ôn cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Theo phương pháp thăng bằng electron Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + S + H 2 O (tỷ lệ số mol H 2 S/S là: 3/2) 2Al 0 2Al +3 + 6e 3S -2 + 2S 0 5S +6 + 36e 1. Mối quan hệ về nhiều sản phẩm (khử) tạo từ một chất (oxi hóa) Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O (tỷ lệ số mol N 2 O/NO là: 3/2) Fe 0 Fe +3 + 3e 6N +1 + 2N +2 8N +5 + 30e 6 1 10 1 12 6 3 2 23 20 10 10 3 238 19 2 FeSO 4 + KMnO 4 + KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O +2 +7 +2+3 7 2 2 3 5 2 2 2 Mn e Mn Fe Fe e + + + +  + →  → +   2 5 10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 16 KHSO 4 → 2 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +5 9 K 2 SO 4 + H 2 O 8 2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử trong việc tạo muối. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O +4 +7 +6 +2 2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử trong việc tạo muối. 7 2 4 6 5 2 Mn e Mn S S e + + + +  + →  → +   2 5 5 K 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 6 KHSO 4 → 2 MnSO 4 + 9 K 2 SO 4 + 3 H 2 O 2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử trong việc tạo muối. K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2Fe +2 2Fe +3+ 2e 2Cr +6 + 6e 2Cr +3 FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 3 1 3 4 8 8 3 1 6 3 7 14 8 S +4 S +6 + 2e 2Cr +6 + 6e 2Cr +3 1 C 6 H 5 CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 3. Lập phương trình hóa học của phản ứng hữu cơ. 2 C -3/2 C +3 + C +4 + 10e Mn +7 +5e Mn +2 2 4 3 2 2 CH 3 C ≡ CH + KMnO 4 + KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O 2 C -1/2 C +3 + C +4 + 8e Mn +7 +3e Mn +4 3 8 8 8 3 33 2 C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của H 2 SO 4 là: A. 18 B. 8 C. 16 D. 35 C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất tham gia trong phương trình hóa học của phản ứng trên là: A. 5 B. 15 C. 13 D. 10 2 C -5/2 C +3 + C +4 + 12e Mn +7 +5e Mn +2 5 12 5 5 5 12 12 6 18 28 2 C -5/2 C +3 + C +4 + 12e Mn +7 +3e Mn +4 1 4 4 4 2 3. Lập phương trình hóa học của phản ứng hữu cơ. Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 → K 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + NO + CO 2 0 +2 +5 +6 +6 +6 +2 4. Mối quan hệ nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa trong một chất. 6 6 2 3 2 5 6 2 2 3 30 2 2 2 Cr S Cr S e Mn N e Mn N + + + + + +  → + +  + + → +   Cr 2 S 3 + 15 Mn(NO 3 ) 2 + 20 K 2 CO 3 → K 2 CrO 4 + 3 K 2 SO 4 + 15 K 2 MnO 4 + NO+ 20 CO 2 302 K 2 SO 4 + 1 15 Fe +2 + 2 N +5 + 1e Fe +3 + 2N +4 2 O -2 O 2 + 4e 4 1 2) C 3 H 5 O 9 N 3 → CO 2 + H 2 O + N 2 + O 2 1) Fe(NO 3 ) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2 4. Mối quan hệ nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa trong một chất. 3 C - 2/3 + 3 N +5 + 1e 3 C +4 + 3/2 N 2 0 2 O -2 O 2 + 4e 4 1 1) 4 Fe(NO 3 ) 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8 NO 2 + O 2 2) C 3 H 5 (NO 3 ) 3 → CO 2 + H 2 O + N 2 + O 2 2) 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3 → 12 CO 2 + 10 H 2 O + 6 N 2 + O 2 KClO 3 + NH 3 → KNO 3 + KCl + Cl 2 + H 2 O KNO 3 + S + C → K 2 S + N 2 + CO 2 [...]... Cân bằng phương trình phản ứng: C6H5CH(CH3)2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình của phản ứng trên là A 24 B 18 C 20 D 26 C6H5CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là: A 27 B 31 C 24 D 34 Cân bằng phương trình phản ứng: ... trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa +1 -3 +5 -1 0 NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O 7 Cl+1 + 2e Cl-1 1 2Cl+1 + 2N-3 2N+5 + Cl2 + 14e Mối quan hệ Na+: 2N+5 thay Cl2 tạo muối Na+ x Cl +1 + 2e  Cl − →  y  2 + + e  Cl2 → 9 NaClOCl +12 2NH3 →0 → z  N −3  N +5 + 8e  2 NaNO3+ 7 NaCl + Cl2 + 3 H2O 5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có... oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa +1 -3 +3 -1 0 NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O 5 Cl+1 + 2e Cl-1 1 2Cl+1 + 2N-3 2N+3 + Cl2 + 10e Mối quan hệ Na+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối Na+ 7 NaClO + 2 NH3 → 2 NaNO2 + 5 NaCl + Cl2 + 3 H2O 5.Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa Phương trình hóa học nào đúng: A 3 FeCuS2 + 8 Fe2(SO4)3... 10H2O 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O D K2Cr2O7 + 3H2S + 5H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Phương trình hóa học đúng: - Theo bảo toàn nguyên tố - Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử (bảo toàn electron – bảo toàn điện tích) Số phương trình hóa học đúng theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử: 2 Mn2+ + 4O2 + 6 H2O 2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H+  (1) 2 Mn2+ + 5O2 + 8 H2O 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+  (2)... 2Fe+3 + 2e 2S+6 + 6O-2 +4e 2Fe+2 FeCuS2 + 2 Fe2 (SO2)3 + 3 O2 + 2 H2O → 5 FeSO4 + CuSO4 + 2 H2SO4 5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa khử có nhiều (> 2) chất thay đổi số oxi hóa +2 vai +6 +3 0 5 Mối quan+5 của các chất có cùng +6 trò +2 hệ FeS2 + Cu2S khử) trong việc 2tạo sản + CuSO4 + NO + H2O (chất + HNO3 → Fe (SO4)3 phẩm muối 0 Tìm tỷ lệ FeS2/Cu2S phù hợp để chỉ ra muối sunfat (Theo... 3   N + 5 + 8e → 2=  x = y = 1; z = 2 1 Cl+ 5 + 6e 1 2Cl+5 + 2N-3 3 KClO3 + 2 NH3 → Cl-1 2N+5 + Cl2 + 6e 2 KNO3 + KCl + Cl2 + 3 H2O 5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O +5 +3 -3 -1 0 KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O 1...5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa +5 0 0 -2 0 +4 KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2 → x  2 N +5 + 10e  N 20  0 y  S + 2e  S −2 → 3 = z C 0  C +4 + 4e →  1= 1= Bte 10 x + 2 y = 4 z Mối q/hệ với K+:... 3H2SO4  8H2O 6S + 4MnSO4 + 2K2SO4 + C 4KMnO4 + 7H2S + 5H2SO4  12H2O D 4KMnO4 + 2H2S + 5H2SO4 S + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 7H2O  Phương trình hóa học đúng: - Theo bảo toàn nguyên tố - Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử (bảo toàn electron – bảo toàn điện tích) Phương trình hóa học nào đúng: A 2K2Cr2O7 + 3H2S + 10H2SO4  B 2K2Cr2O7 + 3H2S + 7H2SO4  C K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  S + 3Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 +... của các chất tham gia trong phương trình phản ứng trên (với các số nguyên nhỏ nhất) là A 46 B 48 C 47 D 45 0 +5 +3 0 -3 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O N2/NH4NO+3tỷ lệ 3/2 46 Fe  Fe 3 + 3e →  +5 −3 → 3 8 N + 46e  3 N 2 + 2 N  46 Fe + 168 HNO3 → 46 Fe(NO3)3 + 9 N2 + 6 NH4NO3 + 72 H2O 1 Mối quan hệ về nhiều sản phẩm (khử) tạo từ một chất (oxi hóa) Cho phương trình phản ứng: Fe(NO3)2... nguyên tố thay đổi số oxi hóa 6 FeSO4 + 3 Cl2 → 4 FeCl3 + 2 Fe2(SO4)3 3x 2 Fe+2 3x 1 Cl2 + 2e Fe+3 + 1e 2Cl-1 FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 → 24 10 6 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 5 24 6 10 3 2x 5 FeBr2 2x 3 Mn+7 + 5e Fe+3 + Br2 + 3e Mn+2 FeCl2 + KMnO4+ KHSO4 → 48 10 6 Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 6 5 24 10 27 2x5 FeCl2 2x3 Mn+7 + 5e Fe+3 + Cl2 + 3e Mn+2 Phương trình hóa học nào đúng: S + . C → CO 2 K 2 S + N 2 + 3 5. Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa. 2N +5 + S +12 e N 2 + S -2 C +4 + 4e C 0 1 3 KClO 3 +. + KCl + Cl 2 + H 2 O 3 2 5. Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa. 2Cl +5 + 2N -3 2N +5 + Cl 2 + 6e 1 1 Cl + 5 + 6e Cl -1 . + KCl + 3 Cl 2 + 9 H 2 O 5. Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa. 2Cl +5 + 2N -3 2N +3 + Cl 2 + 2e Cl + 5 + 6e Cl -1 Mối quan