lấy ví dụ minh họa 2.Có khác biệt (về tính chất hóa học) axit sulfuric lỗng đậm đặc? Viết phương trình phản ứng minh họa 7) Khi đốt cháy chất (như than; lưu huỳnh; hydro; sắt ) khơng khí oxy trường hợp phản ứng xảy nhanh ? Tại ? 8) Các cặp chất sau dạng thù hình : (a) O2; O3 (b) H2O; H2O2 (d) S dẻo; S tinh thể (e) SO2; SO3 (c) than chì; kim cương 9) Viết phương trình phản ứng xảy H 2S tác dụng với dung dịch H2O2; KMnO4; NaOH; CuSO4 Nhận xét vai trò H2S phản ứng 10) Vì coi SO2 khí chủ yếu gây nhiễm mơi trường ? 11) Sục khí SO2 vào dung dịch sau: a KMnO4 b nước brom c H2S d K2Cr2O7/H2SO4 Hãy mơ tả tượng quan sát Giải thích 12) Vì dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí bị vẩn đục ? 13) Trình bày phương pháp thu khí SO2 điều chế phòng thí nghiệm ? Làm để biết bình chứa khí đầy ? 14) Tại pha lỗng H2SO4 khơng đổ nước vào axit ? 15) Để làm khô SO2; sử dụng chất hút ẩm sau : H2SO4 đặc; CaO; P2O5; NaOH rắn; CaCl2 khan ? 16) Viết phương trình phản ứng xảy điều chế H 2SO4 từ quặng pirit Nêu điều kiện để tiến hành phản ứng cơng nghiệp Tại không dùng nước mà dùng H2SO4 đặc để hấp thụ SO3 ? 17) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt : a Các dung dịch nhãn sau : HCl; H2SO4; Na2SO4; NaCl; NaNO3 b Các dung dịch nhãn Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3 18) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau : a FeS SO2 Fe2O3 H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 b c H2S FeS2 SO3 SO2 A O2 B H2S C H2 B H2SO4 CaSO3 D Cl2 E Ca(HSO3)2 O2 NaOH NaOH F G H2 H2SO4 19) Cân phương trình phản ứng sau : a M2Ox + H2SO4(đặc) M2(SO4)3 + SO2 + H2O b O3 + KI + H2O KOH + O2 + I2 c H2S + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O d CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + SO2 + FeSiO3 e FeS2 + HNO3 NO + H2SO4 + Fe(NO3)3 + H2O 20) Dùng phương pháp hóa học trình bày cách tách biệt khí khỏi hỗn hợp sau: a O2; HCl; SO2 b O2; Cl2; CO2 c O2; CO2; H2S BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG : 21) Người ta cần điều chế kg CuSO4 Trong hai trường hợp: cho axit Sulfuric tác dụng với đồng cho axit sulfuric tác dụng với đồng oxit, trường hợp tiêu hao nhiều axit ? Tại ? Hướng dẫn lý luận từ phương tìinh khơng cần tính tốn : phản ứng với oxit, H2SO4 đóng vai trò axit (tồn lưu huỳnh axit trước phản ứng chuyển sang muối); phản ứng với đồng axit sulfuric vừa chất oxyhóa; vừa phải môi trường (một phần lưu huỳnh phải tạo SO2) Như sử dụng Cu để điều chế CuSO4 tiêu hao nhiều axit 22) Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4; lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc người ta phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Tính nồng độ % dung dịch axit dùng 23) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A khí B a Tính thành phần %(V) khí có B b Người ta phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa dung dịch A Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng 24) Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) hòa tan tồn sản phẩm vào 68,75ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Hỏi thu muối ? Tính nồng độ % chất dung dịch thu 25) Đốt cháy hoàn toàn 6,8g chất người ta thu 12,8g SO 3,6g H2O Xác định cơng thức chất đem đốt Khí SO2 tạo cho hấp thụ hết vào 50ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Muối tạo thành ? Tính nồng độ dung dịch thu 26) Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa thu sau làm khơ nung nhiệt độ cao lại 0,859g Cho nước lọc lại phản ứng với 100ml dung dịch H2SO4 0,05M lấy kết tủa đem nung lại 0,466g Giải thích tượng xảy ra; viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch ban đầu DẠNG : (Câu hỏi tập theo trình độ lĩnh hội vận dụng Để giải tập mức độ này; học sinh phải nắm vững kiến thức tiếp thu mà phải sử dụng thao tác tư : phân tích, tổng hợp, so sánh để biết cách vận dụng kiến thức học vào tình cụ thể tập Ở mức độ tư học sinh đạt mức độ cao hơn) BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH : 28) Giải thích tính oxyhóa mạnh oxy Lấy ví dụ minh họa 29) Chứng minh H2S axit Đều hợp chất lưu huỳnh; H2S có tính khử SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxyhóa ? Viết phương trình phản ứng minh họa 30) Chứng minh SO2 vừa có tính oxyhóa; vừa có tính khử Viết phương trình phản ứng minh họa 31) Có thể sử dụng giấy quỳ ẩm để phân biệt khí SO Cl2 không ? Tại ? Chọn thuốc thử để phân biệt chúng Viết phương trình phản ứng 32) Axit HCl axit H2SO4 giống khác điểm ? Lấy ví dụ minh họa 33) Dựa vào cấu hình độ âm điện nguyên tố oxy lưu huỳnh giải thích số oxyhóa -2; +2 oxy -2; +4; +6 lưu huỳnh 34) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách tách SO khỏi hỗn hợp với SO3 (khí) O2 35) Lưu huỳnh thể tính chất tác dụng với kim loại; với H 2; cháy khơng khí; tác dụng với KClO3 ? Viết phản ứng minh họa 36) Tại dụng cụ bạc hay đồng bị xỉn màu (hóa đen) để lâu khơng khí có chứa H2S ? 37) Trình bày hai phương pháp điều chế hydro sulfua từ chất sau : lưu huỳnh; sắt; axit clohydric 38) Làm nhận có mặt tạp chất BaCl2 mẫu BaSO4 ? 39) Vì điều chế H2S người ta dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đặc ? 40) Phản ứng xảy : (a) H2SO4 + NaCl (b) H2SO4 + Na2SO3 (d) HCl + K2SO4 (e) H2SO4 + Na2S (c) H2SO4 + Ca(NO3)2 41) Trnh bày phương pháp tinh chế NaCl có lẫn tạp chất Na 2SO4; NaBr; MgCl2; CaCl2; CaSO4 42) Nhận xét vai trò axit sulfuric câc phản ứng sau : a H2SO4 + S SO2 + H2O b H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O c FeS + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O Cân phản ứng 43) Hồn thành phương trình phản ứng sau; cho biết K 2SO3 thể tính chất phản ứng : a Cl2+K2SO3+H2O ?; b HCl + K2SO3 ? c Ba(OH)2 + K2SO3 ? ; d K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + ? 44) Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau : a KClO3 KMnO4 (1) (4) (2) (5) (3) O2 HgO Fe3O4 (6) CuO (7) P2O5 NO b (1) H2 S FeS S (2) (3) (4) SO2 SF6 45) Trình bày phương pháp phân biệt : a Các dung dịch nhãn NaOH; HCl; H2SO4 (chỉ có đá vơi) b Các dung dịch nhãn HCl; H2SO4; HNO3; Na2SO4; Ba(NO3)2 (được dùng thêm hóa chất) Hướng dẫn: Sử dụng thêm quỳ tím dung dịch AgNO3 BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG : 46) Cho hỗn hợp khí SO2 O2 với tỉ lệ mol tương ứng : vào tháp tiếp xúc Xác định thành phần phần trăm (theo thể tích) hỗn hợp khí thu biết tỉ lệ chuyển hóa SO2 90% 47) Cho 500ml dung dịch A chứa BaCl2 MgCl2 tác dụng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M (dư) 11,65g kết tủa Đem nước lọc cạn thấy lại 16,77g chất rắn khan Tính nồng độ mol/lít chất có A 48) Nhúng kim loại sắt vào 100ml dung dịch chứa CuSO 1M H2SO4 loãng Khi phản ứng kết thúc lấy sắt thấy khối lượng giảm bớt 0,52g so với ban đầu a Giải thích khối lượng sắt lại giảm ? b Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi, tất đồng tạo bám vào sắt; tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn : tổng khối lượng Fe phản ứng với muối đồng axit vượt khối lượng kim loại đồng bám vào nên khối lượng sắt giảm bớt sau phản ứng 49) Khi trộn lẫn 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100ml dung dịch Ba(OH)2 người ta thu dung dịch A kết tủa B Lọc, sấy, nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy lại 0,859g chất rắn Mặt khác cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu thêm 0,466g kết tủa Giải thích tượng trên; tính CM dung dịch ban đầu DẠNG : (Dạng câu hỏi tập đòi hỏi học sinh phải có khả tư nhanh nhạy; khơng phải tổng hợp, so sánh, phân tích, suy luận mà cần phải có sáng tạo Do giúp cho tư em phát triển mức độ cao) BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH : 50) Tại người ta dùng O3 để sát trùng nước mà không dùng O2 ? 51) Giấy quỳ tím tẩm dung dịch kali iodua ngả sang màu xanh gặp ozon Giải thích sao; viết phương trnh phản ứng minh họa 52) SO2 tác dụng với Cl2 khơng ? H2SO4 đặc, nóng tác dụng với FeSO4 không ? Tại ? 53) Sục khí SO2 vào dung dịch nước vơi thấy nước vơi bị vẩn đục Giải thích Tìm hai cách khác để làm cho nước vôi trở lại 54) Những khí sau tồn bình khơng ? Giải thích : a O2 CO2 b H2S SO2 c SO2 O2 d O2 Cl2 55) Có hai ống nghiệm đựng dung dịch KI Sục khí O qua dung dịch ống O3 qua dung dịch ống Nêu tượng, từ so sánh tính oxyhóa O2 O3 Bằng cách để nhận biết sản phẩm tạo ống nghiệm ? 56) Từ câc nguyên liệu Zn; S; HCl viết phương trình phản ứng điều chế H2S hai phương pháp 57) Viết bốn phương trình phản ứng điều chế trực tiếp H 2SO4 từ chất khác Nếu cho axit H2SO4 axit có tính oxyhóa; axit HCl axit mạnh có khơng ? Lấy ví dụ minh họa 58) Bổ túc phản ứng sau : t0 FeS2 + O2 (A) + H2S (A) ↑ + (B) (C) ↓ + (D) t (C) + (E) (F) (F) + HCl (G) + H2S ↑ (G) + NaOH (H) ↓ + (I) (H) + O2 + (D) (J) ↓ t (J) t (B) + (L) (B) + (D) (E) + (D) 59) Hãy phân loại phản ứng sau cân chúng : a H2O2 H2O + O2 c FeS + HCl e KClO3 b S + KOH FeCl2 + H2S KCl + O2 d H2S + FeCl3 f SO2 + Ca(OH)2 K2SO3 + K2S + H2O S + FeCl2 + HCl CaSO3 + H2O 60) Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn nhãn : NaCl; Na 2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 (chỉ có nước CO2) 61) Hai đơn chất X Y tác dụng với tạo khí A có mùi khó chịu Nếu đốt A O2 dư thấy tạo khí B có mùi hắc A B tác dụng với tạo X Khi cho X tác dụng với Fe nhiệt độ cao thu chất C; cho C tan dung dịch HCl lại thu khí A Tìm X; Y Viết cơng thức chất A; B; C 62) Trong số chất H2; CO; CO2; He; Cu; FeO; Fe2O3; Pt; Mg; N2; CH4, chất tác dụng trực tiếp với oxy : (a) H2; CO; Fe2O3; CH4 (b) H2; CO; Cu; FeO; Mg; CH4 (c) H2; CO; He; FeO; N2 (c) CO; CO2; Cu; FeO; Pt; Mg (e) Khơng có chất (f) Tất chất 63) Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để thu 100g dung dịch H2SO4 20% : (a) ≈ 2,5g (b) ≈ 8,88g (c) ≈ 6,67g (d) ≈ 24,5g (e) Kết khác BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG: 64) Cho ba khí