GV: Giới thiệu: đa số muối cromIII
đều ở dưới dạng muối kết tinh ngậm nước.
GV: Nếu vấn đề: Dựa vào thế điện cực
chuẩn và số oxi hoỏ của hợp chất crom III hĩy dự đoỏn tớnh chất của nú?
HS: Số oxi hoỏ trung gian, hợp chất
này the3r hiện tớnh oxi hoỏ và tớnh khử. - Trong mụi trường axit thể hiện tớnh oxi hoỏ và thể hiện tớnh khử trong mụi trường kiềm.
GV: Tiến hành thớ nghiệm minh hoạ. GV: Bổ xung Tầm quan trọng và ứng
dụng của phốn crom – kali.
Hoạt động 5: Tỡm hiểu tớnh chất của
hợp chất crom VI.
GV: Cho biết tớnh chất lớ hoỏ học của
hợp chất crom VI oxit?
HS: - Chất rắn cú màu đỏ.
- CrO3 cú tớnh oxi hoỏ mạnh. - CrO3 là một oxit axit
GV: So sỏnh với SO3 ?
HS: Đều tỏc dụng với nước để tạo
thành axit. SO3 tạo axit bền, CrO3 tạo hai axit kộm bền.
GV: Nhận xột và hồn thiện kiến thức. GV: Cho HS quan sỏt dung dịch
K2Cr2O7 và nhận xột màu sắc của nú?
HS: Màu da cam gõy nờn bởi ion
Cr2O72-.
GV: Lấy ống nghiệm cho vài giọt dung
dịch K2Cr2O7 vào sau đú nhỏ thờm vào ống nghiệm vài giọt dd NaOH. Hĩy cho biết hiện tượng xảy ra?
HS: Màu da cam chuyển sang màu
vàng.
2. Crom (III) hiđroxit Cr(OH)3: - Tớnh lưỡng tớnh.
- Cr(OH)3 cú tớnh lưỡng tớnh, khi tỏc dụng với dung dịch bazơ mạnh thể hiện tớnh axit và khi tỏc dụng với dung dịch axit mạnh thể hiện tớnh bazơ.
Cr(OH)3 + 3H+ → 3Al3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH-→ [Al(OH)4]- - Điều chế Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3
3. Muối crom(III): - Trong mụi trường axit
2Cr3+ + Zn →H+ 2Cr2+ + Zn2+ - Trong mụi trường bazơ
Cr3+ + Br2 OH →− CrO2- + Br- - Ứng dụng: Phốn crom – kali :
KCr(SO4)2.12H2O cú màu xanh tớm, được dựng để làm chất thuộc da hoặc chất cầm màu.
III. Hợp chất crom(VI):
1. Crom(VI) oxit CrO3: - Chất rắn cú màu đỏ.
- CrO3 cú tớnh oxi hoỏ mạnh.
2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O - CrO3 là một oxit axit :
CrO3 + H2O → H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 axit đicromic
- Hai axit trờn khụng bền dễ bị phõn huy thành CrO3.
2. Muối cromat và đicromat:
- Muối cromat và đicromat rất bền.
+ Muối cromat cú màu vàng của ion CrO42-. + Muối đicromat cú màu da cam của ion Cr2O72-.
Hai dạng ion này cú thể chuyển đổi cho nhau khi thay đổi pH của mụi trường. - Cỏc muối cromat và đicromat cú tớnh oxi hoỏ mạnh đặc biệt trong mụi trường axit.
GV: Giới thiệu màu vàng là màu của
muối CrO42-cho thờm vài giọt dd HCl vào hĩy nhận xột và kết luận:?
HS: Cú sự chuyển hoỏ qua lại giữa ai
loại muối khi thay đổi pH của mụi trường.
GV: Dựa vào số oxi hoỏ của crom
trong hợp chất hĩy dự đoỏn tớnh chất của nú?
HS: tớnh oxi hoỏ rất mạnh.
GV: Tiến hành thớ nghiệm để chứng
minh.
Cho dung dịch K2Cr2O7 tỏc dụng với dd KI trong mụi trường axit.
HS: Nhận xột và kết luận.
GV: Bổ xung thụng tin về muối cromat
và đicromat: tớnh độc của chỳng.
3. Củng cố:
1. Oxit nào khi tỏc dụng với nước cho ra hỗn hợp 2 axit?
A. CrO B. SO3 C. Cr2O3 D. CrO3
2 . Phản ứng nào thể hiện tớnh khử của hợp chất Cr(II) ?
A.Cr(OH)2 + HCl B. Cr(OH)2+O2+H2O C. CrCl2+KOH D. Cả A và C
VI. Rỳt kinh nghiệm:
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ .................................................................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................................................................... ........ =========================================================== TIẾT 62: BÀI 40: SẮT NGÀY SOẠN :9/1/2012 I. Mục tiờu: 1. Kiến thức:
HS biết: - Vị trớ trong BTH và cấu hỡnh electron của nguyờn tố sắt - Cấu hỡnh electron nguyờn tử của sắt và cỏc ion Fe2+, Fe3+. HS hiểu: - Tớnh chất hoỏ học của đơn chất của crom.
2. Kĩ năng:
- Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử và ion
- Học tập theo phương phỏp so sỏnh đối chiếu và suy luận.
3. Thỏi độ:
- Tớch cực vận dụng những kiến thức về kim loại sắt để giải thớch một số hiện tượng và giải quyết một số vấn đề về thực tiễn sản xuất.
- Tớnh chất hoỏ học và phương phỏp điều chế kim loại sắt
III. Phương phỏp:
- Thảo luận nhúm, nờu vấn đề, đàm thoại.
IV. Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hồn cỏc nguyờn tố hoỏ học. - Tranh vẽ mạng tinh thể sắt
- Hoỏ chất và dụng cụ thớ nghiệm
- HS : Tỡm hiểu sự hỡnh thành cỏc ion Fe2+ và Fe3+.