? Hãy lấy ví dụ các phản ứng oxi hóa khử trong tự nhiên và trong đời sống sản xuẩt ?
- HS thấy được vai trò của phản ứng oxi hóa – khử trong đời sống sản xuất.
III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ TRONG THỰC TIỄN – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
-Sự hô hấp. -Sự quang hợp.
-Sự trao đổi chất và hàng loạt qúa trình sinh học khác.
-Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin và ăc quy ...Hàng loạt qúa trình sản xuất như luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học,… đều không thực hiện được nếu thiếu các phản ứng oxi hóa khử.
4. Củng cố
- Cách lập pthh của phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron.
5. Dặn dò- Bài tập về nhà: SGK trang 83 - Bài tập về nhà: SGK trang 83 Bài 1: Đáp án A. Bài 2: Đáp án D. Bài 3: ĐÁp án C. Bài 4: Đáp án D. Bài 7: +4 -1 +2 0 a) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Chất khử : HCl
Chất oxi hóa : MnO2 +4 +2 1x Mn + 2e Mn -1 0 1x 2Cl 2Cl + 2e MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) 0 +5 o +2 +4 t 3 3 2 2 2 Cu +H N O →Cu (NO ) + N O +H O x1 x2 0 +2 +5 +4 Cu Cu +2e N +1e N → → o 0 +5 +2 +4 t 3 3 2 2 2 Cu +4H N O →Cu (NO ) +2 N O +2H O c) 0 +6 o +2 0 t 2 4( ) 4 2 Mg +H S O đ →Mg SO + S +H O x 3 x 1 0 +2 +6 0 Mg Mg +2e S +6e S → → o 0 +6 +2 0 t 2 4( ) 4 2 3 Mg +4H S O đ →3Mg SO + S +4H O Bài 8:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
3
AgNO
n =0,01275(mol); nCu = 0,5. 0,01275 = 0,006375 (mol); mCu = 0,408 (gam)
Ngày soạn: 19/11/2013 Tiết 31
Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠI. MỤC TIÊU I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức: Hiểu được các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử
và không phải là phản ứng oxi hoá - khử.
2. Kĩ năng: Nhận biết được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay
đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
3. Phát triển năng lực:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.
- Năng lựcvận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.
4. Tình cảm, thái độ:
- HS có thái độ học tập tích cực và yêu thích môn Hóa học.
- Vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hoá – khử để liên hệ với những phản ứng hay gặp trong thực tế cuộc sống.
II. CHUẨN BỊ
1. Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề. 2. Đồ dùng dạy học: giáo án. 2. Đồ dùng dạy học: giáo án.
IV. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Các hoạt động dạy và học:
Hoạt động 1: Phản ứng hóa hợp
GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về phản ứng
hoá hợp. Cho 2 ví dụ ?
GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các
nguyên tố trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố đó ? rút ra kết luận.