* Bài tập 4 trang 94 sgk a) Số mol khí oxi: n =
32 48
- Hs thực hiện: n =
32 48
= 1,5 mol
- Gv yêu cầu viết PTHH phân hủy KClO3 - Hs thực hiện: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
- Gv yêu cầu Hs dựa theo PTHH để tính khối lượng KClO3 cần phân hủy
- Hs thực hiện:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 2 3 mol 1 ← 1,5 mol Khối lượng KClO3 cần phân hủy: m = 1.122,5 = 122,5 (g)
- Tiến hành phần b tương tự phần a
2KClO3 → 2KCl + 3O2 2 3 mol 1 ← 1,5 mol Khối lượng KClO3 cần phân hủy: m = 1.122,5 = 122,5 (g)
b) Số mol khí oxi: n = 2244,,44= 2mol 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2 3 mol 1,33 ← 2 mol
Khối lượng KClO3 cần phân hủy: m = 1,33.122,5 = 162,925 (g)
5. Luyện tập - Củng cố
- Hs trả lời câu hỏi 1, 3, 5 trang 94 sgk
- Gv nhận xét, nêu đáp án
6. Hướng dẫn - dặn do
- Gv hướng dẫn bài tập 6
- Dặn dò: Làm bài tập 4 → 6 vào vở bài tập
- Tìm hiểu bài: “Không khí – Sự cháy”
V. RÚT KINH NGHIỆM
……… ……… ……… ……… Ngày soạn: 13/01/2014 Ngày dạy: 22/01/2014
Tiết 42: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức (Hs nắm được)
- Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng
- Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm.
2. Kỹ năng
- Tiến hành thí nghiệm
- Tư duy, dự đoán (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Thái đô
- Yêu thích môn học, nghiêm túc, tự giác trong học tập
- Cẩn thận khi làm thí nghiệm
II. TRỌNG TÂM
III. CHUẨN BI
- Chuẩn bị của Giáo viên:
o Hóa chất: P đỏ, Nước
o Dụng cụ: Chậu nhỏ đựng nước Nút cao su Đèn cồn Ống dâng có chia độ Thìa đốt
- Chuẩn bị của Học sinh:
o Tìm hiểu trước nội dung bài
o Sưu tầm tranh ảnh về các hoạt động gây ô nhiễm môi trường
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC1. Ổn định lớp 1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũa. Câu hỏi a. Câu hỏi
o Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm? Viết PTHH?
o Định nghĩa phản ứng phân hủy? Cho ví dụ?
b. Đáp án
o Phương pháp điều chế khí oxi trong PTN: phân hủy các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. (2đ)
o Viết hai phương trình hóa học: (4đ) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
o Khái niệm phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất. (2đ)
o Ví dụ phản ứng phân hủy: (2đ) CaCO3 → CaO + CO2
2HgO → 2Hg + O2
3. Dẫn vào bài mới
Không khí gồm những chất khí nào? Không khí bị ô nhiễm là do đâu? Phải làm gì để bảo vệ không khí khỏi ô nhiễm? Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời các câu hỏi trên.
4. Các hoạt đông
Hoạt đông của GV và HS Nôi dung
HĐ1: Tìm hiểu thành phần của không khí
- Gv làm thí nghiệm
- Hs quan sát, nêu được:
+ Hiện tượng: P cháy tạo ra khói trắng, sau đó khói trắng tan dần, nước dâng lên một vạch (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Nước dâng lên đến vạch thứ nhất. - Gv: Vì sao nước dâng lên?