- Cấu tạo đơn chất: lập phương tõm mặt
Hoạt động 2
2. Tớnh chất hoỏ học
GV yờu cầu HS hĩy viết cỏc PTPƯ minh hoạ cho cỏc tớnh chất húa học
B. Tớnh chất của hợp chất nhụm
3. Sản xuất nhụm
Hoạt động 3 II. BÀI TẬP
GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK trang 184
3. Ngồi cỏc sản phẩm chớnh riờng: N2 , NO2 , NO , NH4NO3 , cũn cú sản phẩm chung là Al(NO3)3 và H2O
HS tự lập phương trỡnh phản ứng
4. Cú thể phõn biệt cỏc kim loại như sau : a) Dựng nước để phõn thành 2 nhúm
b) Dựng dd Na2CO3 để phõn biệt 2 dd NaOH và Ca(OH)2 c) Dựng dd NaOH để phõn biệt Al với Fe
HS nờu hiện tượng và viết PTPƯ xảy ra
Bài tập bổ sung
1) Hĩy nờu phương phỏp hoỏ học nhận biết : a) 3 kim loại : Al , Mg , Na
b) 3 oxit : Al2O3 , MgO , Na2O
c) 3 hiđroxit : Al(OH)3 , Mg(OH)2 , NaOH d) 3 chất rắn là muối : AlCl3 , MgCl2 , NaCl GV gọi HS lần lượt lờn bảng trả lời
2) Hĩy nờu điểm chung về phương phỏp điều chế nhụm. Viết PTPƯ
Nguyờn tắc chung : Khử ion kim loại trong hợp chất núng chảy bằng dũng điện một chiều với điện cực than chỡ 2Al2O3 → 4Al + 3O2 3) Hồ tan hồn tồn hợp kim Al-Mg trong dung dịch HCl , thu được 8,96 lit khớ hiđro (ở đktc). Nếu cũng cho khối lượng hợp kim trờn tỏc dụng với dung dịch NaOH , thu được 6,72 lớt khớ H2 ( đktc )
a) Viết cỏc phản ứng hoỏ học xảy ra ?
b) Xỏc định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ?
Bài giải
GV yờu cầu học sinh viết cỏc phản ứng xảy ra:
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
2Al + 2OH - + 6H2O → 2[Al(OH)4] - + 3H2
Số mol H2 lần lượt là 8,96 / 22,4 = 0,4 ( mol ) ; 6,72 / 22,4 = 0,3 ( mol ) Gọi số mol Al , Mg trong hợp kim lần lượt là x , y . Theo phương trỡnh phản ứng ta cú :
3/2 x + y = 0,4
mà 3/2 x = 0,3 → y = 0,1 ( mol ) → x = 0,2 ( mol ) Vậy phần trăm khối lượng Mg là :
( 0,1 . 24)/(0,1 . 24 + 0,2.27) = 30,8 % → % Al = 100 – 30,8 = 69,2 %