II. vai trò của nớc trong đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguần nớc
2. Công thức hoá học.
HS: Công thức hoá học chung của axit là: HnA.
3.Phân loại. Axit có hai loại là:
+ Axit có oxi: H2SO4 , HNO3, H3PO4… + Axit không có oxi: HCl, HBr, H2S .…
4.Tên gọi.
+ Axit không có oxi:
Tên axit : axit + tên phi kim+ hiđric VD: HCl đọc là: axit clohiđric HBr: axit bromhiđric
+ Axit có oxi :
- Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit : axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric. - Axit có it nguyên tử oxi. Tên axit : axit + tên phi kim + ơ VD: H SO : axit sunfurơ
? Viết công thức của các axit có tên gọi sau. - Axit sunfuhiddric
- Axit cacbonic - Axit phôtphoric
HS gọi tên của các gốc axit. HS làm bài tập. - Axit sunfuhiddric : H2S - Axit cacbonic : H2CO3 - Axit phôtphoric : H3PO4 Hoạt động 3 ( /) II. Bazơ
GV yêu cầu HS lấy 3 ví dụ về bazơ.
? Có nhận xét gì về thành phần phân tử của các bazơ trên.
? Vì sao trong thành phần của phân tử bazơ chỉ có một nguyên tử kim loại
? Số nhóm OH trong 1phân tử bazơ đợc xác định nh thế nào.
? Bazơ là gì.
GV: Nếu gọi M là KH của kim loại , n là hoá trị thì CTHH của bazơ đợc viết nh thế nào.
GV hớng dẫn HS cách đọc tên của bazơ. ? Hãy gọi tên của các bazơ sau:
NaOH, Fe(OH)3
GV hớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan. ? Dựa vào tính tan chia bazơ ra làm mấy loại.
? Cho ví dụ mỗi loại.
1.Khái niệm.
VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 …
HS: Có 1 ngtử KL và một hay nhiều nhóm hđroxit.
Vì hoá trị của nhóm OH là I
Số nhóm OH đợc xác định dựa vào hoá trị của kim loại.
* Kết luận (SGK)
2.Công thức hoá học.
HS: Công thức chung của bazơ là : M(OH)n
3. Tên gọi.
Tên bazơ : Tên kim loại + hiđroxit
(Nếu kim loại có nhiều hoá trị khi đọc ta đọc tên bazơ có kèm theo hoá trị của kim loại) VD: NaOH : Natri hiđro xit
Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit. 4.Phân loại.
Dựa vào tính tan chia bazơ ra làm hai loại - Bazơ tan (kiềm)
VD: NaOH, Ca(OH)2… - Bazơ không tan: VD: Cu(OH)2, Fe(OH)3…
Hoạt động 5 ( /)
củng cố
GV hệ thống lại nội dung bài.
GV yêu cầu HS thảo luận hoàn thành bảng sau.
STT Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit, bazơ Tên gọi 1 Na 2 Ca 3 Fe(II) 4 S(VI) 5 C(IV) GV nhận xét cho điểm. Hoạt động 6 ( /) Bài tập về nhà :
Bài 1,2,3,4,5 SGK tr 130. Xem và chuẩn bị trớc bài mới :Axit- bazơ- muối”
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
A. Mục tiêu
- HS hiểu đợc muối là gì, cách phân loại và gọi tên các muối.
- Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vô cơ khi biết công thức và ngợc lại viết công thức hoá học khi biết tên của hợp chất. Phân loại đợc hợp chất vô cơ dựa vào TP phần phân t.
- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết công thức hoá học của hợp chất.
B. Chuẩn bị
HS ôn tập kiến thức về oxit, axit, bazơ.
C. Hoạt động Dạy - Học
Hoạt động 1 ( /)
kiểm tra bài cũ
Câu 1 : Viết công thức chung của oxit, axit, bazơ. Câu 2 : Làm bài tập 2,4 SGK tr 130.
Hoạt động 2 ( /)
III. muối
GV yêu cầu HS cho ví dụ về công thức hoá học của một số muối mà em biết. ? Có nhận xét gì về thànhphần phân tử của các loại muối này.
? So với axit, bazơ có gì giống nhau. ? Muối là gì.
? Từ các nhận xét trên hãy rút ra công thức chung của muối.
GV gọi HS giải thích ý nghĩa của công thức.
GV nêu nguyên tắc gọi tên
GV gọi HS đọc tên các muối sau: Al2(SO4)3
NaCl Fe(NO3)2
GV hớng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên của KHCO , NaH PO
1. Khái niệm.
VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2…
HS: Trong thành phần phân tử của muối có nguyên tử kim loại và gốc axit.
+ Muối giống bazơ có nguyên tử kim loại. + Muối giống axit có gốc axit.
* Kết luận : Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit.
2.Công thức hoá học.
HS: Công thức chung của muối : MxAy M là nguyên tử kim loại.
A là gốc axit. x, y là chỉ số.
3.Tên gọi.
Tên muối: Tên kim loại (kèm hoá trị nếu kim loại nhiều hoá trị) +tên gốc axit
HS đọc tên
Al2(SO4)3 : Nhôm sunphát NaCl : Natri clorua
Fe(NO3)2 : Sắt (II) Nitrat HS đọc
KHCO3: Kalihiđrôcacbonat
GV: Dựa vào thành phần chia muối thành 2 loại:
GV gọi HS đọc định nghĩa SGK
Bài tập: Lập công thức của các muối sau: A, Canxinitrat B, Magiêclorua C, Barisunphát D, Canxi phốt phát E, Sắt (III) sun phát 4.Phân loại. Có 2 loại muối
-Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđrô , có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại
VD: Na2CO3; K2SO4
-Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđrô cha đợc thay thế bằng nguyên tử kim loại
VD: NaHSO4; Ba(HCO3)2….. HS làm bài tập Ca(NO3)2 MgCl2 BaSO4 Ca3(PO4)2 Fe2(SO4)3 Hoạt động 5 ( /) củng cố
GV yêu cầu HS làm bài tập sau.
? Hãy điền vào bảng sau các công thức hoá học cho phù hợp.
Oxit bazơ Bazơ Oxit axit Axit Muối tạo bởi kim loại của bazơ và gốc của axit K2O HNO3 Ca(OH)2 SO2 Al2O3 H3PO4 BaO SO3 Hoạt động 6 ( /) Bài tập về nhà : Bài tập 6 SGK tr 130.
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)