- Xem và chuẩn bị trớc bài luyện tập 6.
========================= Ngày soạn:25/2/2011
Ngày dạy:4/3/2011
Tiết 51: Bài luyện tập 6
A. Mục tiêu
- HS đợc ôn lại các kiến thức cơ bản nh : tính chất vật lí, hoá học của H2, điều chế và ứng dụng của H2. So sánh các tính chất và cách điều chế hiđrô với oxi.
- HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá.
- Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. Biết nhận đợc phản ứng thế, p oxi hoá khử và so sánh với các p hoá hợp, p phân huỷ.
- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ và giải các bài toán tính theo PTHH, làm bài tập tổng hợp liên quan đến H2 và O2.
B. Chuẩn bị
HS : Ôn lại các kiến thức cơ bản.
C. Hoạt động Dạy - Học
1. ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra: 2 Kiểm tra:
3. Bài mới:
Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ
GV: Cho HS thảo luận nhớ lại các kiến thức cơ bản.
? Nêu tính chất vật lí, hoá học của H2. ? Hiđro đợc ứng dụng làm gì.
? Phản ứng oxi hoá khử là gì. ? Thế nào là phản ứng thế.
HS thảo luận nhắc lại các kiến thức cơ bản.
Hoạt động 2: II. luyện tập
Bài tập 1: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của H2 lần lợt với các chất O2, Fe3O4, PbO
? Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng
HS làm bài tập vào vở. 2 H2 + O2 →to 2H2O
4H2 + Fe3O4 →to 3Fe + 4H2O H2 + PbO →to Pb + H2O 129
gì. Nếu là phản ứng oxi hoá khử hãy chỉ ra chất khử và chất oxi hoá.
GV gọi HS lên bảng làm.
Bài tập 2: Lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau:
a. kẽm + axit sunfuric→Kẽm sunfat + khí hiđro.
b. Sắt (III) oxit + Hiđro →Sắt + nớc c. Nhôm + oxi → Nhôm oxit
d. Kaliclorat →to Kaliclorua + oxi ? Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào.
GV hớng dẫn và gọi HS lên bảng làm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài tập 3:
Dẫn 2.24 lít khí H2 ở đktc vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn a(g) chất rắn.
a. Viết phơng trình phản ứng.
b. Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng trên.
c. Tính a.
GV hớng dẫn học sinh làm.
? Ngoài cách giải trên còn có cách giải nào khác không.
GV gợi ý cho HS giải phần c dựa vào ĐLBT khối lợng.
Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá khử.
Chất khử là: H2
Chất oxi hoá là : O2, Fe3O4, PbO HS làm bài tập vào vở.
Phơng trình hoá học
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b. Fe3O4 + 3H2 →to 2Fe + 3H2O c. 4Al + 3O2 →to 2Al2O3
d. 2KClO3 →to 2KCl + 3O2 - Phản ứng a là phản ứng thế - Phản ứng b là phản ứng oxi hoá khử - Phản ứng c là phản ứng hoá hợp - Phản ứng d là phản ứng phân huỷ. HS làm bài tập vào vở. a. H2 + CuO →to H2O + Cu b. nH2 = 4 . 22 24 . 2 4 . 22 V = = 0.1 (mol) nCuO = 80 12 M m = = 0.15 (mol)
Theo PT: nH2O = nCuO = nH2 = 0.1 (mol) Sau phản ứng CuO d còn H2 phản ứng hết. nCuO d = 0.15 – 0.1 = 0.05 (mol) mH2O = 0.1 x 18 = 1.8 (g) c. mCuO d = 0.05 x 80 = 4 (g) Theo PT : nCu = nH2 = 0.1 (mol) mCu = 0.1 x 64 = 6.4 (g) a = mCu + mCuO d =6.4 + 4 = 10.4 (g) Cách 2: mH2 = 0.1 x 2 = 0.2 (g) Theo ĐLBT mH2 + mCuO = a + mH2O 0.2 + 12 = a + 1.8 ⇒ a = 12.2 – 1.8 = 10.4 (g)
4. Củng cố:
- Giáo viên hệ thống lại nội dung bài. - Chốt cách làm các dạng bài tập đã chữa
5. H ớng dẫn về nhà:
- Học bài, làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 SGK tr 119.- Xem và chuẩn bị trớc bài thực hành số 5. - Xem và chuẩn bị trớc bài thực hành số 5.
Ngày soạn:1/3/2011 Ngày dạy:8/3/2011
Tiết 52: Bài thực hành 5 : điều chế – thu khí hiđro và thử tính chất của khí hiđro
A. Mục tiêu
- HS nắm vững nguyên tắc điều chề hiđrô trong PTN, tính chất vật lý, t/c hoá học .
- HS đợc rèn luyện kĩ năng, thao tác làm thí nghiệm, lắp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 bằng cách đẩy không khí và đẩy nớc, kỹ năng nhận ra hiđrô, biết kiểm tra độ tinh khiết của hiđro.
- Rèn luyện khả năng quan sát, nhận xét các hiện tợng thí nghiệm. Rèn luyện khả năng viết phơng trình hoá học.
B. Chuẩn bị + Dụng cụ : Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, giá sắt, kẹp gỗ, ống dẫn khí, ống + Dụng cụ : Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, giá sắt, kẹp gỗ, ống dẫn khí, ống nghiệm. + Hoá chất : Zn, HCl, CuO. C. Hoạt động Dạy - Học 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra: 3. Bài mới: 1. thí nghiệm 1
Điều chế khí hiđro từ HCl, Zn. Đốt cháy khí hiđro trong không khí
GV: Lu ý cho HS nội quy phòng thí nghiệm và quy tắc đảm bảo an toàn. ? Nêu nguyên liệu điều chế H2 trong phòng thí nghiệm.
? Viết phơng trình phản ứng điều chế H2 từ Zn , dung dịch HCl .
GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ5.4 SGK tr 114. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Hớng dẫn hs cách tiến hành thí nghiệm và thử độ tinh khiết của H2
? Quan sát và nhận xét hiện tợng.
GV: Theo dõi các nhóm làm thí nghiệm để có thể uốn lắn những nhóm làm cha tốt.
GV: Lu ý HS trớc khi đốt khí H2 phải để cho H2 thoát ra ngoài khoảng 1 phút rồi mới đốt.
HS: Trong phòng thí nghiệm thờng dùng kim loại ( Zn, Al..) và axit (HCl, H2SO4 loãng )… Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 HS làm thí nghiệm điều chế và đốt khí H2 . HS quan sát hiện tợng và rút ra nhận xét.
GV: Nhận xét và cho HS làm thí nghiệm hai.
2. Thí nghiệm 2
Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí
GV: Hớng dẫn HS thay ống vuốt nhọn bằng ống dẫn khí rồi tiến hành thu khí H2 bằng cách đẩy không khí và đẩy nớc. ? Vì sao lại thu khí bằng hai cách này
HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn của giáo viên.
Thu khí H2 bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí.
Vì khí H2 nhẹ hơn không khí và ít tan trong nớc.
3. Thí nghiệm 3
Hiđro khử đồng (II) oxit
GV: Hớng dẫn HS cho vào ống nghiệm 2 đến 3 viên Zn sau đó cho thêm 10ml dung dich HCl 1:1
GV: Hớng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ V có chứa CuO đã nung nóng.
? Quan sát nhận xét và viết phơng trình phản ứng.
HS làm thí nghiệm theo nhóm dới sự h- ớng dẫn của GV và quan sát thí nghiệm. - Có chất rắn màu đỏ gạch tạo thành là Cu và hơi nớc tạo thành.
PTPƯ: H2 + CuO →to Cu + H2O
4. Tổng kết:
- Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành bản thu hoạch - GV nhận xét tinh thần thái độ , ý thức học tập của HS. - Thu dọn , vệ sinh nơi thực hành.
5 H ớng dẫn về nhà:
- Học bài ôn tập lại toàn bộ kiến thức đã học về tính chất của H2 - Chuẩn bị : xem trớc nội dung bài "Nớc"
================================= Ngày soạn:4/3/2011
Ngày dạy:11/3/2011
Tiết 53: Bài: nớc
A. Mục tiêu
- HS biết và hiểu thành phần hoá học của hợp chất nớc gồm 2 nguyên tố là oxi và hiđro, chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về thể tích là: 2H : 1O, và tỉ lệ về khối lợng là : 8O : 1H.
B. Chuẩn bị
+Dụng cụ : Bình điện phân nớc. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Hoạt động Dạy - Học
1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới: