- Kim loại kiềm thổ cú tớnh khử mạnh, do:
+ Chỉ cú 2e ở phõn lớp ns ngồi cựng, nguyờn tử dễ mấ 2e để trở thành ion mang điện tớch 2+.
M M2+ + 2e
+ Thế điện cực chuẩn cú giỏ trị nhỏ.
dự đoỏn → Kết luận
- GV biểu diễn một số thớ nghiệm : tỏc dụng của magie với oxi, với nước núng, với dung dịch axit, với dung dịch CuSO4. HS quan sỏt hiện tượng, rỳt ra nhận xột.
GV yờu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa magie với H2SO4 đặc, với dung dịch HNO3, phản ứng magie chỏy trong CO2.
GV tổ chức hướng dẫn cho HS làm việc, tổ chức thảo luận tồn lớp và hồn thiện.
Hoạt động 4: Điều chế và ứng dụng (7’)
GV yờu cầu HS kể tờn một số ứng dụng của cỏc nguyờn tố thuộc nhúm kim loại kiềm thổ mà em biết?
GV nhận xột và bổ xung thờm. GV yờu cầu HS:
- Lựa chọn phương phỏp phự hợp điều chế kim loại kiềm thổ trờn cơ sở lớ thuyết về điện phõn, phương phỏp chung điều chế kim loại, tớnh chất đặc trưng của kim
22 2 2 0 2 2 0 2 2 2 + + → + → + MCl Cl M O M O M 2/ Tỏc dụng với axit a/ Với axit HCl, H2SO4 (l):
0 2 2 2 M+ H+→M ++H ↑ vd: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b/ Với axit HNO3 , H2SO4 (đ):4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3/ Tỏc dụng với H2O
- Be khụng tỏc dụng với H2O ở điều kiện thường
- Mg tỏc dụng với nước ở nhiệt độ cao Mg + H2O → MgO + H2 - Từ Ca đến Ba phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường.
M + 2H2O M(OH)2 + H2 (M là Ca, Ba, Sr)