EoAl3+/Al = -1,66 V; I1, I2, I3 thấp Al là kim loại cú tớnh khử mạnh. ( yếu
HOẠT ĐỘNG 1
HS: Viết cấu hỡnh e của nhụm và cho biết vị trớ của nhụm trong BTH.
GV: Treo BTH và yờu cầu:
HS: Xỏc định trong mỗi chu kỡ , nhúm III A, kim loại nhụm đứng sau và trước nguyờn tố nào ?
Hỏi: 1) Hĩy cho biết nhụm thuộc loại nguyờn tố gỡ ? cú bao nhiờu e hoỏ trị ?
2) Nhận xột gỡ về năng lượng ion hoỏ của nhụm từ đú cho biết tớnh chất cơ bản của nhụm và số oxi hoỏ của nú trong cỏc hợp chất
HOẠT ĐỘNG 2
HS: nghiờn cứu sgk và thảo luận rỳt ra những tớnh chất vật lớ quan trọng của nhụm.
HOẠT ĐỘNG 3
to
to
hơn KLK, KLK thổ)
1. Tỏc dụng với phi kim: tỏc dụng
trực tiếp và mĩnh liệt với nhiều phi kim.
Vd: 4 Al + 3O2 2 Al2O3 2 Al + 3Cl2 2 AlCl3
Al khử nhiều phi kim thành ion õm .
2. Tỏc dụng với axit:
b) Với cỏc dung dịch axit HCl, H2SO4loĩng:
Vd: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 Pt ion: 2Al + 6H+ 2 Al3+ + 3H2
Al khử ion H+ trong dung dịch axit thành hidro tự do.
c) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:
- Al khụng pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.
- Với cỏc axit HNO3 đặc núng, HNO3 loĩng, H2SO4 đặc núng: Al khử được +5
N và +6
S xuống những mức oxi hoỏ thấp hơn.
Al + 6HNO3 đ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + H2SO4 đ Củng cố: Cần nắm tớnh chất vật lớ và cỏc tớnh chất hoỏ học trờn của nhụm Bải tập về nhà: 1,2,3 SGK 3. Tỏc dụng với H2O: Do EoAl3+/Al < Eo H2O/H2 Al khử được nước.
2Al + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2 phản ứng dừng lại nhanh và cú lớp Al(OH)3 khụng tan trong H2O bảo vệ lớp nhụm bờn trong.
4. Tỏc dụng với oxit kim loại:
- ở nhiệt đọ cao, Al khử được nhiều ion kim loại kộm hoạt dộng hơn trong oxit ( FeO, CuO, ...) thành kim loại tự do.
Vd: Fe2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Fe 2 Al + 3 CuO
phản ứng nhiệt nhụm.
EoAl3+/Al ; Năng lượng ion hoỏ cảu nhụm, hĩy cho biết tớnh chất hoỏ học của nhụm là gỡ ?
HS: lấy vd về một số phản ứng của nhụm với phi kim đĩ học.
- HS xỏc định số oxi hoỏ và vai trũ cảu nhụm trong phản ứng trờn.
HOẠT ĐỘNG 4
GV làm thớ nghiệm: cho một mẫu nhụm vào dung dịch HCl, cho HS quan sỏt hiện tượng và yờu cầu HS viết ptpư xảy ra dạng phõn tử và ion thu gọn.
Hỏi: 1) Al cú pư được với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội? vỡ sao ?
2) Hĩy viết pư của Al với HNO3 loĩng, H2SO4 đặc, núng ?
HOẠT ĐỘNG 1
Hỏi: 1) Cho EoAl3+/Al < Eo H2O/H2 , vậy nhụm cú tỏc dụng được với nước khụng ?
2) Vỡ sao những vật bằng nhụm hằng ngày tiếp xỳc với nước dự ở nhiệt độ cao nhưng khụng xảy ra phản ứng ?
HOẠT ĐỘNG 2
Gv: Ở nhiệt độ cao, Al cú thể khử được nhiều ion kim loại trong oxit thành kim loại tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt. Hỏi: Hĩy xỏc định số oxi hoỏ của cỏc phản ứng trờn và cho biờt loại của pư.
+HNO3
Đpnc, xt
5. Tỏc dụng với bazơ: nhụm tỏc
dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2....
vd:2Al +2NaOH
+6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat