II. Luyện các bài tập tính khối lợng của nguyên tố trong hợp chất
i. tính khối lợng chất tham gia và chất tạo thành
Bài tập 1 : Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g Zn trong oxi, thu đợc ZnO.
a) Lập phơng trình hoá học.
b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành. GV: Nêu các bớc giải.
B1: Đổi dữ liệu bài cho ra số mol.
B2: Lập phơng trình hoá học.
B3: Dựa vào số mol của chất biết để tìm số mol của chất cần tìm ( theo PTHH ).
B4: Tính ra ( m hoặc V ) theo yêu cầu của bài toán.
GV: Yêu cầu HS áp dụng
Bài tập 2: Đốt cháy a g bột nhôm cần dùng hết 19,2 g )2 sau phản ứng, thu đợc b g nhôm oxit.
a) Lập phơng trình hoá học. b) Tính các giá trị a, b.
HS: áp dụng giải bài toán. B1: Tính số mol của Zn
nZn = 13 : 65 = 0,2 mol B2: Lập phơng trình hoá học 2 Zn + O2 → 2 ZnO B3: Theo phơng trình hoá học nZnO = nZn = 0,2 mol B4: Khối lợng ZnO tạo thành là: mZnO = 0,2 x 81 = 16,2 g
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm. nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol a) Lập PTHH
4 Al + 3 O2 →t0 2 Al2O3
b) Tính giá trị của a, b. Theo phơng trình hoá học
nAl = 3 4 nO2 = 0,8 mol nAl2O3 = 32 nO2 = 0,4 mol + Khối lợng của Al là : a = mAl = 0,8 x 27 = 21,6 g + Khối lợng của Al2O3 là:
b = mAl2O3 = 0,4 x 102 = 40,8 g Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng. mAl2O3 = mAl + mO2
= 21,6 + 19,6 = 40,8 g
Hoạt động 2 ( 17 / )
Luyện tập Củng cố
Bài tập 3 : Đốt cháy 4,8 g một kim loại R ( hoá trị II ) trong oxi d, thu đợc 8 g oxit ( RO ).
a) Viết phơng trình hoá học. b) Tính khối lợng oxi phản ứng. c) Xác định R.
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm đa ra các bớc giải.
B1: Viết PTPƯ
B2: Dùng định luật bảo toàn khối lợng tính khối lợng oxi than gia phản ứng.
B3: Tính số mol oxi => số mol R. B4: Tìm khối lợng mol R => R
HS: Thảo luận nhóm
a) PTPƯ
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011) b) Tính mO2 Theo ĐLBTKL: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3,2 g => nO2 = 3,2 : 32 = 0,1 mol Theo ptp: nR = 2 nO2 = 0,1 x 2 = 0,2 mol b) Xác định R Tính MR = 4,8 : 0,2 = 24 g => R là Mg Hoạt động 3 ( 3 / ) Bài tập về nhà : Bài tập : Bài 1 (b) ( SGK Tr : 75 ) Bài 2 (a,b) (SGK: 75 )
Ngày soạn:
27/11/2010 Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Tuần 17 Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học
A. Mục tiêu
- HS biết cách tính V(đktc) hoặc m của chất trong phơng trình phản ứng.
- Học sinh rèn đợc kĩ năng lập phơng trình phản ứng và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng thể tích lợng chất.
B. Chuẩn bị
+ Bảng nhóm
C. Hoạt động Dạy - Học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1(10/)
kiểm tra bài cũ
Câu 1. Nêu các bớc giải bài toán tính theo PTHH.
Câu 2. Tính khối lợng khí clo cần dùng để tác dụng hết 2,7 g Al. Biết sơ đồ phản ứng : Al + Cl2 → AlCl3
Hoạt động 2( 14 / )
iI. tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành
? Viết công thức tính thể tích (đktc).
Bài tập 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g P và tính khối lợg sản phẩm thu P2O5 đợc.
? Nhắc lại các bớc giải bài toán tính theo PTHH. ? Tóm tắt bài toán. GV : Gọi từng em làm các bớc. HS : Tóm tắt : Cho : Tính : Giải nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH 4P + 5O2 → 2P2O5
4 mol 5 mol 2 mol 0,1 mol x y Theo pt nO2 = x = 0,1.5 4 = 0,125 mol nP2O5 = y = 0,1.2 4 = 0,05 mol => VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lit => mP2O5 = 0,05.142 = 7,1 gam Hoạt động 2( 14 / ) mP = 3,1g P + O2 → P2O5 VO2 = ? mP2O5 = ?
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Luyện tập - Củng cố
Bài tập 2 : Cho sơ đồ :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4, cần dùng bao nhiêu lít khí O2 và thu đợc bao nhiêu lít khí CO2 (các thể tích đo đktc).
? Tóm tắt bài toán.
GV: Gọi 1 HS lên bảng làm
Yêu cầu HS làm vào vở và chấm vở một số HS.
Bài 3: Biết rằng 2,3 g một kim loại R hoá trị I tác dụng vừa đủ với 1,12 lít Cl2 (đktc) theo sơ đồ.
R + Cl2 → RCl a) Xác định tên kim loại R.
b) Tính khối lợng mối RCl thu đợc.
GV : Gọi HS lên bảng chữa Yêu cầu HS làm vào vở
HS : Tóm tắt và giải Giải: nCH4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol PTHH CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Theo phơng trình nO2 = 2 nCH4 = 2.0,05 = 0,1 mol => VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit Theo phơng trình nCO2 = nCH4 = 0,05 mol => VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit HS1 : nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol PTHH 2R + Cl2 → 2RCl Theo phơng trình : nR = 2 nCl2 = 0,05.2 = 0,1 mol => MR = 2,3 : 0,1 = 23 g Vậy R là natri : Na HS2 : Theo phơng trình nNaCl = 2 nCl = 2.0,05 = 0,1 mol => mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85g
C2 Dựa vào định luật BTKL
Hoạt động 4 ( 1 / )
Bài tập về nhà :