I. Tính chất vật lí của hiđro
1. Điều chế khí hiđro
GV giới thiệu cách điều chế H2 trong phòng thí nghiệm về nguyên liệu, phơng pháp.
GV làm thí nghiệm điều chế H2 và thu khí H2 bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí. ? Quan sát, nhận xét hiện tợng thí nghiệm. GV: Đa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí nhận xét.
GV: Khi cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2
? Viết phơng trình phản ứng.
? Cách thu khí H2 giống và khác cách thu khí oxi nh thế nào.Vì sao.
GV nhận xét và yêu cầu hs làm bài tập. 1. Fe + HCl
2. Al + HCl
3. Al + H2SO4 loãng
GV giới thiệu hoá trị của Fe trong phản ứng 1 .
GV : Nhận xét cho HS rút ra kết luận. GV : Giới thiệu bình kíp.
1. Trong phòng thí nghiệm.
HS nghe và ghi bài.
- Nguyên liệu: 1 số kim loại : Zn, Al… - Dung dịch axit : HCl, H2SO4loãng …
-Phơng pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.
HS : Nhận xét:
+ Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt miếng Zn rồi thoát ra khỏi ống nghiệm.
+ Khí thoát ra không làm than hồng bùng cháy . Khí hiđro cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
HS: + Giống : Đều thu bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí. Vì cả hai đều ít tan trong nớc. + Khác :Thu H2 phải úp ngợc ống vì H2 nhẹ hơn không khí. HS làm bài tập vào vở. 1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
GV: Ngời ta điều chế H2 trong công nghiệp bằng cách điện phân nớc.
+ Dùng than khử hơi nớc ở 1000oC H2O + C →to CO + H2
+ Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ. CH4 + H2O →to CO + 3H2
GV cho HS quan sát sơ đồ diện phân nớc.
3. 2Al+3H2SO4 loãng→ Al2(SO4)3 +3H2↑
* Kết luận : Để điều chế H2 trong PTN ngời ta cho 1 số kim loại ( Zn, Al, Fe...) tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4
loãng )…