III. PHệễNG PHÁP: ẹaứm thoái + dieĩn giaỷng + thớ nghieọm trửùc quan.
IV. TIẾN TRèNH BAỉY DAẽY: 1. Ổn ủũnh lụựp: . 1. Ổn ủũnh lụựp: .
2. Kieồm tra baứi cuừ: Nẽu nhửừng phaỷn ửựng chớnh xaỷy ra trong loứ cao.
3. Baứi mụựi:
HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY VAỉ TROỉ
NỘI DUNG KIẾN THệÙC
Hoát ủoọng 1: HS traỷ lụứi cãu hoỷi. Baứi 1: Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa Fe, Fe2+
vaứ Fe3+. Tửứ ủoự haừy cho bieỏt tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa saột laứ gỡ ?
HS vaọn dúng caực kieỏn thửực ủaừ hóc ủeồ hoaứn thaứnh PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng theo sụ ủồ bẽn.
GV quan saựt, theo doỷi, giuựp ủụừ HS hoaứn thaứnh caực PTHH cuỷa phaỷn ửựng.
Baứi 2: Hoaứn thaứnh caực PTHH cuỷa phaỷn ửựng theo sụ ủồ sau: Fe FeCl2 FeCl3 (1) (2) (3) (4) (5)(6) Giaỷi (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hoát ủoọng 2
HS dửùa vaứo caực kieỏn thửực ủaừ hóc ủeồ hoaứn thaứnh caực phaỷn ửựng.
GV lửu yự HS phaỷn ửựng (d) coự
nhiều phửụng trỡnh phãn tửỷ nhửng coự cuứng chung phửụng trỡnh ion thu gón.
Baứi 3: ẹiền CTHH cuỷa caực chaỏt vaứo nhửừng choồ troỏng vaứ laọp caực PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (ủaởc) → SO2↑ + …
b) Fe + HNO3 (ủaởc) → NO2↑ + …
c) Fe + HNO3 (loaừng) → NO↑ + …
d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + …
Giaỷi
a) 2Fe + 6H2SO4 (ủaởc) →Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 3SO2↑ + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 →Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 3H2O
c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2H2O
d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Fe(NO3)3 + H2O
GV ủaởt cãu hoỷi: Caực kim loái trong moĩi caởp coự sửù gioỏng vaứ khaực nhau nhử theỏ naứo về maởt tớnh chaỏt hoaự hóc ?
HS phãn bieọt moĩi caởp kim loái
dửùa vaứo tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa chuựng.
phãn bieọt 3 maĩu hụùp kim sau: Al – Fe, Al – Cu vaứ Cu – Fe.
Giaỷi
Cho 3 maĩu hụùp kim trẽn taực dúng vụựi
dung dũch NaOH, maỏu naứo khõng thaỏy suỷi bót khớ laứ maĩu Cu – Fe.
Cho 2 maĩu coứn lái vaứo dung dũch HCl
dử, maĩu naứo tan heỏt laứ maĩu Al – Fe, maĩu naứo khõng tan heỏt laứ maĩu Al – Cu.
HS dửùa vaứo tớnh chaỏt hoaự hóc
ủaởc trửng riẽng bieọt cuỷa moĩi kim loái ủeồ hoaứn thaứnh sụ ủồ taựch. Vieỏt PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng xaỷy ra trong quaự trỡnh taựch.
Baứi 5: Moọt hoĩn hụùp boọt gồm Al, Fe, Cu. Haừy trỡnh baứy phửụng phaựp hoaự hóc ủeồ taựch riẽng tửứng kim loái tửứ hoĩn hụùp ủoự. Vieỏt PTHH cuỷa caực phaỷn ửựng.
Giaỷi
Al, Fe, Cu
Cu AlCl3, FeCl2,HCl dử
Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dử
Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Al(OH)3 Al2O3 Al dd HCl dử NaOH dử O2 + H2O t0 CO2dử t0 t0 t0 ủpnc CO
Hoát ủoọng 3: HS tửù giaỷi quyeỏt baứi toaựn.
Baứi 6: Cho moọt ớt boọt Fe nguyẽn chaỏt taực dúng vụựi dung dũch H2SO4 loaừng thu ủửụùc 560 ml moọt chaỏt khớ (ủkc). Neỏu cho moọt lửụùng gaỏp ủõi boọt saột noựi trẽn taực dúng heỏt vụựi dung dũch CuSO4 dử thỡ thu ủửụùc moọt chaỏt raộn. Tớnh khoỏi lửụùng cuỷa saột ủaừ duứng trong hai trửụứng hụùp trẽn vaứ khoỏi lửụùng chaỏt raộn thu ủửụùc.
Giaỷi Fe + dung dũch H2SO4 loaừng: nFe = nH2 = 0,025 (mol) mFe = 0,025.56 = 1,4g Fe + dung dũch CuSO4 nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g
HS tửù giaỷi quyeỏt baứi toaựn.
Baứi 7: Bieỏt 2,3g hoĩn hụùp gồm MgO, CuO vaứ FeO taực dúng vửứa ủuỷ vụựi 100 ml dung dũch H2SO4 0,2M. Khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc laứ A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D. 3,9g Giaỷi nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuoỏi = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g
HS tửù giaỷi quyeỏt baứi toaựn.
Baứi 8: Nguyẽn tửỷ cuỷa moọt nguyẽn toỏ X coự toồng soỏ hát proton, nụtron vaứ electron laứ 82, trong ủoự soỏ hát mang ủieọn nhiều hụn soỏ hát khõng mang ủieọn laứ 22. Nguyẽn toỏ X laứ A. Fe B. Br C. P D. Cr Giaỷi = − = + 22 N 2Z 82 N 2Z Z = 26 Fe