loại nồng độ dung dịch là nồng độ phần trăm và nồng độ mol
4. Các hoạt đông
Hoạt đông của GV và HS Nôi dung
HĐ1: Tìm hiểu cách tính nồng đô phần trăm của dung dịch
- Gv yêu cầu Hs đọc SGK, nêu định nghĩa về nồng độ phần trăm
Hs đọc sgk, nêu được: Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch
- Gv nhận xét, hoàn chỉnh và nêu ví dụ: dd NaCl 10% có nghĩa là trong 100 gam dd có 10 gam NaCl và 90 gam nước.
- Gv yêu cầu Hs nêu công thức tính nồng độ phần trăm - Hs dựa vào sgk, nêu công thức tính nồng độ phần trăm % 100% m m dd ct C =
- Gv yếu cầu Hs biến đổi công thức để tìm mct, mdd - Hs thực hiện: 100. m mct= ddC C m mdd = ct.100
- Gv cho Hs nhận xét, sau đó Gv hoàn chỉnh
HĐ2: Vận dụng công thức tính nồng đô phần trăm
- Gv: Vd1 ỵêu cầu tìm gì? - Hs: Tìm C%
- Gv: Vận dụng công thức nào?
- Hs: vận dụng công thức % 100%
m m
dd ct C =
Hs vận dụng công thức để giải - Gv nhận xét, nêu đáp án - Gv: Vd2 ỵêu cầu tìm gì? - Hs: Tìm khối lượng chất tan - Gv: Vận dụng công thức nào? - Hs: vận dụng công thức
100.
m mct= ddC
I. Nồng đô phần trăm của dung dịch dịch
Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch
Vd: dd NaCl 10% có nghĩa là trong 100 gam dd có 10 gam NaCl Công thức tính nồng độ phần trăm: % 100 % m m dd ct C =
mct: khối lược chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g)
mdd = mct + mnước 100. m mct= ddC C m mdd = ct.100
Vd1: Hòa tan 10g NaCl vào 40g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?
Giải % 20 % 100 40 10 10 % 100 % = + = = m m dd ct C
Vd2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150g dd H2SO4 14%? Giải ) ( 21 100 14 . 150 100. g m mct= ddC = =
Hs vận dụng công thức để giải - Gv nhận xét, nêu đáp án - Gv: Vd3 ỵêu cầu tìm gì? - Hs: Tìm khối lượng dung dịch - Gv: Vận dụng công thức nào? - Hs: vận dụng công thức
C m
mdd= ct.100 Hs vận dụng công thức để giải
- Gv nhận xét, nêu đáp án
Vd3: Pha 15g CuSO4 vào nước thành dd 20%. Khối lượng dd thu được là bao nhiêu?
Giải ) ( 75 20 100 . 15 100 . g C m mdd= ct = =
5. Luyện tập – Củng cố
- Hs làm bài tập 1, 5, 7 ở trang 145, 146 sgk - Gv nhận xét, nêu đáp án
6. Hướng dẫn – Dặn do
- Học bài, làm bài tập 1, 5, 7 ở trang 142 sgk vào vở bài tập - Tìm hiểu phần tiếp theo của bài: “Nồng độ dung dịch”
V. RÚT KINH NGHIỆM
……… ……… ……… Tuần 33 Ngày soạn: 03/04/2014 Ngày dạy: 18/04/2014
Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DICH (tiếp)
I. MỤC TIÊU1. Kiến thức 1. Kiến thức
- Hiểu biết ý nghĩa của nồng độ mol
- Nắm được công thức tính nồng độ mol
2. Kỹ năng
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trường hợp cụ thể.
- Vận dụng được công thức tính nồng độ mol của dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan.
3. Thái đô
- Yêu thích môn học, nghiêm túc, tự giác trong học tập
II. TRỌNG TÂM
Biết cách tính nồng độ mol
III. CHUẨN BI
- Bài tập vận dụng
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC1. Ổn định 1. Ổn định
a. Câu hỏi
o Nêu khái niệm nồng độ phần trăm? Công thức tính nồng độ phần trăm, tính khối lượng chất tan, tính khối lượng dung dịch?
o Vận dụng: Tính khối lượng CuSO4 có trong 50 gam dd CuSO4 15%?
b. Đáp án
o Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch (2đ)
o Viết 3 công thức: % 100%
m m dd ct C = , 100. m mct= ddC , C m mdd = ct.100 (6đ)
o Bài tập vận dụng: 2đ
3. Dẫn vào bài mới
Ở tiết trước, các em đã biết khái niệm nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ mol là gì? Cách xác định như thế nào? Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời các câu hỏi trên.
4. Các hoạt đông
Hoạt đông của GV và HS Nôi dung
HĐ1: Tìm hiểu cách tính nồng đô mol của dung dịch
- Gv yêu cầu Hs đọc sgk, nêu khái niệm nồng độ mol - Hs đọc sgk, nêu định nghĩa: Nồng độ mol của một dung dịch cho ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch
- Gv nhận xét, nêu ví dụ: dd NaOH 2M có nghĩa là trong 1 lít dd có 2 mol NaoH
- Gv yêu cầu Hs nêu công thức tính nồng đô mol - Hs dựa vào sgk, nêu công thức tính nồng độ mol và các đơn vị tính:
V n
CM = (mol/lít hay M) n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch (lít)
- Gv yếu cầu Hs biến đổi công thức để tìm n, V - Hs thực hiện: n = CM . V C n M V =
- Gv cho Hs nhận xét, sau đó Gv hoàn chỉnh
HĐ2: Vận dụng
- Gv: Ví dụ 1 yêu cầu tìm gì? - Hs: Tìm CM
- Gv: Vận dụng công thức nào để giải?
- Hs: Vận dụng công thức (mol/lhayM)
V n CM =
- Gv: Số mol chất tan có chưa? - Hs: chưa có