X, Y, Z Đốt cháy 1VX thấy tạo 1VY 2VZ (đo điều kiện) Biết X khơng chứa oxy; Z khí tạo đun nóng lưu huỳnh với H2SO4 đặc Y oxit khối lượng oxy nhiều gấp 2,67 lần khối lượng nguyên tố tạo oxit Viết phương trình phản ứng xảy : - Đốt cháy hỗn hợp ba khí khơng khí - Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm qua dung dịch NaOH, H2SO4 đặc nóng HNO3 đặc nóng - Cho khí Y, Z qua dung dịch Na2CO3 (cho biết axit tương ứng SO2 mạnh axit tương ứng CO2) 65) Chia lượng FeS thành hai phần : - Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl khí A - Đốt cháy phần II O2 (vừa đủ) khí B Hỏi có tượng xảy : a Trộn hai khí A B lại với ? b Sục A vào dung dịch Pb(NO3)2 ? c Sục B vào dung dịch Ba(OH)2 dư ? 66) Cho phản ứng sau : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; ∆ H 〈 a Cân chuyển dịch tăng nhiệt độ ? b Cân chuyển dịch tăng áp suất bình lên gấp lần ? c Làm để nâng cao hiệu suất trình ? 67) Khi hòa tan lượng oxit kim loại M (hóa trị II) dung dịch H 2SO4 10% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 11,8% Tìm M 68) Khi nung nóng 25g muối đồng sulfat ngậm nước đến khối lượng không đổi ta chất rắn khan A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi lại 31,3g chất rắn Xác định công thức muối dùng 69) Hòa tan FeO H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) ta thu dung dịch A khí B Biết d B / CH = 4 a Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch Br2 b Cho A tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn A1 Trộn A1 với bột Al dư hỗn hợp A2 Nung A2 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn lại hỗn hợp rắn A3 Hòa tan A3 H2SO4 đặc, nung lại thấy tạo khí B Giải thích, viết phương trình phản ứng biến đổi xảy 70) Cho hỗn hợp A gồm FeS2 FeCO3 (với tỉ lệ mol : 1) vào bình kín chứa khơng khí với lượng gấp đơi lượng cần thiết Nung nóng bình thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình thay đổi so với ban đầu ? Hướng dẫn : * Các phản ứng xảy : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4x 11x 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4SO2 4x x 2x 8x 2x 4x * Dễ dàng thấy tổng số mol khí (11x + x) tổng số mol khí tạo (8x + 4x) nên nhiệt độ khơng thay đổi áp suất khơng thay đổi 71) Oxyhóa 2,184g bột sắt oxy khơng khí ta 3,048g hỗn hợp oxit (hỗn hợp A) Chia A thành hai phần : a Cần lít H2 (đktc) để khử hoàn toàn oxit phần ? b Hòa tan hồn tồn phần dung dịch H2SO4 đặc, nóng Tính thể tích khí SO2 tạo ? Hướng dẫn : * mO tham gia phản ứng = 3,048 - 2,184 = 0,864g ⇒ số mol electron oxy nhận sắt phần = 0,864 = 0,054 16 ⇒ số mol electron H2 nhường cho ion sắt oxit = 0,054 ⇒ số mol H2 cần dng = 0,027 2,184 = 0,0585 56 * Tổng số mol electron sắt nhường phần = ⇒ số mol electron sắt nhường cho axit = 0,0585 - 0,054 = 0,0045 +6 Phản ứng khử axit : S + 2e S ⇒ số mol SO2 tạo = 0,0045 = 0,00225 +4 72) Nung m gam hỗn hợp A chứa FeS FeS2 bình kín chứa đầy khơng khí (gồm 20%O2 80%N2), đến phản ứng xảy hồn tồn chất rắn B hỗn hợp khí C gồm 84,77%(V)N2; 10,6%(V)SO2 lại O2 Hòa tan B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư lấy kết tủa tạo nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng thay đổi 12,885g chất rắn E Xác định %(m) chất hỗn hợp A; tính m 73) Trong cơng nghiệp người ta điều chế Na2SO4 từ phản ứng H2SO4 NaCl Khi đun lượng dung dịch H2SO4 75% (không dư) với NaCl thời gian thu hỗn hợp rắn chứa 91,48%Na2SO4; 4,79%NaHSO4; 1,98%NaCl; 1,35%H2O 0,4%HCl a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính tỉ lệ phần trăm NaCl chuyển hố thành Na2SO4 c Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu từ NaCl d Tính %(m) khí sản xuất hỗn hợp rắn 74) Một dung dịch có chứa b mol H 2SO4 hòa tan vừa hết a mol Fe thu khí A 42,8g muối khan Nung lượng muối khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp khí B - Biết a : b = 2,5 : 6; tính a b - Tính d B / KK 75) Lấy m gam hỗn hợp bột Fe S (với tỉ lệ mol n Fe : nS = : 1) đem nung điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp A Hòa tan A dung dịch HCl dư thu 0,4g chất rắn B, dung dịch C khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo 4,8g kết tủa đen a Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S theo Fe) Tính m b Cho C tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư Tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn PHẦN III : KẾT LUẬN Nhận xét: Qua kết thực tế giảng dạy chúng tơi có số nhận xét sau : 1) Hệ thống câu hỏi tập lựa chọn giảng phù hợp Đa số học sinh hiểu tích cực tham gia vào hoạt động học tập 2) Học sinh câc lớp nắm vững hơn; kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái vận dụng kiến thức cao 3) Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệc khơng khí học tập sơi độ bền kiến thức hơn, HS hiểu sâu nhớ lâu Như ta kết luận việc sử dụng hợp lý câu hỏi tập phát triển tư giảng dạy hóa học với nội dung biện pháp nêu đem lại kết cao : học sinh hứng thú học tập; kiến thức thu nhận chắn hơn, bền vận dụng sáng tạo Kết quả: Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài “Phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố nhóm Oxy-Lưu huỳnh trường trung học phổ thông”; thực nhiệm vụ đề sau : Nghiên cứu sở lý luận đề tài Sưu tầm, biên soạn hệ thống câu hỏi tập theo mức độ trình phát triển tư học sinh gồm 75 chương Oxy-lưu huỳnh (Hóa 10) ban có tập định tính tập định lượng Nghiên cứu sử dụng hệ thống tập để xây dựng giáo án, giảng dạy loại nghiên cứu tài liệu ôn tập; luyện tập Trên kết nghiên cứu ban đầu khoảng thời gian hạn hẹp khả thân hạn chế; chắn nhiều thiếu sót Chúng tơi mong nhận ý kiến nhận xét; góp ý thầy giáo bạn đồng nghiệp để công việc giảng dạy sau thuận lợi đạt kết cao Phương hướng : - Tiếp tục xây dựng, lựa chọn dạng tập áp dụng chương nhóm chương trình hóa học trung học phổ thông - Sử dụng hệ thống tập để tiếp tục soạn giáo án nghiên cứu tài liệu mới; giáo án luyện tập, ôn tập theo hướng phát triển tư duy, phát huy tính tích cực, tự lực cho học sinh - Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập truyền thống giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh Kiến nghị, đề xuất: Trong trình giảng dạy thân, thông qua thực nghiệm sư phạm kinh nghiệm tơi xin nêu kiến nghị đề xuất sau: Các Sở Trường cần trang bị dụng cụ học tập, trang thiết bị dạy học, phòng thí nghiệm để giúp cho việc dạy học theo hướng tích cực hóa phát huy tính tự lực học tập học sinh Việc thay sách giáo khoa nên đòi hỏi chọn lọc, gia công sư phạm, đúc kết tập định tính định lượng có logic bảo đảm yêu cầu nhận thức học sinh Các kiến thức nên trình bày theo trình tự sau: Hình vẽ minh họa, nguồn gốc lịch sử, ví dụ, tiến hành thí nghiệm, quan sát, kết luận, tính chất cụ thể, tổng hợp Sách giáo khoa viết chưa rõ ràng, giải vấn đề khó kiến thức phổ thơng, chưa thấu đáo làm cho việc dạy việc học tương đối khó 4 Đề nghị giáo viên kiểm tra cũ phải theo câu hỏi kiểm tra gợi ý sẵn sách giáo khoa , để tạo điều kiện cho học sinh tạo tâm lý chuẩn bị trước lúc đến lớp, không nên dùng câu hỏi khác sách giáo khoa để tránh mang tính thách đố Giáo viên nên bám sát sách giáo khoa sách tập, việc kiểm tra, đề thi để tạo điều kiện cho em bám sát chương trình học phổ thơng Nội dung kiến thức sách giáo khoa mang tính chất dàn trải chưa tập trung, ví dụ khái niệm “nhóm chức” chương trình hóa 11 cảm giác bị đứt qng, hụt hẫng làm cho việc dạy việc học thiếu logíc MỤC LỤC PHẦN I : MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU: ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI PHẦN II : NỘI DUNG TƯ DUY HÓA HỌC : DẤU HIỆU CỦA SỰ PHÁT TRIỂN TƯ DUY HĨA HỌC : VAI TRỊ CỦA BÀI TẬP TRONG GIẢNG DẠY HÓA HỌC : BÀI TẬP CHƯƠNG OXY - LƯU HUỲNH LỚP 10 THPT: 13 15 PHẦN III : KẾT LUẬN 23 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1990), Bài tập hóa học lớp 10, NXB Giáo dục Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1998), Hóa học lớp 10, sách giáo viên NXB Giáo dục Nguyễn Duy Ái, Dương Tất Tốn (1990), Hóa học lớp 10, NXB Giáo dục Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng (2000), Một số vấn đề chọn lọc hóa học, NXB Giáo dục Ngơ Ngọc An (2003), Các tốn hóa học chọn lọc THPT phản ứng oxy hóa-khử điện phân, NXB Giáo dục Dương Trọng Bái, Tô Giang, Nguyễn Đức Thâm, Bùi Gia Thịnh (2000), Vật lý lớp 10, NXB giáo dục Bộ Chính trị- Đảng cộng sản Việt Nam (1997), “ Văn kiện Hội nghị lần thứ 2-Ban chấp hành trung ương khóa VIII”, NXB Chính trị quốc gia Hà Nội Bộ Giáo dục Đào tạo (1995), Đề tuyển sinh vào trường đại học, cao đẳng trung học chuyên nghiệp, NXB Giáo dục Bộ Giáo dục Đào tạo (2000), Hội nghị tập huấn phương pháp dạy học hóa học phổ thơng, Hà Nội 10 Bộ Giáo dục Đào tạo (1993), “ Nghị Hội nghị lần thứ Ban CHTW Đảng cộng sản Việt Nam khóa VII giáo dục đào tạo”, tiếp tục đổi nghiệp giáo dục đào tạo, Hà Nội 11 Bộ môn phương pháp giảng dạy (năm học 1999-2000) Giảng dạy chương mục quan trọng giáo trình hóa học phổ thơng, Trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội, Khoa Hóa Học 12 Lê Thị Kim Cúc, Lê Văn Dũng, Võ quang Mai, Trần Dương (1999), Phương pháp dạy học thí nghiệm-Hóa học phi kim (Tài liệu BDTX chu kỳ 1997-2000), Trường ĐHSP Huế  ... “ Phát triển tư cho học sinh THPT qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố nhóm Oxy- Lưu huỳnh lớp 10 2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Vấn đề phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học. .. trình độ phát triển tư học sinh b) Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học phù hợp với mức độ trình độ phát triển tư học sinh Bước đầu nghiên cứu việc sử dụng hệ thống tập nhằm giúp cho học sinh lĩnh... nghiên cứu sử dụng hệ thống câu hỏi tập để rèn luyện phát triển tư cho học sinh qua giảng dạy phần hóa học nhóm Oxy- Lưu huỳnh trường phổ thơng trung học bao gồm : + Sử dụng câu hỏi tập lý thuyết nghiên