CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức: Học sinh biết được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.
- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng ( nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tố.
2. Kĩ năng:
- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng.
- Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố s, p.
3. Phát triển năng lực:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học. - Năng lực nêu và giải quyết vấn đề. - Năng lực sáng tạo.
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.
4. Tình cảm, thái độ:
- Rèn thái độ học tập sáng tạo, độc lập.
- HS có hứng thú và say mê học tập môn Hóa học.
II. CHUẨN BỊ
1. Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề.
2. Đồ dùng dạy học: Giáo án, chân dung Men-de-le-ep và ô nguyên tố phóng to.III. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC III. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC
1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.2. Kiểm tra bài cũ. 2. Kiểm tra bài cũ.
- GV: Em hãy viết cấu hình electron của Ni (Z = 28)? Xác định số electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố Ni thuộc loại nguyên tố gì?
- HS: Trả lời : 1s22s22p63s23p63d84s2, 2 e lớp ngài cùng, thuộc loại nguyên tố d.
3. Các hoạt động dạy và học.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
- GV yêu cầu HS quan sát bảng 5 – SGK và trả lời câu hỏi
1. Trong chu kỳ 2, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số electron ngoài cùng của các nguyên tố biến đổi như thế nào ?
2. Tính chất của các nguyên tố trong chu kỳ 2 biến đổi ra sao ?
3. Sự thay đổi đó có lặp lại ở các chu kỳ sau ?
- HS:
1. Số e ngoài cùng tăng dần tự 1 đến 8.
I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố electron nguyên tử của các nguyên tố (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Nhận xét
- Mở đầu chu kỳ là :ns1 (kim loại kiềm). - Kết thúc chu kỳ là: ns2 np6 (khí hiếm).
2. Kết luận:
- Cấu hình electron của các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp lại sau mỗi chu kỳ. Chúng biến đổi tuần hoàn.
- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là
2. Từ kim loại→ phi kim → khí hiếm. 3. Có sự lặp lại ở chu kì sau.
nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
Hoạt động 2:Cấu hình electron ngoài cùng của