CHUẨN Bề: Caực baứi taọp coự liẽn quan ủeỏn saột vaứ hụùp chaỏt cuỷa saột I PHệễNG PHÁP: ẹaứm thối + din giaỷng + thớ nghieọm trửùc quan.

Một phần của tài liệu giáo án hóa 12 NC cả năm (Trang 135 - 137)

IV. TIẾN TRèNH BAỉY DAẽY:

1. Ổn ủũnh lụựp: .

2. Kieồm tra baứi cuừ: Nẽu nhửừng phaỷn ửựng chớnh xaỷy ra trong loứ cao. 3. Baứi mụựi: 3. Baứi mụựi:

HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY VAỉ TROỉ

NỘI DUNG KIẾN THệÙC

Hốt ủoọng 1: HS traỷ lụứi cãu hoỷi. Baứi 1: Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa Fe, Fe2+

vaứ Fe3+. Tửứ ủoự haừy cho bieỏt tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa saột laứ gỡ ?

 HS vaọn dúng caực kieỏn thửực ủaừ

hóc ủeồ hoaứn thaứnh PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng theo sụ ủồ bẽn.

 GV quan saựt, theo doỷi, giuựp ủụừ

HS hoaứn thaứnh caực PTHH cuỷa phaỷn ửựng.

Baứi 2: Hoaứn thaứnh caực PTHH cuỷa phaỷn

ửựng theo sụ ủồ sau: Fe FeCl2 FeCl3 (1) (2) (3) (4) (5)(6) Giaỷi (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hoát ủoọng 2

 HS dửùa vaứo caực kieỏn thửực ủaừ

hóc ủeồ hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng.

 GV lửu yự HS phaỷn ửựng (d) coự

nhiều phửụng trỡnh phãn tửỷ nhửng coự cuứng chung phửụng trỡnh ion thu gón.

Baứi 3: ẹiền CTHH cuỷa caực chaỏt vaứo

nhửừng choồ troỏng vaứ laọp caực PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (ủaởc) → SO2↑ + …

b) Fe + HNO3 (ủaởc) → NO2↑ + …

c) Fe + HNO3 (loaừng) → NO↑ + …

d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + …

Giaỷi

a) 2Fe + 6H2SO4 (ủaởc) →Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 3SO2↑ + 6H2O

b) Fe + 6HNO3 →Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 3H2O

c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2H2O

d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Fe(NO3)3 + H2O

 GV ủaởt cãu hoỷi: Caực kim lối

trong moĩi caởp coự sửù gioỏng vaứ khaực nhau nhử theỏ naứo về maởt tớnh chaỏt hoaự hóc ?

 HS phãn bieọt mi caởp kim lối

dửùa vaứo tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa chuựng.

phãn bieọt 3 mu hụùp kim sau: Al – Fe, Al – Cu vaứ Cu – Fe.

Giaỷi

 Cho 3 mu hụùp kim trẽn taực dúng vụựi

dung dũch NaOH, maỏu naứo khõng thaỏy suỷi bĩt khớ laứ maĩu Cu – Fe.

 Cho 2 maĩu coứn lái vaứo dung dũch HCl

dử, maĩu naứo tan heỏt laứ maĩu Al – Fe, mu naứo khõng tan heỏt laứ maĩu Al – Cu.

 HS dửùa vaứo tớnh chaỏt hoaự hĩc

ủaởc trửng riẽng bieọt cuỷa mi kim lối ủeồ hoaứn thaứnh sụ ủồ taựch. Vieỏt PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng xaỷy ra trong quaự trỡnh taựch.

Baứi 5: Moọt hoĩn hụùp boọt gồm Al, Fe, Cu.

Haừy trỡnh baứy phửụng phaựp hoaự hóc ủeồ taựch riẽng tửứng kim lối tửứ hn hụùp ủoự. Vieỏt PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng.

Giaỷi

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dử

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dử

Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Al(OH)3 Al2O3 Al dd HCl dử NaOH dử O2 + H2O t0 CO2 dử t0 t0 t0 ủpnc CO

Hoát ủoọng 3: HS tửù giaỷi quyeỏt

baứi toaựn.

Baứi 6: Cho moọt ớt boọt Fe nguyẽn chaỏt taực

dúng vụựi dung dũch H2SO4 loaừng thu ủửụùc 560 ml moọt chaỏt khớ (ủkc). Neỏu cho moọt lửụùng gaỏp ủõi boọt saột noựi trẽn taực dúng heỏt vụựi dung dũch CuSO4 dử thỡ thu ủửụùc moọt chaỏt raộn. Tớnh khoỏi lửụùng cuỷa saột ủaừ duứng trong hai trửụứng hụùp trẽn vaứ khoỏi lửụùng chaỏt raộn thu ủửụùc.

Giaỷi

 Fe + dung dũch H2SO4 loaừng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56

= 1,4g

 Fe + dung dũch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

 HS tửù giaỷi quyeỏt baứi toaựn.

Baứi 7: Bieỏt 2,3g hn hụùp gồm MgO, CuO

vaứ FeO taực dúng vửứa ủuỷ vụựi 100 ml dung dũch H2SO4 0,2M. Khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc laứ A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D. 3,9g Giaỷi nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuoỏi = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

 HS tửù giaỷi quyeỏt baứi toaựn.

Baứi 8: Nguyẽn tửỷ cuỷa moọt nguyẽn toỏ X coự

toồng soỏ hát proton, nụtron vaứ electron laứ 82, trong ủoự soỏ hát mang ủieọn nhiều hụn soỏ hát khõng mang ủieọn laứ 22. Nguyẽn toỏ X laứ A. Fe B. Br C. P D. Cr Giaỷi     = − = + 22 N 2Z 82 N 2Z  Z = 26  Fe

Một phần của tài liệu giáo án hóa 12 NC cả năm (Trang 135 - 137)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(164 trang)
w