^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^TIẾT 56: BÀI 33: NHễM TIẾT 56: BÀI 33: NHễM
NGÀY SOẠN :24/12/2011I.Mục tiờu bài học: I.Mục tiờu bài học:
Kiến thức
1Biết được vị trớ của nhụm trong bảng tuần hồn, biết cấu tạo nguyờn tử và biết được cấu hỡnh electron và số e hoỏ trị của Al.
2.Biết những tớnh chất vật lớ quan trọng của Al: dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhẹ và bền. 3.Nắm được tớnh chất hoỏ học của Al là tớnh khử mạnh, trong cỏc phản ứng hoỏ học nú dễ bị oxi hoỏ thành ion cú điện tớch duy nhất là Al3+
Giải thớch được tớnh chất này và cú khả năng dẫn ra được những phản ứng hoỏ học để minh hoạ tớnh khử mạnh của Al.
4.Từ những tớnh chất vật lớ, hoỏ học của Al, HS suy ra những ứng dụng quan trọng. Kĩ năng
Biết tỡm hiểu tớnh chất hoỏ học của nhụm theo trỡnh tự
Vị trớ, cấu tạo Dự đoỏn tớnh chất kiểm tra dự đoỏn Kết luận Viết cỏc phương trỡnh biểu hiện tớnh khử mạnh của nhụm
II. Phương phỏp dạy học
Đàm thoại nờu vấn đề
III.Thiết kế cỏc hoạt động dạy học:
Nội dung bài học Hoạt động của giỏo viờn và học sinh I. Vị trớ và cấu tạo:
1. Vị trớ của nhụm trong bảng tuần hồn: hồn:
Al
13 : 1s22s22p63s23p1 vị trớ: chu kỡ 3, nhúm IIIA
- Trong chu kỡ Al đưng sau Mg, trước Si
- Trong nhúm IIIA: Al đưng sau B.
2. Cấu tạo của nhụm:
- Là nguyờn tố p, cú 3 e hoỏ trị. Xu hướng nhường 3 e tạo ion Al3+ Al Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne]
- Trong hợp chất nhụm cú số oxi hoỏ +3
vd: Al2O3, AlCl3
- Cấu tạo đơn chất : LPTD