III. ĐỊNH LUẬT FARADAY
2. kĩ năng : biết xỏc định tờn và dấu của cỏc điện cục trong thiết bị điện phõn.
- Biết giải cỏc bài tập liờn quan đến kiến thức luyện tập.
II- Chuẩn bị:
- một số phiếu kiểm tra học sinh.
- Một số tranh ảnh, hỡnh vẽ về thiết bị điện phõn, ăn mũn kim loại.
III. Thiết kế cỏc hoạt động dạy học
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1: SỰ ĐIỆN PHÂN:
* Thế nào là sự điện phõn ?
* Tờn và dấu của cỏc điện cực trong thiết bị điện phõn: - Tờn và dấu của cỏc điện cực trong thiết bị điện phõn và trong pin điện húa cú gỡ khỏc nhau?
- Phản ứng húa học xảy ra ở anot, ở catot trong thiết bị điện phõn và trong pin điện húa cú khỏc nhau khụng?
* Phản ứng húa học trong quỏ trỡnh điện
* Trả lời khỏi niệm sự điện phõn : Sự điện phõn là quỏ trỡnh oxi húa - khử xảy ra ở bề mặt cỏc điện cực khớ cú dũng điện một chiều đi qua chất điện li núng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
* tờn thỡ giống nhưng khỏc nhau về dấu * Phản ứng húa học giống nhau
Ở catot ( cực õm) xảy ra sự khử ( điện phõn)
Ở catot ( cực dương) xảy ra sự khử ( pin) Ở anot ( cực dương) xảy ra sự oxi húa ( đp)
phõn :
Những phản ứng húa học nào xảy ra ở anot và catot trong quỏ trỡnh điện phõn: - Muối NaBr khan núng chảy ( điờn cực trơ)
- dung dịch NaBr (điện cực trơ)
Viết phương trỡnh điện phõn cho mỗi trường hợp trờn
Hoạt động 2: SỰ ĂN MềN KIM LOẠI
* Về bản chất, sự ăn mũn húa học và sự ăn mũn điện húa học cú gỡ giống và khỏc nhau ?
* Cú những biện phỏp nào được dựng để chống ăn mũn kim loại? Thực chất của mỗi biện phỏp là gỡ?
Hoạt động 3: PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU
CHẾ KIM LOẠI:
* Cơ sở khoa học của phương phỏp này là gỡ?
* Phương phỏp này thường dựng để điều chế kim loại nào?
Ở anot ( cực õm) xảy ra sự oxi húa ( pin) * Học sinh trả lời.
Nhớ: - ở catot (-) xảy ra sự khử, chất cú tớnh oxi húa mạnh hơn dễ bi6 khử.
- ở anot (+) xảy ra sự oxi húa, chất cú tớnh khử mạnh hơn thỡ dễ bị oxi húa.
- Nếu anot ( +) khụng trơ thỡ anot tan. Trả lời:
- giống: phản ứng oxi húa – khử . - khỏc nhau: ∗ ăn mũn húa học: khụng hỡnh thành dũng điện.
∗ăn mũn điện húa học cú hỡnh thành dũng electron.
Trả lời: - Biện phỏp bảo vệ bề mặt như sơn, trỏng , mạ, bụi dầu mỡ, phủ chất dẻo…
- Biện phỏp bảo vệ điện húa : dựng kim loại cú tớnh khử mạnh hơn để bảo vệ
- Thực chất là cỏch li kim loại với mụi trường.
Trả lời:
- Cơ sở khoa học: khử ion dương kim loại trong hợp chất thành kim loại tự do.
- cú 3 phương phỏp :
* Thủy luyện : điều chế kim loại yếu * Nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bỡnh và yếu.
* điện phõn: điều chế kim loại mạnh ( điện phõn núng chảy), trung bỡnh , yếu ( điện phõn dung dịch)
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
TIẾT 43: BÀI 25: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3NGÀY SOẠN :8/11/2011 NGÀY SOẠN :8/11/2011
I. Mục tiờu
: - Cũng cố kiến thức về pin điện húa và điện phõn.
- Tiếp tục rốn luyện kĩ năng tiến hành thớ nghiệm, quan sỏt và giải thớch hiện tượng xảy ra, kết luận.
II- Chuẩn bị:
4 cốc thủy tinh ; 2 lỏ kẽm ; 1 lỏ đồng ; 1 lỏ chỡ ; 2 cầu muối ( Ống thủy tinh hỡnh chữ U, đường kớnh chừng 8 mm, bờn trong chứa chất keo tẩm dung dịch muối hoặc thay bằng một đoạn bấc đốn tẩm dung dịch muối).
1 điện kế ; 4 dõy dẫn điện kốm chốt cắm và kẹp cỏ sấu ; 2 điện cực graphit ; 1 tấm bỡa đậy miệng cốc thủy tinh cú 2 lỗ trũn cắm điện cực graphit ; 2 tấm bỡa đậy miệng cốc thủy tinh cú 2 lỗ dẹt cắm cỏc điện cực như Zn, Cu, Pb ; 1 biến thế kiờm chỉnh lưu .
