I. thànhphần của không khí
3. điều kiện phát sinh sự cháy và biện pháp để dập tắt đám cháy
? Để sự cháy xảy ra ta cần có những điều kiện nào.
? Từ đó rút ra biện pháp dập tắt đám cháy ? Kể vài nguyên nhân xẩy ra vụ cháy và các biện pháp bảo vệ.
GV : Bổ sung thông tin.
a) Điều kiện phát sinh sự cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. - Phải cung cấp đủ khí oxi.
b) Điều kiện dập tắt đám cháy
- Hạ nhiệt độ xuống dới nhiệt độ cháy. - Cách li vật cháy với oxi
HS : Trả lời
Hoạt động 5 ( /)
Luyện tập - củng cố
? So sánh sự giống và khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hoá chậm. Lấy ví dụ minh hoạ. ? Muốn dập tắt một đám cháy xăng dầu, ngời ta thờng trùm vải dầy, cát lên ngọn lửa mà không dùng nớc. Giải thích tại sao.
GV : Yêu cầu HS làm vào vở Gọi HS trả lời
Hoạt động 6 ( /)
Bài tập về nhà : Bài tập 3, 4, 5, 6 (SGK Tr : 99)
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Tiết 44 Bài 29 bài luyện tập 5
A. Mục tiêu
- Củng cố, hệ thống các khái niệm hoá học trong chơng.
- Rèn kĩ năng tính toán theo công thức hoá học, phơng trình hoá học.
- Tập luyện cho HS vân dụng các khái niệm cơ bản ở chơng 1 -> 3 để khắc sâu hoặc giải thích các kiến thức cơ bản chơng 4. Rèn luyện phơng pháp học tập.
B. Chuẩn bị
+ Hệ thống kiến thức
C. Hoạt động Dạy - Học
Hoạt động 1 ( /)
I.Kiến thức cần nhớ
? Nêu tính chất vật lí và hoá học của oxi. ? Nêu ứng dụng của oxi.
? Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm từ những chất nào. Viết phơng trình phản ứng.
? Sự oxi hoá là gì ? Lấy ví dụ minh hoạ. ? Oxit là gì ? có nấy loại oxit lấy ví dụ và gọi tên oxit.
? Không khí là gì.
? Phản ứng hoá hợp là gì. Lấy ví dụ minh hoạ.
? Phản ứng phân huỷ là gì. Lấy ví dụ minh hoạ.
HS : Lần lợt trả lời từng câu hỏi
Hoạt động 2 ( /)
II. Bài tập
Bài 1 (SGK Tr : 100)
GV : Cho HS làm 5 phút sau đó gọi 1 HS lên bảng chữa, chấm vở một số HS. C + O2 →to CO2 4 P + 5 O2 →to 2 P2O5 2 H2 + O2 →to 2 H2O 4 Al + 3 O2 →to 2 Al2O3 HS Thảo luận nhóm
Bài tập 2 (SGK Tr : 100) GV : Giới thiệu các bớc giải. B1: Phân loại oxit.
B2 : Gọi tên oxit theo loại.
GV : Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm
Bài 3 : Đốt cháy 6,2 gam P trong bình đựng 7,84 lít oxi (đktc).
a) P hay O2 còn d, khối lợng d là bao nhiêu.
b) Chất nào tạo thành, khối lợng thu đợc là bao nhiêu. GV : Hớng dẫn bớc giải 1. Tìm số mol của P và O2. 2. Viết phơng trình phản ứng. 3. Lập tỉ lệ số mol và so sánh. 4. Tìm số mol của chất d ? Tìm số mol oxi d. ? Tìm khối lợng oxi d 5. tính khối lợng chát tạo thành GV :Số mol sản phẩm đợc tính theo số mol của chất đã hết. + Oxit axit CO2 : Cacbon đioxit SO2 : Lu huỳnh dioxit P2O5 : điphotpho pentaoxit + Oxit bazơ Na2O : Natri oxit MgO : Magie oxit Fe2O3 : Sắt III oxit HS : Giải nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol nO2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol PTHH 4 P + 5 O2 →to 2 P2O5
4 mol 5 mol 2 mol 0,2 mol 0,35 mol
tỉ lệ 0, 2 0,35 4 < 5
a) Vậy oxi còn d sau phản ứng nO2 d = nO2 - nO2p theo p nO2p = 5 4np = 0,25 mol => nO2d = 0,35 - 0,25 = 0,1 mol => mO2 = 0,1.32 = 3,2 gam b) Chất tạo thành sau phản ứng là P2O5 theo p nP2O5 = 2 4nP = 0,1 mol => mP2O5 = 0,1.142 = 14,2 gam Hoạt động 6 ( /) Bài tập về nhà : Bài : 2, 4, 5, 6, 7, 8 (SGK Tr : 101)
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
Tuần 23 Bài 30 Bài thực hành 4
Tiết 45 điều chế - thu khí oxi và thử tính chất của oxi
A. Mục tiêu
- HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi.
- Rèn kĩ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế, thu khí oxi vào ống nghiệm. Nhận ra khí oxi và tiến hành một vài thí nghiệm đơn giản về tính chất của oxi.
B. Chuẩn bị
+ Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, chậu thuỷ tinh.
+ Hoá chất : KMnO4, KClO3, bột S
C. Hoạt động Dạy - Học
Hoạt động 1 ( /)
kiểm tra kiến thức có liên quan đến bài
Câu 1 : Nêu tính chất vật lí của oxi và tính chất hoá học tiêu biểu lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Phản ứng phân huỷ là gì ? Lấy ví dụ phản ứng phân huỷ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
Câu 3 : Có mấy cách thu khí oxi, là những cách nào ? Dựa vào tính chất nào ta có các cách thu khí đó.
? Nêu cách tiến hành thu khí của từng cách.
Hoạt động 2 ( /)
tiến hành thí nghiệm
1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi GV: hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình 46
(a,b)
GV: hớng dẫn các nhóm HS thu khí oxi bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí
GV: yêu cầu HS chú ý:
- ống nghiệm phải để miệng thấp hơn đáy ống dẫn khí phải để gần sát đáy lọ thu khí - Dùng đèn cồn đun nóng đều ống nghiệm rồi tập trung đun 1 chỗ phần có KMnO4
- Dùng tàn đóm nhận xét biết đã đầy oxi
HS làm thí nghiệm theo nhóm HS chú ý
cha
- Kết thúc thí nghiệm đa ống dẫn khí ra khỏi chậu nớc rồi mới tắt đèn
Hoạt động 3 ( /)
2. Thí nghiệm 2 : Đốt lu huỳnh trong không khí và trong oxi Gv hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
Cho vào muỗng sắt một ít bột lu huỳnh. Đốt lu huỳnh trong không khí
Đa muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ đựng oxi
? Nhận xét và viết phơng trình phản ứng
HS làm thí nghiệm theo nhóm
Lu huỳnh cháy trong không khí mạnh hơn S + O2 →to
SO2
Hoạt động 5 ( /)
Luyện tập - củng cố
Gv nhận xét tinh thần thái độ học tập của HS .Hớng dẫn và yêu cầu HS làm bản tờng trình theo mẫu
TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng Giải thích, phơng trình.
1
2
Điều chế và thu khí oxi
Đốt cháy S trong không khí và trong oxi.
Hoạt động 6 ( /)
Bài tập về nhà :
Dặn dò: Thu dọn ,vệ sinh nơi thực hành
Ôn tập toàn bộ kiến thức từ đầu kỳ II tới giờ để giờ sau kiểm tra 1 tiết
Tiết 46 Bài Kiểm tra 45 phút
A. Mục tiêu
- Kiểm tra kiến thức của HS về oxi, tính chất của oxi và ứng dụng của oxi trong đời sống sản xuất. Qua bài kiểm tra giáo viên nắm đợcviệc tiếp thu kiến thức chơng 4 và kiến thức trớc đó của học sinh để phân loại đối tợng chính xác hơn .
Giáo án hóa 8 (Năm học 2010 – 2011)
- Rèn kỹ nang làm bài chính xác, nhanh chóng, rèn tính tự lập suy nghĩ làm bài, hình thành cho hs niềm say mê yêu thích bộ môn .
B. Chuẩn bị
HS :Ôn tập chơng oxi, giấy kiểm tra . GV: Chuẩn bị đề kiểm tra.
C. Hoạt động Dạy - Học
Đề kiểm tra
A. Trắc nghiệm
Hãy khoành tròn vào câu trả lời đúng trong các câu sau:
1.Những chất nào trong các chất sau đợc dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
a, Fe2O3 b, KMnO4 c, CaCO3 d, H2O
2.Ngời ta thu khí Oxi bằng cách đẩy nớc là nhờ dựa vào tính chất :
a,Khí Oxi tan trong nớc c, Khí Oxi khó hoá lỏng b, Khí Oxi ít tan trong nớc d, Khí Oxi nhẹ hơn nớc