- Từ thí nghiệm thứ nhất, tìm đợc lợng FeSO4 cĩ trong mẫu: 0,002 mol.
- Từ thí nghiệm thứ hai, tìm đợc tổng lợng FeSO4: 0,025.0,03515.5
- dựa vào kết quả thí nghiệm, tìm đợc lợng FeSO4 cĩ trong mẫu ban đầu:
0,025.5. − = 2 01815 , 0 03515 , 0 0,001 (mol)
- Nồng độ mol mỗi loại muối sắt trong mâuzx ban đầu:
CM (FeSO4) = 0,002: 0,025 = 0,08 M
CM{Fe2 (SO4)3] = 0,001 : 0,025 = 0,04 M
TIẾT 80: BAỉI 54 : LUYỆN TẬP
(Theo phãn phoỏi TCGT tieỏt 75,76,77 ủửụùc thay baống tieỏt luyeọn taọp nẽn tieỏt 80 luyeọn taọp cuỷa chửụng boỷ)
=============================================================TIẾT 81: BAỉI 55 : BAỉI THệẽC HAỉNH SỐ 8 TIẾT 81: BAỉI 55 : BAỉI THệẽC HAỉNH SỐ 8
NGAỉY SOAẽN :1/3/2012
I. Mục tiêu
- Dựa trên kiến thức hố học vơ cơ, giúp HS nhận biết các ion NH4+, Fe2+, Fe3+, CO32-, NO3-.- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ hố chất. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lợng nhỏ hố chất.
II.Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hố chất cho một nhĩm thch hành
1. Dụng cụ thí nghiệm
- ống nghiệm : 6 -ống hút nhỏ giọt : 3 - Cặp ơng nghiệm : 1 - Đèn cồn: 1 - Cặp ơng nghiệm : 1 - Đèn cồn: 1
- Giá để ống nghiệm : 1 - Bộ giá thí nghiệm cải tiến : 1
2 Hố chất
- Dụng dịch (NH4)2CO3 - Dung dịch KSCN- Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch CuSO4 - Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch CuSO4 - Dung dịchn HCl - Dung dịch NH3 - Dung dịch NaOH, hoặc KOH - Dung dịch KNO3
- Giấy quỳ tím - Cu ( Bột hoặc lá mỏng )- Dung dịch FeCl3 - Dung dịch H2SO4 - Dung dịch FeCl3 - Dung dịch H2SO4
- Dung dịch FeCl2III. Nội dung bài soạn III. Nội dung bài soạn
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
Thí nghiệm 1: GV lu ý.
- Quan sát hiện tợng trớc và sau khi phản ứng. ứng.
- Mỗi nhĩm cử ra một ngời ghi chép hiện t-ợng xảy ra. ợng xảy ra.
Thí nghiệm 2:
- Hớng dẫn HS giải thích.
- Lu ý một số biện pháp kỹ thuật để thu đợc Fe2+ Fe2+
- Lu ý một số biện pháp kỹ thuật để thu đợc Fe2+ Fe2+
HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn của SGK, quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích hiện tợng.