2. Húa chất:
–Dung dịch ZnSO4 1M ; dung dịch CuSO4 1M ; dung dịch Pb(NO3)2 1M. – Dung dịch NH4NO3 ( hoặc KCl ) bĩo hũa .
III- Cỏc hoạt động :
Hoạt động 1: CễNG VIỆC ĐẦU BUỔI THỰC HÀNH:
– Chia số HS trong lớp ra từng nhúm thực hành Từ 4 đến 5 HS
– Nờu mục tiờu, yờu cầu tiết thực hành và những điểm cần lưu ý trong tiến hành thớ nghiệm
– Suất diện động cua pin điện húa phụ thuộc bản chất cặp oxi húa – khử của kim loại, nồng độ dung dịch muối và nhiệt độ. Vỡ vậy cỏc kim loại phải là kim loại nguyờn chất. Dung dịch điện li phải cú nồng độ mol chớnh xỏc.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 2: THÍ NGHIỆM 1 : SUẤT
ĐIỆN ĐỘNG CỦA CÁC PIN ĐIỆN HểA Zn-Cu và Zn-Pb : lưu ý học sinh: – Chỡ và cỏc hợp chất của chỡ rất độc, học sinh phải rửa tay sạch sẽ sau khi thớ
nghiệm.
– Cú thể thay cỏc dd điện phõn bằng cỏc dd khỏc như CuCl2; ZnCl2 ; Cu(NO3)2 ; Zn(NO3)2 ;…
– Cú thể sử dụng dd bĩo hũa khỏc trong cầu muối, như KCl.
– Khi cần thiết, cú thể dựng đoạn bấc đốn hoặc dựng băng giấy lọc gấp đụi lại ( cú chiều rộng chừng 1 cm), tẩm dd muối NH4NO3 hoặc KCl để thay cầu muối ống thủy tinh.
– Dung dịch điện li được pha phải cú nồng độ mol chớnh xỏc .
– kết quả: suất điện động pin Zn–Cu khoảng 1,10V
Suất điện động pin Zn–Pb khoảng 0,6V – Nhận xột : suất điện động của pin Zn– Cu lớn hơn của pin Zn–Pb. Yếu tố ảnh hưởng đến suất điện độn củ pin điện húa là bản chất của cặp oxi húa–khửcủa kim loại. Ngồi ra cũn phải tớnh đến nồng độ dd muối và nhiệt độ.
Hoạt động 3: THÍ NGHIỆM 2: Điện
THÍ NGHIỆM 1: * Pin điện húa Zn–Cu :
Lắp pin điện húa Zn–Cu theo sơ đồ hỡnh 5.3 trang 115 SGK nõng cao. Lỏ kẽm nhỳng vào cốc đựng dd ZnSO4 1M, là Cu nhỳng vào cốc đựng dd CuSO4 1M. Nối 2 dd muối trong 2 cốc bằng muối đựng dd NH4NO3. Nối 2 điện cực với vụn kế, điện cực Zn ở bờn trỏi và điện cực Cu ở bờn phải vụn kế. Ghi suất điện động của pin điện húa Zn – Cu
* pin điện húa Zn–Pb:
Lắp pin điện húa Zn–Pb tương tự sơ đồ pin điện ha Zn–Cu : lỏ Zn nhỳng vào cốc đựng dd ZnSO4 1M, lỏ Pb nhỳng vào cốc đựng dd Pb(NO3)2 1M . Nối hai dd muối trong 2 cốc bằng cầu muối đựng dd NH4NO3. Nối 2 cực với vụn kế, điện cực Zn ở bờn trỏi và điện cực Pb ở bờn phải của vụn kế.
Ghi suất điện động cua pin Zn–Pb * Nhận xột: So sỏnh suất điện động của cỏc pin điện húa trờn.
THÍ NGHIỆM 2
phõn dung dịch CuSO4, cỏc điện cực bằng graphit .
– chuẩn bị thớ nghiệm như hướng dẫn sỏch GS
– Lưu ý: dựng dd CuSO4loĩng ; cú thể tận dụng lừi than của pin khụ cũ đĩ rửa sạch thay cho điện cực graphit.; cú thể điều chỉnh dũng điện bằng cỏch tăng hiệu điện thế nguồn điện một chiều từ 1V đế 2V, 3V, 6V
Phương trỡnh điện phõn:
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
Hoạt động 4:
Giỏo viờn nhận xột , đỏnh giỏ buổi thực hành.
Học sinh thu dọn dụng cụ húa chất, vệ sinh phũng thực hành, viết bỏo cỏo thớ nghiệm.
Cỏch pha 200ml dung dịch ZnSO4 1M Số mol Zn SO4 = 0,2 x 1 = 0,2 mol Khối lượng ZnSO4 : 161,41 x 0,2 = 32,28g
Cõn 32,28g ZnSO4 khan cho vào cốc chia độ, rút
Từ tự nước cất vào cốc và khuấy đều cho đến vạch 200ml.
dũng điện đi vào dung dịch .
