I. NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Tính chất chung của kim loại:
4. Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG TRÊN LỚP:
TG Nội dung HĐGV HĐHS
B1: Ổn định lớp điểm danh B2: Kiểm tra bài cũ
- Điểm danh ghi vào sổ đầu bài - Các học sinh lên bảng làm bài tập
- Lớp trưởng báo cáo các học sinh cĩ tên lên bảng làm bài tập. Các học sinh khác tự làm bài tập vào tập.
B3: Giảng bài mới: Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I/. Khái niệm:
1/. Thí dụ: - GV giới thiệu và dẫn dắn Hs
viết được phương trình của sự điện phân
- HS chú ý
Cho dịng điện 1 chiều đi qua muối NaCl nĩng chảy.
- Hiện tượng:
+ Ở điện cực dương cĩ khí Clo thốt ra. + Ở cực âm thu được kim loại Na.
phân muối NaCl nĩng chảy:
+ NaCl nĩng chảy phân li thành ion: NaCl Na+ + Cl-
+ Ở cực dương (anot) xảy ra sự oxi hĩa ion Cl-
2Cl- Cl2 + 2e
+ Ở cực âm (catot) xảy ra sự khử ion Na+. 2Na+ + 2e 2Na
Sơ đồ của sự điện phân NaCl nĩng chảy
Catot (-) NaCl Anot (+)
2Na+ + 2e 2Na 2Cl- Cl2 + 2e Vậy phương trình của sự điện phân 2NaCl dpnc 2Na + Cl2
2/. Khái niệm:
- Sự điện phân là quá trình oxi hĩa - khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi cĩ dịng điện một chiều đi qua chất điện ly nĩng chảy hoặc dung dịch chất điện ly
- GV treo sơ đồ thùng điện phân nĩng chảy để điều chế Na.
- Hs chú ý
Dựa vào sơ đồ GV hướng dẫn HS rút ra khái niệm sự điện phân
GV lưu ý Hs tên các điện cực, dấu của các điện cực và phản ứng xảy ra ở các điện cực.
KL: Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hĩa học
- chú ý
II/. Sự điện phân các chất điện li:
1/. Phân chất điện ly nĩng chảy quá trình điện phân chất nĩng chảy
- Sử dụng lại sơ đồ dẫn dăs HS. Các quá trình điện phân các chất nĩng chảy khác
- Chú ý
VD: Điều chế Mg từ quá trình điện phân chất nĩng chảy MgCl2
2/. Điện phân dung dịch chất điện ly trong nước
- Chia lớp thành 6 nhĩm - Mỗi nhĩm 2 bàn ngồi đối diện
a/. Điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ (graphit)
- Hướng dẫn các nhĩm tiến hành TN thơng qua hình 5.11 (SGK14)
- 6 nhĩm chú ý
- Chuẩn bị: ddCuSO4, điện cực Graphit, mảng đồng, bộ dụng cụ điện phân dung dịch CUSO4
- Yêu cầu 6 nhĩm tiến hành thí nghiệm điện phân ddCuSO4 điện phân Graphit
- Các thành viên trong nhĩm cùng làm thí nghiệm quan sát, thảo luận nhĩm
hình 5.11 quan sát được - Hiện tượng: Suất điện động của nguồn
điện lớn hơn 1,3V, kim loại Cu bám trên catot và khí thốt ra ở anot
? Yêu cầu các nhĩm cho biết hiện tượng quan sát được? Giải thích
- 6 nhĩm cử đại diện lần lượt trình bày hiện tượng và giải thích hiện tượng quan sát được
Giải thích:
Khi cơ dịng điện đi vào dd, ion SO2− 4 , di chuyển về anot, ion Cu 2+ di chuyển về catot
GV nx ý kiến của các nhĩm và rút ra kết luận đúng / sai của các nhĩm
+ Ở anot (cực dương)
2H2O (l) O2 (k) + 4H+dd + 4e + Ở catot (cực âm)
Cu2+ + 2e Cu Sơ đồ điện phân
Catot CuSO4 Anot (+) Cu2+, H2O (H2O) H2O, SO2−
4Cu2+ + 2e Cu 2H2O O2+4H+ + 4e Cu2+ + 2e Cu 2H2O O2+4H+ + 4e Phương trình điện phân
2CuSO4 + 2H2O dp 2Cu +O2↑ +2H2SO4 - Treo hình 5.12 Hướng dẫn HS cách làm TN
b/. Điện phân dd CuSO4 với anot động (anot tan)
- Chuẩn bị: Sợi dây Cu, ddCuSO4, mảnh đồng, dụng cụ điện phân dd CuSO4
> Yêu cầu các nhĩm tiếp tục làm thí nghiệm điện phân dd CuSO4 với anot đồng
- Các nhĩm chú ý
- Các nhĩm tiến hần làm thí nghiệm
- Tiến hành thí nghiệm: Lắp dụng cụ TN như hình 5.12 (SGK)
- Hiện tượng: Đoạnd ây đồng nhúng trong ddCuSO4 bị tan hết và cĩ kim loại Cu bám trên bề mặt catot sau 1 thời gian điện phân
- Gọi 6 nhĩm cử đại diện lần lượt cho biết hiện tượng quan sát được và giải thích minh họa? - 6 nhĩm cử đại diện phát biểu bằng hình thức ghi lênbảng (chia bảng làm 6 phần, mỗi phần 1 nhĩm ghi kết quả). Giải thích: - Ở anot (cực dương) Cu(r) Cu 2dd+ + 2e GV nhận xét ý kiến từng nhĩm và rút ra kết luận - Ở catot (cực âm) Cu 2+ dd + 2e Cu(r) Phương trình điện phân
Cu(r) + Cu 2dd+ Cu 2dd+ + Cu(r) (anot) (catot)
KL: Phương trình điện phân cho thấy nồng độ của ion Cu2+ trong dd là khơng đổi, sự điện phân này được coi như là sự
Tiết Bài 23 : SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI