HS: Nhận xột về sự biến thiờn tớnh chất
của dĩy thế điện cực chuẩn của kim loại.
Hoạt động 5: í nghĩa của dĩy thế điện
cực chuẩn của kim loại.
Dĩy điện húa cú ý nghĩa như thế nào?
1/ So sỏnh tớnh oxi hoỏ khử.
VD: so sỏnh tớnh chất húa học của 2 cặp oxi húa khử: Sn2+/Sn (-0,14) và Ag+/Ag (+0,8)
Vậy điện cực hiđro chuẩn là cặp oxi húa– khử H+/H2
2H+ + 2e ⇄ H2 cú Eo = 0.00V 2/ Thế điện cực chuẩn của kim loại: thế điện cực chuẩn của kim loại chấp nhận bằng suất điện động của pin tạo bởi điện cực hiđrụ chuẩn và điện cực chuẩn của kim loại cần đo.
w Cỏch xỏc định:
- Lập pin điện hoỏ gồm: -điện cực chuẩn của kim loại
-điện cực hiđrụ chuẩn nối với nhau qua một vụn kế
-Hiệu điện thế đọc được trờn vụn kế, cũng là suất điện động của pin, là thế điện cực chuẩn của kim loại cần đo
VD1: đo thế điện cực chuẩn của cặp oxi húa – khử của cặp Zn2+/Zn.
VD2: đo thế điện cực chuẩn của cặp oxi húa – khử của cặp Ag+/Ag.
w Qui ước:
- Thế điện cực chuẩn của kim loại cú giỏ trị õm khi điện cực kim loại là cực õm của pin : tớnh khử của kim loại mạnh hơn H2 TD Eo (Zn2+/Zn) = - 0,76 (V)
- Thế điện cực chuẩn của kim loại cú giỏ trị dương khi điện cực kim loại là cực dương của pin : tớnh khử của kim loại yếu hơn H2
VD Eo (Ag+/Ag) = + 0,80 (V)
IV. Dĩy thế điện cực chuẩn của kim loại. loại.
Là dĩy xếp cỏc cặp chất oxi húa khử của kim loại theo chiều thế điện cực chuẩn cuỷa cỏc cặp oxi húa-khử tăng dần. Tức là dĩy xếp cỏc cặp oxi húa - khử theo chiều giảm dần tớnh khử của kim loại, chiều tăng dần tớnh oxi húa của cỏc ion kim loại
V. í nghĩa của dĩy thế điện cực chuẩn của kim loại. của kim loại.
1. So sỏnh tớnh oxi hoỏ khử: thế điện cực
càng lớn thỡ tớnh oxi hoỏ của chất oxi hoỏ (ion kim loại) càng mạnh, tớnh khử của chất khử (kim loại) càng yếu
2/ Cho phộp dự đoỏn chiều phaỷn ửựng giữa hai cặp oxi hoựa khửỷ:
Dựng qui tắc α.
Hay : Chất oxi húa mạnh nhất oxi húa chất khử mạnh nhất để tạo thành chất oxihúa yếu hơn và chất khử yếu hơn
Mg2+ 2H+
Mg H2
GV: Bằng cỏch nào cú thể xỏc định được
E0 của một cặp oxi húa –khử khi biết sức điện động chuẩn của pin điện húa và thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoỏ- khử cũn lại.
2. Cho phộp dự đoỏn chiều phaỷn ửựng
giữa hai cặp oxi hoựa khửỷ:
kim loại của cặp oxi húa - khử cú thế điện cực nhỏ hơn khử được cation kim loại của cặp oxi húa – khử cú thế điện cực lớn hơn ra khỏi dung dịch muối. E 0Cu2+/Cu = 0,34 V E0Ag+/Ag = 0,80 V Cu2+ Ag+ Cu Ag 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+
Hay cation kim loại trong cặp oxi húa – khử cú thế điện cực lớn hơn cú thể oxi húa được kim loại trong cặp cú thế điện cực nhỏ hơn.
3. Kim loại trong cặp oxi hĩa – khử co
theỏ ủieọn cửùc nhỏ hơn 0,00V ủaồy được khớ H2 ra khỏi dung dịch axit.
Hay cation H+ trong cặp H+/H2 cú thể oxi húa được kim loại trong cặp oxi húa – khử cú thế điện cực nhỏ hơn ( thế điện cực õm) Eo = −2,37V Eo = +0,00V
2H+ + Mg → H2 + Mg2+
4. Xỏc định suất điện động chuẩn của pin
điện hĩa tạo nờn bởi hai điện cực bất kỳ hoặc thế điện cực chuẩn của một cặp oxi hoỏ khử Eopin = Eocực dương - Eocực õm TD pin Pb-Ag Eopin = +0,80 – (-0,13 ) = 0,93 (V) TD pin Cu-Ag Eopin = +0,80 – (0,34 ) = 0,66 (V)
* Xỏc định thế điện cực chuẩn của cặp oxi húa - khử khi biết sức điện động chuẩn của pin điện húa và thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoỏ- khử cũn lại.
Vd: Eopin(Ni-Cu) = 0,60V và E 0Cu2+/Cu = 0,34 V
Hĩy xỏc định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoỏ- khử Ni2+/Ni
TIẾT 36: BÀI 20: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIN LOẠINGÀY SOẠN :28/10/2011 NGÀY SOẠN :28/10/2011
I. Mục tiờu của bài.
1/ Củng cố kiến thức về:
- TCVL và húa học chung của kim loại. - Cặp oxi húa –khử của kim loại.
- Pin điện húa. 2/ Kĩ năng.
- Biết xỏc định tờn và dấu của cỏc điện cực trong pin điện húa. - Tớnh suất điện động chuẩn của pin đh.
II. Chuẩn bị.
Hệ thống cõu hỏi, bài tập, tranh về cỏc pin điện húa.