... Al
CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI
3Mg + 8HNO
3
3Mg(NO
3
)
2
+2NO + 4H
2
O
+5
0
+2 +2
Nhường 2e
Nhận 3e
Đặt hệ số 2 vào NO
Đặt hệ số 3 vào Mg
CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI
CÂN BẰNGPHẢN
CÂN BẰNG ... hệ số 3 vào Mg
CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI
CÂN BẰNGPHẢN
CÂN BẰNGPHẢN
ỨNG OXIHÓA –
ỨNG OXIHÓA –
KHỬ TRONG KỲ THI
KHỬ TRONG KỲ THI
ĐẠI HỌC
ĐẠI HỌC
Không bao giờ là
quá đủ, tìm hiểu ... nhận 3e
Đặt hệ số 3 vào N
2
O
và NO
Đặt hệ số 11 vào Al
CÂN BẰNG CÁC CHẤT CÒN LẠI
Nhận 11e
+2
CÂN BẰNGPHẢNỨNGHÓA HỌC GỒM 2
CHẤT OXI HÓA
...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... số oxihóa thay đổi (ion hay
phân tử nào chứa nguyên tố có số oxihóa không thay đổi thì bỏ đi).
+ Viết các phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử (chính là các phảnứngoxi
hóa, phảnứng khử) ....
... pháp cânbằngphảnứng oxihóa khử học sinh không còn sợ việc
cân bằng loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý khi gặp các phảnứng phức tạp.
Học sinh sẽ có phương pháp cânbằngnhanh ... nguyên tố – nắm vững 4 bước tiến hành cânbằngphản
ứng oxihoá khử
Giáo viên cần rèn luyện các em cânbằng nhiều phảnứng để các em có kó năng cânbằng
phản ứng từ dạng đơn giản đến dạng phức ... PTTH, tôi nhận thấy rằng
trong các loại: phảnứngphân tích, phảnứng kết hợp, phảnứng trao đổi, phảnứng oxy hóa
– khử thì đặc biệt phảnứng oxy hóa - khử đối với học sinh lớp 10 còn nhiều bỡ...
...
(3x-2y)e
-
xFe
(Phản
ứng
oxi
hóa)
(+2y) (+3x)
+5 +2
Chương
trình
Hóa
học
III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂNBẰNGPHẢNỨNGOXIHÓA KHỬ
Nguyên
tắc
chung
để
cân
bằng
phản
ứng
oxi
hóa
khử
...
Phản
ứng
tự
oxi
hóa
khử
(Phản
ứng
tự
oxi
hóa
tự
khử)
là
một
loại
phản
ứng
oxi
hóa khử
đặc
biệt,
trong
đóï
một
chất
vừa
là
chất
oxi
hóa
...
khử Chất
oxi
hóa
(2H-CHO)
G.2.
Phản
ứng
oxi
hóa
khử
nội
phân
tử
là
một
phản
ứng
oxi
hóa
khử
đặc
biệt,
trong
đó
một
chất
vừa
là
chất
oxi
hóa,
...
... phảnứng cháy của FeS
2
+cân bằngphảnứng oxihóa -khử mà không cần xác định số oxihoá của
một số nguyên tố trong một số hợp chất
+ cấu tạo phân tử FeS
2
Ví dụ 8: Cânbằngphảnứng sau bằng ... bằngphảnứngoxihoá - khử theo 2 cách
như trên
+ kiến thức mới: cânbằngphảnứng có hệ số bằng chữ
Ví dụ 9: Cânbằngphảnứngoxihoá - khử sau bằng phương pháp cânbằng e
Fe
3
O
4
+ CO ... vấn đề khó là
việc cânbằng các phảnứng trong đó có phảnứngoxihoá - khử.
Để cânbằngphảnứngoxihoá - khử học sinh mất nhiều thời gian và thường
không chính xác. Qua bài kiểm tra 45 phút...
... viết
Phảnứngoxihóa - khử là phảnứnghóa
học ,trong đó có sự chuyển electron giữa các chất
trong phảnứng
Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học
trong đó có sự thay đổi số oxihóa của ... số oxihóa của các
nguyên tố, xác định phản
ứng nào là phảnứngoxi
hóa- khử
PHÂN LOẠI PHẢNỨNGHÓA HỌC
Có hai loại phảnứnghóa học.
1. Phảnứng không kèm theo sự thay đổi số oxi
hóa:
Phản ... để cânbằng được phương trình phảnứngoxihoá –
khử thì bước đầu tiên học sinh phảỉ xác định được thế nào là phảnứngoxihoá
khử. Trên cơ sở xác định được thế nào là phảnứngoxihóa –khử...
... dụng việc cân bằngphản ứngoxihóakhử làm bài tập
Xác định tên kim loại
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO
3
d thu đợc 0,224 lít khí N
2
ở đktc (sản
phẩm khử duy ... : phảnứngoxihóakhử có hệ số bằng chữ
1. M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ NO
2
+ H
2
O (Với M là kim loại hoá trị n)
Thay NO
2
lần lợt bằng: NO, N
2
O, N
2
, NH
4
NO
3
rồi hoàn thành phản ứng.
