On can bang phan ung oxi hoa khu

Theo phương pháp thăng bằng electron... 2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử trong việc tạo muối... Lập phương trình hóa học của phản ứng hữu cơ... Mối quan hệ của

Trang 1

Theo

phương pháp

thăng bằng

electron

Trang 2

Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + S + H 2 O

(tỷ lệ số mol H 2 S/S là: 3/2)

2Al0 2Al+3 + 6e

3S-2 + 2S05S+6 + 36e

1 Mối quan hệ về nhiều sản phẩm (khử) tạo từ một chất (oxi hóa)

Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O (tỷ lệ số mol N 2 O/NO là: 3/2)

Fe0 Fe+3 + 3e

6N+1 + 2N+28N+5 + 30e

6 1

10 1

Trang 3

FeSO 4 + KMnO 4 + KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 16 KHSO4 →

Fe2(SO4)3 +

2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử

trong việc tạo muối.

Trang 4

K 2 SO +4 3 + KMnO +7 4 + KHSO 4 → MnSO +2 4 + K 2 SO +6 4 + H 2 O

2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa và chất khử

trong việc tạo muối.

Trang 5

2.Mối quan hệ của môi trường với chất oxi hóa

và chất khử trong việc tạo muối.

K2SO3 + K2Cr2O7 + KHSO4 →

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2Fe+2 2Fe+3+ 2e2Cr+6 + 6e 2Cr+3

FeSO4 + K2Cr2O7 + KHSO4 → Fe2(SO4)3

+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

31

3

4

88

31

7

148

S+4 S+6 + 2e 2Cr+6 + 6e 2Cr+3

Trang 7

C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất tham gia trong

phương trình hóa học của phản ứng trên là:

2 C-5/2 C+3 + C+4 + 12e

Mn+7 +5e Mn+2

5 12

4

3 Lập phương trình hóa học của phản ứng hữu cơ

Trang 9

Fe+2 + 2 N+5 + 1e Fe+3 + 2N+4

2 O-2 O2 + 4e

41

1) 4 Fe(NO3)2 → 2 Fe2O3 + 8 NO2 + O2

2) C3H5(NO3)3 → CO2 + H2O + N2 + O2

2) 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2

Trang 10

KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O

KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2

Trang 11

1 =

3 =

2 KNO3 + S + C 3 → K2S + N2 +3 CO2

5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử

có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa.

2N+5 + S +12 e N2 + S-2

C+4 + 4e

C01

3

Trang 12

2Cl+5 + 2N-3 2N+5 + Cl2 + 6e

11

Cl+ 5 + 6e Cl-1

Trang 13

KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O

NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O

Trang 14

2Cl+5 + 2N-3 2N+3 + Cl2 + 2e

Mối quan hệ K+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối K+

Trang 15

x y z

9 NaClO + NH 2 3 → 2 NaNO3+ 7 NaCl + Cl2 + 3 H2O

2Cl+1 + 2N-3 2N+5 + Cl2 + 14e

Cl+1 + 2e Cl-1

Mối quan hệ Na+: 2N+5 thay Cl2 tạo muối Na+

Trang 16

NaClO + NH+1 -3 3 → NaNO+3 2 + NaCl + Cl-1 0 2 + H2O

5 1

7 NaClO + 2 NH3 → 2 NaNO2 + 5 NaCl + Cl2 + 3 H2O

5.Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khử

2Cl+1 + 2N-3 2N+3 + Cl2 + 10e

Mối quan hệ Na+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối Na+

Trang 18

FeCuS 0 2 + Fe +3 2 (SO 4 ) 3 + O 0 2 + H 2 O → FeSO +2 4 + CuSO +2 4 + H 2 SO +6 4

Mối quan hệ O2 và S-2 tạo SO3  H2SO4

12

5 Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa khử

có nhiều (> 2) chất thay đổi số oxi hóa.

2S-2 + 3O2 2S+6 + 6O-2 +4e2Fe+3 + 2e 2Fe+2

Trang 19

FeS 2 + Cu 2 S + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + CuSO +6 4 + NO + H 2 O

Tìm tỷ lệ FeS 2 /Cu 2 S phù hợp để chỉ ra muối sunfat

(Theo bảo toàn nguyên tố là 2/1)

+5 0

Trang 20

FeCl2 + KMnO4+ KHSO4 →

Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

FeSO4 + Cl2 → FeCl3 + Fe2(SO4)3

FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 →

Fe2(SO4)3 + MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Fe+2 Fe+3 + 1e

Cl2 + 2e 2Cl-1

2 1

3x 3x

FeBr2 Fe+3 + Br2 + 3e

Mn+7 + 5e Mn+2

5 3

2x 2x

FeCl2 Fe+3 + Cl2 + 3e

2x 2x

5 3

Trang 21

5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

6S + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 12H2O

Phương trình hóa học nào đúng:

Phương trình hóa học đúng:

- Theo bảo toàn nguyên tố.

- Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử

(bảo toàn electron – bảo toàn điện tích)

Trang 22

2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10H2O

3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Phương trình hóa học nào đúng:

Phương trình hóa học đúng:

- Theo bảo toàn nguyên tố.

- Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử

(bảo toàn electron – bảo toàn điện tích)

Trang 23

2 Mn 2+ + 5O2 + 8 H2O (2)

Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (3)

Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4)

Fe2O3 + 2 SO3 + 9 KNO2 (5)

Số phương trình hóa học đúng theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa và chất khử:

5Na2O2 +2KMnO4 + 16KHSO4  2MnSO4 + 5O2 + 5Na2SO4 + 9K2SO4 + 8H2O

Trang 24

C6H5CH(CH3)2 + KMnO4 →

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong

phương trình của phản ứng trên là

A 24 B 18 C 20 D 26

C6H5CH=CH2 + KMnO4 →

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương

trình hóa học của phản ứng trên là:

A 27 B 31 C 24 D 34

Cân bằng phương trình phản ứng:

Trang 25

Cân bằng phương trình phản ứng:

CH2 -CH=CH2

+ KMnO4 + H2SO4

COOH

+CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số của các chất tham gia trong phương trình phản

ứng trên (với các số nguyên nhỏ nhất) là

A 46 B 48 C 47 D 45.

Trang 26

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O

Trang 27

Cho phương trình phản ứng:

Fe(NO3)2 + KHSO4 →

Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2OTổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong

phương trình trên là:

Trang 28

2 Mn+7 + 4e Mn+6 + Mn+4

2 O-2 O2 + 4e

1 1

Hg+2 + 2 N+5 + 4e Hg0 + 2N+4

2 O-2 O2 + 4e

1 1

Fe+2 + 2 N+5 + 1e Fe+3 + 2N+4

2 O-2 O2 + 4e

4 1

1) 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Hg(NO3)2 → Hg + 2 NO2 + O2

3) 4 Fe(NO3)2 → 2 Fe2O3 + 8 NO2 + O2

4) C3H5(NO3)3 → CO2 + H2O + N2 + O2

4) 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2

Định dạng
Số trang	28
Dung lượng	2,08 MB