- Ở to thường N2 khá trơ về mặt hố học. - Ở to cao N2 trở nên hoạt động.
- Các trạng thái oxi hố: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 → Tuỳ thuộc ĐAĐ của chất p/ư mà N2 cĩ thể thể hiện tính khử hay tính oxi hố.
+ Ở to thường N2 khá trơ về mặt hố học + Ở to cao N2 trở nên hoạt động hơn và cĩ thể tác dụng với nhiều chất
+ N2 thể hiện tính khử và tính oxi hố - Gv: Hãy xét xem N2 thể hiện tính khử hay tính oxi hố trong trường hợp nào? - Gv: Thơng báo phản ứng của N2 với H2 và kim loại hoạt động
Hs: Xác định SOXH của N trước và sau phản ứng cho biết vai trị của N2 trong phản ứng.
- Gv: Thơng báo pứ của N2 và O2
Hs: Xác định SOXH của N trước và sau pứ cho biết vai trị của N2 trong pứ. - Gv nhấn mạnh: Pứ này xảy ra rất khĩ khăn cần ở to cao và là pứ thuận nghịch. NO rất dễ dàng kết hợp với O2 → NO2 màu nâu đỏ.
- Gv thơng tin: Pư giữa N2 và O2 khi cĩ sấm sét
- Gv: Một số oxit khác của N: N2O, N2O3, N2O5, chúng khơng điều chế trực tiếp từ phản ứng của N2 và O2
- Gv kết luận: N2 thể hiện tính khử khi
tác dụng với ngtố cĩ ĐAĐ lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ hơn.
- Gv:? Trong tự nhiên Nitơ cĩ ở đâu và dạng tồn tại của nĩ là gì?
Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời - Gv:? Nitơ cĩ ứng dụng gì?
Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế và sgk
Hoạt động 5:
- Gv:? Người ta điều chế N2 bằng cách nào?
Hs: Tìm hiểu sgk và trả lời. C. LUYỆN TẬP
Bài tập: Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 (đkc) để điều chế được 51 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng là 25 %?