Quan sỏt hiện tượng xảy ra trờn cỏc điện cực. Giải thớch cỏc hiện tượng và viết phương trỡnh điện phõn
Hiện tượng : anot xuất hiện bọt khớ , catot cú lớp vảy đồng bỏm vào.
Giải thớch :
–Khi tạo nờn một hiệu điện thế giữa 2 điện cực, cỏc ion SO42– di chuyển về anot , cỏc ion Cu2+ di chuyển về catot.
– Ở catot: cỏc ion Cu2+ bị khử thành Cu bỏm vào catot,
– Ở anot: Phõn tử H2O bị oxihúa sinh ra khớ oxi:
IV>DẶN Dề : Học sinh về nhà viết tường trỡnh
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ ^
TIẾT 44: BÀI 26: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4NGÀY SOẠN :14/11/2011 NGÀY SOẠN :14/11/2011
I. Mục tiờu
: - Cũng cố kiến thức về ăn mũn kim loại và chúng ăn mũn kim loại
- Tiếp tục rốn luyện kĩ năng tiến hành thớ nghiệm, quan sỏt và giải thớch hiện tượng xảy ra, kết luận.
II- Chuẩn bị:
1. Dụng cụ thớ nghiệm:
4 cốc thủy tinh ; 4 đinh sắt ; 4 lỏ đồng ; dõy dĩn điện
2. Húa chất:
–Dung dịch NaCl ; dung dịch K3[Fe(CN)6] III- Cỏc hoạt động :
Hoạt động 1: CễNG VIỆC ĐẦU BUỔI THỰC HÀNH:
– Chia số HS trong lớp ra từng nhúm thực hành Từ 4 đến 5 HS
– Nờu mục tiờu, yờu cầu tiết thực hành và những điểm cần lưu ý trong tiến hành thớ nghiệm
– Suất diện động cua pin điện húa phụ thuộc bản chất cặp oxi húa – khử của kim loại, nồng độ dung dịch muối và nhiệt độ. Vỡ vậy cỏc kim loại phải là kim loại nguyờn chất. Dung dịch điện li phải cú nồng độ mol chớnh xỏc.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 1: THÍ NGHIỆM 1 :
Ăn mũn điện hoỏ :
Hoạt động 2: THÍ NGHIỆM 2 :
Bảo vệ sắt bằng phương phỏp điện hoỏ
THÍ NGHIỆM 1: * Ăn mũn điện hoỏ :
Rút cỏc thể tớch dung dich NaCl đậm đặc bằng nhau vào hai cốc thuỷ tinh
Cắm một lỏ sắt và một lỏ đồng vào mỗi cốc rồi nhỏ vào mỗi cốc 5-7 giọt dung dịch K3[Fe(CN)6] .Nối lỏ sắt và lỏ đồng trong cốc 2 bằng một giõy dẫn
* Nhận xột: Đinh sắt ổ cốc 2 bị ăn mũn nhanh hơn và dung dịch chuyển sang màu xanh .
THÍ NGHIỆM 2 :
Bảo vệ sắt bằng phương phỏp điện hoỏ Rút một hỗn hợp gồm một dung dịch NaCl , đặc thờm vài giọt dung dịch K3[Fe(CN)6]
Vào hai cốc thuỷ tinh
Ngõm vào cốc 1 một đinh sắt sạch ,cốc 2 một đinh sắt sạch đựoc quấn bằng dõy kẽm .
Quan sỏt hiện tượng :
Thanh sắt ổ cốc 1 bị ăn mũn , thanh sắt ổ cốc 2 khụng bị ăn mũn
IV>DẶN Dề : Học sinh về nhà viết tường trỡnh
==================================================================================================================== ==========================================================
CHƯƠNG VI : KIM LOẠI KIỀM –KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHễM TIẾT 45: BÀI 27: KIM LOẠI KIỀM
NGÀY SOẠN :18/11/2011
1. MỤC TIấU.
a/ Kiến thức:
- HS biết: Vị trớ, cấu tạo nguyờn tử, cấu tạo đơn chất, một số ứng dụng của kim loại kiềm trong sản xuất.
+ Tớnh chất vật lớ: nhiệt độ núng chảy, nhiệt độ sụi thấp, khối lượng riờng nhỏ, độ cứng nhỏ.
+ Tớnh chất hoỏ học đặc trưng của kim loại kiềm là tớnh khử mạnh.
+ Phương phỏp duy nhất để điều chế kim loại kiềm là điện phõn núng chảy.
b/ Kĩ năng:
- Rốn cỏc kĩ năng, thao tỏc tu duy logic theo trỡnh tự:
+ Dự đoỏn tớnh chất chung và nguyờn tắc điều chế kim loại kiềm, căn cứ vào vị trớ, cấu tạo của kim loại kiềm
+ Quan sỏt thớ nghiệm, kiểm tra dự đoỏn.
+ Rỳt ra kết luận chung về tớnh chất và nguyờn tắc điều chế kim loai kiềm. + Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học chứng minh.
c/ Thỏi độ: