hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Bài 1 – trang 59 Đáp án C. Bài 2 – trang 59 Đáp án C. Bài 4 – trang 60 Số p Số n Số e 2 1H+ 1 0 1 40 18Ar 18 22 18
- HS tự làm.
- GV gọi 1 HS lên bảng làm bài tập. - HS khác nhận xét. - GV cho điểm. 35 17Cl− 17 18 18 56 2 26Fe + 26 30 24 40 2 20Ca + 20 20 18 32 2 16S − 16 16 18 27 3 13Al + 13 14 10 Bài 5 – trang 60 Na+: 1s22s22p6 Mg2+: 1s22s22p6 Al3+: 1s22s22p6 Na+, Mg2+, Al3+ đều có 10 electron. Bài 6 – trang 60
a) H3PO4 : có ion PO43- anion photphat.
b) NH4NO3: cation amoni NH4+ và anion nitrat NO3-.
d) K2SO4 có anion sunphat SO42- e) NH4Cl có cation amoni NH4+. g) Ca(OH)2 có anion hiđroxit OH-.
4. Củng cố
- GV nhấn mạnh đặc điểm của tinh thể ion và tính chất của nó.
5. Bài tập về nhà: 3.3, 3.4, 3.10, 3.11 – SBT.
Ngày soạn: 23/10/2013 Tiết 24:
Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊI. MỤC TIÊU I. MỤC TIÊU
- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2).
- Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất.
- Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị.
- Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion.
2. Kĩ năng:
- Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể.
- Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng.
3. Tình cảm, thái độ:
- Phát triển tư duy trừu tượng, khả năng tự học, tự sáng tạo.
II. CHUẨN BỊ
- Giáo viên: Giáo án.
- Học sinh: xem trước SGK.
III. PHƯƠNG PHÁP:
- Đàm thoại, trực quan, so sánh.
IV. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Các hoạt động dạy và học:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2 và N2
GV: - Liên kết giữa kim loại với phi kim là liên kết ion. Vậy liên kết giữa phi kim với phi kim thuộc loại liên kết gì?
? Cấu hình electron của 1H như thế nào? ? Để bền thì H phải đạt cấu hình e của nguyên tử nào?
?Vậy H cần thêm bao nhiêu e để bền?
- Mỗi ngtử H sẽ góp chung 1e để đạt cấu hình e bền, tạo thành cặp e chung.
- Cặp e chung không lệch về phía ngtử H nào cả.
- HS: phát biểu và ghi bài. GV: - Viết cấu hình e của 7N?
- Ngtử N cần thêm bao nhiêu e để bền? mỗi ngtử N sẽ góp chung bao nhiêu e?
- Biểu diễn sự tạo thành phân tử N2? - Trong phân tử N2 có bao nhiêu cặp e chung? ⇒ liên kết ba
- Các ngtử liên kết với nhau bằng 1,2,3 cặp e chung sẽ tạo ra liên kết tương ứng là