1. Nguyên tử là gì? nguyên tử có cấu tạo nh thế nào? Những loại hạt nào tạo nên hạt nhân và đặc điểm của những loại hạt đó?
2. Hạt nào tạo nên lớp vỏ ngtử? Đặc điểm của loại hạt đó? 3. Nguyên tử khối là gì? 4. Nguyên tố hoá học là gì? 5. Thế nào là đơn chất, hợp chất? 6. Chất tinh khiết là gì? 7. Hỗn hợp là gì?
8. Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng. áp dụng?
9. Mol là gì? Khối lợng mol là gì? 10. Hoá trị là gì ? Nêu quy tắc hoá trị? GV : Đặt câu hỏi yêu cầu học sinh trả lời.
HS : Trả lời theo câu hỏi
Hoạt động 2( 14 / )
iI. rèn luyện một số kĩ năng cơ bản
Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm a) Kali và nhóm SO4
b) Nhôm và nhóm NO3
c) Bari và nhóm CO3
HS : Làm vào vở
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
? Tìm phân tử khối
GV : Yêu cầu HS làm vào vở, gọi 3 HS lên bảng, chấm vở một số HS
Bài tập 2: Tìm hoá trị N, Fe, S, P trong các công thức và tính % khối lợng của các nguyên tố trong công thức đó.
GV : Yêu cầu HS thảo luận nhóm
Bài tập 3 : Cân bằng p a) Al + Cl2 → AlCl3
b) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O c) P + O2 → P2O5
d) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
GV : Yêu cầu HS là vào vở, gọi 1 HS chữa. Chấm vở một số HS.
HS : Thảo luận nhóm.
HS : Nhận xét lời giải của các nhóm.
HS: Làm vào vở. a) 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 b) Fe2O3 + 3 H2 → 2Fe + 3H2O c) 4 P + 5O2 → 2P2O5 d) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3( 13 / )
iIi. luyện tập tính theo CTHH và PThh
Bài tập 4 : Cho 8,4 g Fe tác dụng vừa đủ với axit HCl, sau phản ứng thu đợc muối FeCl2 và V lít H2 (đktc).
a) Lập pthh.
b) Tính khối lợng FeCl2 và HCl. c) Tính thể tích khí H2 thu đợc ở đktc ? Nêu các bớc của bài toán tính theo pthh GV: Cho HS làm (7/) gọi 1 HS chữa, chấm vở một số học sinh. HS : Nêu các bớc HS: Làm bài nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol a) Lập PTHH Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 b) Tính mFeCl3 và mHCl Theo ptp nHCl = 2 nFe = 2.0,15 = 0,3 mol nFeCl2 = nFe = 0,15 mol => nHCl = 0,3.36,5 = 10,95 g => mFeCl2 = 0,15.127 = 19,05 g c) Tính VH2 Theo ptp nH2 = nFe = 0,15 mol => VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lit Hoạt động 4 (2/)
Ngày soạn:
11/12/2010 Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Ngày soạn : 05/01/2010
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Tuần 20 Chơng IV Oxi - Không khí
Tiết 37 Bài Tính chất của oxi
A. Mục tiêu
- Nắm đợc ở nhiệt độ thờng oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong n- ớc, nặng hơn không khí.
- Khí oxi là đơn chất rất hoạt động tác dụng dễ dàng với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất. Trong hợp chất oxi luân có hoá trị II.
- Viết đợc phơng trình phản ứng với S, P, Fe.
- Nhận biết đợc khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi.
B. Chuẩn bị
+ Dụng cụ : Lọ đựng khí oxi, khay nhựa, muôi sắt, kẹp, đèn cồn.
+ Hoá chất : Khí oxi đựng sắn trong lọ, bột S, P, H2O, dây sắt.
C. Hoạt động Dạy - Học
Hoạt động 1 ( 5 /)