2. ... , CO
2
. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H
2
là 19
Tun 15
CẤP TỐC : CÁC DANG CÂNBẰNGPHẢNỨNG OXIHOA - KHỬ
3. FeO + HNO
3
> Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ NO + H
2
O
(BiÕt tØ lÖ sè mol NO
2
...
... cân bằng:
Bước 1: Viết sơ đồ phảnứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxihóa (nhận electron).
Bước 3: Cânbằng electron: nhân hệ số ... số oxihóa giảm = tổng số oxihóa tăng).
Bước 4: Cânbằng nguyên tố không thay đổi số oxihoá (thường theo thứ tự:
kim loại (ion dương):
gốc axit (ion âm).
môi trường (axit, bazơ).
nước (cân bằng ... 8SO
2
2.phương pháp cânbằng electron
2.1Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho
phải bằng tổng số electron chất oxihóa nhận.
2.2Các bước cân bằng:
Bước 1:...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số
điện tử nhận của chất oxihóa hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số
điện tử nhận của chất oxihóa hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
...
... chung để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp ... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số
điện tử nhận của chất oxihóa hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
III.1. ... đoạn để cânbằng một phảnứngoxihóakhử theo phương pháp cân bằng
điện tử. Cho thí dụ minh họabằng một phảnứng cụ thể.
Hãy viết gọn các giai đoạn để cânbằng một phảnứngoxihóakhử theo...
... oxy hóa của các
nguyên tố, xác định phản ứng
nào là phảnứng oxy hóa- khử.
Phân loại phảnứnghóa học:
Có hai loại phảnứnghóa học.
1. Phảnứng không kèm theo sự thay đổi số
oxy hóa:
Phản ứng ... pháp cânbằngphảnứng oxihóa khử học sinh không còn
sợ việc cânbằng loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý khi gặp các phản ứng
phức tạp.
Học sinh sẽ có phương pháp cânbằngnhanh ... loại phảnứnghóa học, xác định phảnứng oxy hóa- khử.
cho các phảnứng oxihoá khử các dạng
sau
Giáo viên hướng dẫn học sinh cân
bằngphảnứng dạng đơn giản.
Học sinh tìm chất oxy hóa và chất
hkử.
Viết...
... H
2
(Chất khử) (Chất oxi hóa) (Chất oxi hóa) (Chất khử)
II. Cânbằngphảnứngoxihóakhử :
a. Nguyên tắc khi cânbằng :
Tổng số e mà chất khử cho phải bằng tổng số e mà chất oxihoá nhận ... Các phương pháp cânbằngphảnứngoxihóa khử
+
Viết
các
phản
ứng
cho,
phản
ứng
nhận
điện
tử
(chính
là
các
phản
ứng
oxi hóa,
phản
ứng
khử) .
Viết
nguyên
... – Sư Phạm Hóa K07
25
Các phương pháp cânbằngphảnứngoxihóa khử
PHẦN C : CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂNBẰNG CỤ THỂ
I. Các phương pháp cânbằngphảnứngoxihóa khử:
1. Phương pháp đại số :
- Nguyên...
...
+ KCl + Cl
2
+ H
2
O
3
2
5. Mối quan hệ của các chất trong
một phảnứngoxihóa – khử có
nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa.
2Cl
+5
+ 2N
-3
2N
+5
+ Cl
2
+ 6e
1
1
Cl
+ 5
+ 6e
Cl
-1
...
+
O
2
+
H
2
O
→
2
3
2
5
2
5. Mối quan hệ của các chất trong một phảnứngoxihóakhử
có nhiều (> 2) chất thay đổi số oxi hóa.
2S
-2
+ 3O
2
2S
+6
+ 6O
-2
+4e
2Fe
+3
+ 2e
2Fe
+2
K
2
SO
3
... C →
CO
2
K
2
S + N
2
+
3
5. Mối quan hệ của các chất trong một phảnứngoxihóa – khử
có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa.
2N
+5
+ S +12 e
N
2
+ S
-2
C
+4
+ 4e
C
0
1
3
FeSO
4
+...
... D. 4,48 lít.
BÀITẬP TRẮC NGHIỆM PHẢNỨNGOXIHOÁ - KHỬ
Câu 1: Trong phảnứngoxihóa – khử
A. chất bị oxihóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử. B. quá trình oxihóa và khử xảy ra đồng ... là phảnứng luôn xảy ra đồng thời sự oxihoá và sự khử.
B. Phảnứngoxihoá - khử là phảnứng trong đó có sự thay đổi số oxihoá của tất cả các nguyên tố.
C. Phảnứngoxihoá - khử là phảnứng ... (10)
a.Trong số các phảnứngoxi hoá- khử trên, số phảnứngoxi hoá- khử nội phân tử là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
b.Trong số các phảnứngoxi hoá- khử trên, số phảnứng tự oxi hoá- khử là
A. 6....