Cú thể dựng mỏy chiếu với cỏc sơ đồ minh họa.
IV. Tổ chức dạy – học.
Hoạt động của GV và HS Nội dung
TIẾT 34
Hoạt động 1: cặp oxi húa-khử của kim
loại:
HS: nờu vai trũ của cỏc chất tham gia pư:
Fe + CuSO4 ; Cu + AgNO3
GV: Từ đú nhận xột tớnh chất của nguyờn
tử Cu và ion Cu2+.
GV nờu khỏi niệm cặp oxi húa khử. HS: viết cỏc cặp oxi húa - khử của sắt,
đồng, bạc.
Hoạt động 2: pin điện húa
a) thế điện cực:
HS: thảo luận để trả lời cỏc cõu hỏi sau:
- Khi nào ta cú một điện cực kim loại? - Khi nào thỡ điện cực cú thế dương? Khi nào cú thế õm?
b) TN về pin điện húa:
HS: mụ tả dụng cụ TN, và thực hiện TN
I. Khỏi niệm về cặp oxi húa -khử của kim loại. kim loại.
- Cation kim loại nhn (e) → trở thành nguyờn tử kim loại
- nguyờn tư kim loại nhưng (e) → tr thành cation kim loại
Mn+ + n(e) ⇄ M Dạng oxh dạng khư - Mỗi chất o xh, chất khử của cựng 1 nguyờn tố kim loại tạo nờn cặp oxh-k → ta cú cặp o xh-k
sau : Mn+/M
sau : Mn+/M điện cực.
Nếu nồng độ của dd ion Mn+ là 1M ở 25oC thỡ ta cú điện cực chuẩn Eo với cặp oxi húa khử Mn+/ M:
* Nếu Mn+ dễ nhận electron: nú sẽ lấy e của bản kim loại M làm cho bản kim loại tớch điện dương và cú một điện thế dương so với dd
(thế điện cực > 0) Mn+ + n(e) → M
Thế điện cực càng dương, ion Mn+ cú tớnh oxi húa càng mạnh.
* Nếu M dễ nhường electron: M → Mn+ + n(e) ion Mn+ phõn tỏn vào dd, e ở lại trờn bản kim loại làm cho bản kim loại