cân bằng phản ứng oxi hóa khử siêu tốc phương pháp mới nhất 2014

Phương pháp cân bằng chưa từng có trên bất cứ tài liệu nào . Cân bằng chỉ trong 30s với mới dạng bài tập giúp tiết kiệm thời gian làm bài phù hợp cho các đề thi đại học cao đẳng.Cân bằng phản ứng OXHKhử là một trong những bài tập đơn giản tuy nhiên muốn cân bằng nhanh cũng không phải là chuyện dễ dàng.Tôi nghĩ các bước cân bằng trong SGK sẽ làm các bạn mất nhiều thời gian vì thề tôi xin giới thiệu một phương pháp rất mới cho việc cân bằng phản ứng OXH Khử , với mong muốn phương pháp này sẽ giúp ích các bạn không những trong các bài tập cân bằng mà còn trong các bài tập tính toán sử dụng PTHH . Hãy đến với phương pháp: Cân bằng phản ứng OXHKhử bằng phương pháp đường chéo chỉ với 30s với mọi dạng bài. Dù cố gắng đến đâu cũng không khỏi sai sót tôi mong được sự đóng góp của các bạn học sinh , các thầy cô giáo và đọc giả

Cân bằng phản ứng OXH-Khử là một trong những bài tập đơn giản tuy nhiên muốn cân bằng nhanh cũng không phải là chuyện dễ dàng.Tôi nghĩ các bước cân bằng trong SGK sẽ làm các bạn mất nhiều thời gian vì thề tôi xin giới thiệu một phương pháp rất mới cho việc cân bằng phản ứng OXH- Khử , với mong muốn phương pháp này sẽ giúp ích các bạn không những trong các bài tập cân bằng mà còn trong các bài tập tính toán sử dụng PTHH Hãy đến với phương pháp: Cân bằng phản ứng OXH-Khử bằng phương pháp đường chéo chỉ với 30s với mọi dạng bài Dù cố gắng đến đâu cũng không khỏi sai sót tôi mong được sự đóng góp của các bạn học sinh , các thầy cô giáo

và đọc giả Mọi góp ý xin gửi về email: 164angel164@gmail.com

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU

Đầu tiên tôi xin chú thích một số từ viết tắc mà tôi dung

trong phương pháp này:

Hiệu OXH : số oxh chất bên trái – số oxh chất bên phải.Nếu

dương quá trình đó là quá trình Oxi hóa , nếu âm đó là quá

trình khử

CS: chỉ số

CSC chỉ số chung

chẳng hạn:

Fe + KNO3  Fe2O3 + N2 + K2O

- Xét quá trình khử : Fe  Fe2O3 thì Fe có CS là 1 , Fe

(trong Fe2O3) có CS là 2 vậy CSC là 2

- Xét quá trình OXH : KNO3  N2 thì N (trong KNO3 ) có

CS là 1 ,N2 có CS là 2 vậy CSC là 2

VD : Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

-B1:kẻ trục vào những chất thay đổi số oxi hóa (chất vế bên

phải hoặc bên trái đều được ) và điền các thông tin sau:

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

CSC

𝐶𝑆𝐶

𝐶𝑆

CSC.(Hiệu OXH) (electron)

Mũi tên biểu thị cho một quá trình thay đổi

số oxh chẳng hạn : Mg  Mg(NO3)2

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Nếu viết như SGK thì ta có : 1 Mg - 2e  Mg thay vào đó chúng ta biểu diễn nó theo sơ đồ để đơn giản hóa

Tiếp theo là HNO3 :

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

B2: Đơn giản hang ngang :

Viết lại

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

1

1

1.(0-2)= -2

1

1

-2

1

1

8

1

1

-1

1

1

4

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU

B3: Nhân chéo ,sau đó hoàn thành các chất còn lại:

4 Mg + ( 1 +9)HNO3  4 Mg(NO3)2 + 1 NH4NO3 + 3H2O

Lưu ý : các bạn làm việc với các chất bên phải cũng tương tự như vậy nhưng xin lưu ý CS của chúng có thể khác so với các chất bên vế trái

- Bây giờ tôi xin trình bày một số ví dụ khác :

1 Mg + ( 2 +2)HNO3 1Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

2 Al + ( 3 +3)H2SO4  Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

Rút gọn:

1

1

-1

1

1

4

CSC=1

1

1.(0-2)

CSC=1

1

1.(5-4)

CSC=2

2

2.(0-3)

CSC=1

1

1.(6-4)

CSC=2

2

-3

CSC=1

1

1

( 2 +2) HNO 3 nghĩa là 2 HNO 3 tạo chất khử 2HNO 3 tạo muối

-Quen rồi thì nhẩm CSC thôi :

3As2S3 +28HNO3 + H2O  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

n

CSC=xn

ny- mx

CSC=1

-1

1

CSC=4

2

CSC=1

1

-1

𝑛

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU

1K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

1 MnO2 + ( 2 +2)HCl  1MnCl2 + 1Cl2 + 2H2O

3 M x O y + ( nx-2y +3nx)HNO 3  3xM(NO 3 ) n + (nx-2y)NO + (2xn-y)H 2 O

II) CÂN BẰNG KHI CÓ 3 CHẤT THAY ĐỔI SỐ OXH HÓA

-Với bài tập sau đây xuất hiện đến 3 chất thay đổi số oxi hóa đó là Fe,S,N thì các bạn làm thế này:

Các bạn nhớ đặt dấu trừ ra nhé:

2y-nx= -(nx-2y)

- NO:NH4NO3 = 4:1

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O

Do NO:NH4NO3 = 4:3 nên ta viết lại:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O

Rút gọn:

1

8

3

24

∑ e nhận = 36 -3

∑ e cho = 3

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU

12Al + 46HNO3  12Al(NO3)3 + 4NO + 3NH4NO3 + 17H2O

III) CÂN BẰNG KHI CÓ CHẤT HỮU CƠ

- Nếu là chất hữu cơ thì cũng làm bình thường thôi :

C3H6 : 3x+1.6=0⇔

C3H6(OH)2: 3x+6.1+2.(-2)+2.1=0⇔

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O  3C3H6(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

IV) CÂN BẰNG ION

- Cân bằng Ion cũng làm bình thường , kết hợp với định luật bảo toàn điện tích :

3Fe2+ + 4H+ + 1NO3  3Fe3+ + NO + 2H2O

3

24

∑ e nhận = 12

∑ e cho = 1

5Fe3O4 + 1MnO4 + 48H+  5Fe3+ + 1Mn2+ + 24H2O

2MnO4 + 3SO32- + H2O  2MnO2 + 2OH + 3SO42

Nhớ kiểm tra cần bằng điện tích chưa nhé!

V) BÀI TẬP

3 Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O ( V NO : V N2O = 3 : 1)

4 Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 + H 2 O ( n NO : n N2 = 3 : 2)

5 FeO + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + NO + H 2 O

6 M + H 2 SO 4  M 2 (SO 4 ) n + SO 2 + H 2 O

7 Fe x O y + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O

8 C 6 H 12 O 6 + H 2 SO 4 đ  SO 2 + CO 2 + H 2 O

9 C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đ  SO 2 + CO 2 + H 2 O

10 K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 CH 2 OH + HCl  CH 3 -CHO + KCl + CrCl 3 + H 2 O

+8/3

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU

11 HOOC – COOH + KMnO 4 + H 2 SO 4 CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

12 M 2 (CO 3 ) n + HNO 3 M(NO 3 ) m + NO + CO 2 + H 2 O

13 NaIO x + SO 2 + H 2 O  I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

14 Cu 2 FeS x + O 2  Cu 2 O + Fe 3 O 4 + SO 2

15 FeS + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + S + SO 2 + H 2 O

16 FeS + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

17 FeS 2 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

18 Cl 2 + KOH  KCl + KClO 3 + H 2 O

19 S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O

20 NH 4 NO 2  N 2 + H 2 O

21 I 2 + H 2 O  HI + HIO 3

22 FeS 2 + NO 3- + H +  Fe 3+ + SO 42- NO + H 2 O

23 Zn + NO 3- + OH -  ZnO 22- + NH 3 + H 2 O