tỏng quá trình luyện gang, thép, sản xuất phân bón...
II. CHUẨN BỊ
- Giáo viên: Giáo án
- Học sinh: Nắm được các khái niệm liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, gợi mở, nêu và giải quyết vấn đề.IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ: trong quá trình học.3. Các hoạt động dạy và học: 3. Các hoạt động dạy và học:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1: Tìm hiểu các bước lập pthh của phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron
GV: - Xét phản ứng đốt P trong khí Oxi - Để cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron ta cân bằng theo các bước sau:
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, và xác định chất khử, chất oxi hóa.
Chất khử, chất oxi hóa là chất có số oxi hóa thay đổi như thế nào?
II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CỦAPHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
phương pháp thăng bằng e dựa trên quy tắc
tổng số e chất khử nhường ra bằng tổng số e chất oxi hóa nhận vào.
Ví dụ 1 : P + O2 P2O5
-B1 : Xác định soxh của các ngtố để tìm chất oxh, chất khử.
soxh P tăng 0 +5 chất khử
soxh O giảm 0 -2 chất oxh
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử: quá trình nhường và nhận electron.
Chất khử, chất oxi hóa chất nào nhường e, chất nào nhận e?
Bước 3: Tìm hệ số sao cho tổng e cho bằng tổng e nhận.
Tìm hệ số bằng cách: lấy bội chung nhỏ nhất của e cho và e nhận. sau đó chia bội chung cho số e cho và số e nhận ta sẽ được hệ số cần tìm.
Bước 4: Đặt hệ số vào phương trình phản ứng và kiểm tra lại.
HS: viết bài và làm từng bước nhỏ
Hoạt động 2: Ví dụ cụ thể
GV: - Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trên.
- Trình bày ngắn gọn các bước lập phương trình phản ứng làm mẫu cho HS quan sát.
- Sau đó đặt hệ số vào phương trình phản ứng và kiểm tra lại.
- Khi đã làm quen thì các bước làm nháp chỉ cần đặt hệ số vào phương trình phản ứng và kiểm tra lại.
- HS: Theo dõi và tự cân bằng phương trình phản ứng sau.
cân bằng mỗi quá trình
e P P0 →+5+5 quá trình oxh 2 2 0 2 4 → − + e O O quá trình khử -B3 : tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và chất khử sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxh nhận ×4 P0 P5 5e + →+ ×5 2 2 0 2 4 → − + e O O -B4 : đặt các hệ số của chất oxh và chất khử vào sơ đồ PƯ, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong PTHH. Kiểm tra cân bằng số ngtử của các ngtố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập PTHH của phản ứng. 4P + 5O2 2P2O5 Ví dụ 2: Fe2O3 + CO Fe + CO2 B1 : Fe+32O−23+C+2O−2 →Fe0 +C+4O−22 3 + Fe (trong Fe2O3) là chất oxh 2 + C (trong CO) là chất khử 0 3 3e Fe Fe+ + → quá trình khử e C
C+2→+4+2 quá trình oxi hóa
×2 3 0 3e Fe Fe+ + → ×3 C2 C4 2e + →+ +
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Ví dụ 3: Lập phương trình oxi hóa khử sau:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
+4 -1 +2 0
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Chất khử : HCl
Chất oxi hóa : MnO2 +4 +2 ×1 Mn + 2e Mn -1 0 ×1 2Cl 2Cl + 2e MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O * Nhận xét: HCl vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường.
Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa phản