electron và số electron lớp ngồi cùng thì cĩ thể viết được cấu hình electron nguyên tử khơng?
- Chia nhĩm và nhận phiếu họctập 1 tập 1
- Dựa vào kiến thức đã học và tiến hành điền vào phiếu học tập
- Lên bảng trình bày kết quả làmđượcđượcđượcđượcđượcđượcđược được
- Các bạn cịn lại nhận xét (nếu cĩ)
- Quan sát - HS ghi nhận.
- Dựa vào số electron tối đa ở các lớp, số lớp electron và số electron lớp ngồi cùng ta cĩ thể biết được số electron và từ đĩ suy ra cấu hình electron. Kết quả phiếu học tập 1 Số thứ tự lớp 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Số phân lớp 1 2 3 4 Kí hiệu lớp 1s 2s 2p 3s 3p3d 4s 4p 4d 4f Số e tối đa ở phân lớp và ở lớp 2 2 2, 6 8 2, 6, 10 18 2, 6, 10, 14 32
-GV phát phiếu học tập số 2.
- GV hướng dẫn các nhĩm điền thơng tin vào phiếu học tập.
- Gọi 1 HS lên bảng trình bày kết quả. - GV gọi các bạn cịn lại nhận xét
- GV đưa ra kết quả đúng trong phiếu học tập số 2. - GV nhận xét và hồn chỉnh kết luận
- Nhận phiếu học tập 2
- Dựa vào kiến thức đã học và tiến hành điền vào phiếu học tập.
Kết luận
+ Kim loại thì cĩ 1,2,3 electron lớp ngồi cùng.
+ Phi kim thì cĩ 5,6,7 electron lớp ngồi cùng.
+ lớp ngồi cùng cĩ 4 electron thì cĩ thể là kim loại hoặc phi kim
+ lớp ngồi cùng cĩ 8 electron thì là khí hiếm
- Lên bảng trình bày kết quả làm được - Các bạn cịn lại nhận xét (nếu cĩ) - Quan sát - HS ghi nhận. Kết quả phiếu học tập 2
Loại nguyên tố Kimloại (trừ H, He, B) Cĩ thể kim loại hoặc phi kim
Phi kim Khí hiếm
Cấu hình electron lớp ngồi cùng ns1; ns2;ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3; ns2np4; ns2 np5 ns2 np6 Số e lớp ngồi cùng 1;2;3 4 5;6;7 8 (2 electron ở He) Tính chất cơ bản của nguyên tố Tính kim loại Cĩ thể là tính kim loại hay phi kim Tính phi kim
Tương đối trơ về mặt HH
GV nêu vấn đề: vậy khi biết tổng số electron ở một phân lớp nào đĩ ta cĩ thể viết được cấu hình electron nguyên tử khơng?
Dựa vào thứ tự các mức năng lượng và số electron tối đa ở các phân lớp, ta phân bố lần lượt các electron theo thứ tự các mức năng lượng cho đến khi điền đủ số electron theo đề bài đã cho và như thế ta biết được cấu hình electron nguyên tử.
Hoạt động 3 : sử dụng PP đàm thoại – nêu vấn đề – thảo luận nhĩm (5 phút) -GV phát phiếu học tập số 3.
- GV hướng dẫn các nhĩm điền thơng tin vào phiếu học tập.
- Gọi 1 HS lên bảng trình bày kết quả. - GV gọi các bạn cịn lại nhận xét
- GV đưa ra kết quả đúng trong phiếu học tập số 3. - GV nhận xét và hồn chỉnh kết luận
- Nhận phiếu học tập số 3
- Dựa vào kiến thức đã học và tiến hành điền vào phiếu học tập.
- Lên bảng trình bày kết quả làm được - Các bạn cịn lại nhận xét - Quan sát- HS ghi nhận. Nguyên tử Na Ca Cấu hình electron 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s2 Số electron ở các lớp 2/8/1 2/8/8/2 Số electron lớp ngồi cùng 1 2
GV đặt vấn đề: Đối với nguyên tử đồng cĩ 29 electron thì cấu hình electron nguyên tử thế nào, vì khi viết cấu hình electron của Cu (1s22s22p63s23p6 3d94s2) thì trái với kết quả thực nghiệm 1s22s22p63s23p6 3d104s1 . theo các em thì cĩ thể giải thích như thế nào?
Hs cĩ thể giải thích dựa vào làm sự bền số eletron ở các phân lớp và các phân lớp bền thì phải ở trạng thái bảo hịa, hoặc bất bảo hịa. Đối với Cu thì đương nhiên 3d104s1 bền hơn 3d94s2
Hoạt động 4 : sử dụng PP đàm thoại –thảo luận nhĩm (5 phút) -GV phát phiếu học tập số 4.
- GV hướng dẫn HS dựa vào cấu hình electron để làm các câu hỏi trong phiếu.
- Gọi 1 HS lên bảng trình bày kết quả. - GV gọi các bạn cịn lại nhận xét
- GV đưa ra kết quả đúng trong phiếu học tập số 4. - GV nhận xét và hồn chỉnh kết luận
- Nhận phiếu học tập 4
- Dựa vào kiến thức đã học và tiến hành làm các bài tập trong phiếu học tập.
- Lên bảng trình bày kết quả làm được
- Các bạn cịn lại nhận xét - Quan sát
- HS ghi nhận. 1.Cấu hình electron nguyên tử cho biết những gì? Cho ví dụ
- Số electron của nguyên tử- Số lớp electron