phản ứng oxi hóa-khử

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI KHOA SƯ PHẠM  Bài 25: Phản ứng oxi hoá – khử Bài 25: Phản ứng oxi hoá – khử Sinh viên: Nguyễn văn Nguyên Sinh viên: Nguyễn văn Nguyên Lớp: K2-07 Lớp: K2-07 MỤC MỤC TIÊU TIÊU  Trình bày được khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự Trình bày được khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá. khử, sự oxi hoá.  Xác định được chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng Xác định được chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng oxi hoá khử oxi hoá khử  Cân bằng được phản ứng oxi hoá khử bằng phương Cân bằng được phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp cân bằng electron. pháp cân bằng electron.  Phân biệt được phản ứng oxi hoá khử với các phản Phân biệt được phản ứng oxi hoá khử với các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử Ôn tập kiến thức lớp 8 Ôn tập kiến thức lớp 8  Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng mà có Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng mà có sự cho nhận oxi. sự cho nhận oxi.  Ví dụ: Ví dụ: CuO + H2 Cu + H2O CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 +CO Fe + CO2 Fe2O3 +CO Fe + CO2 Qui tắc tính số oxi hoá Qui tắc tính số oxi hoá  Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. không.  Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. nguyên tố bằng không.  Quy tắc 3: Quy tắc 3:  Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. đó.  Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá các nguyên tố bằng Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá các nguyên tố bằng điện tích của ion. điện tích của ion.  Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hiđro Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1. Số oxi hoá của oxi bằng -2. bằng +1. Số oxi hoá của oxi bằng -2. Nội dung Nội dung I. I. Phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng oxi hoá khử. II. II. Lập phương trình hoá học của phản Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử ứng oxi hoá khử III. III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử IV. IV. Luyện tập Luyện tập I. phản ứng oxi hoá khử I. phản ứng oxi hoá khử  Xét phản ứng Xét phản ứng sự oxi hoá sự oxi hoá Fe +O2 Fe2O3 Fe +O2 Fe2O3 sự khử sự khử Fe Fe3+ + e Fe Fe3+ + e O + 2e O2- O + 2e O2- Fe là chất khử, O2 là chất oxi hoá Fe là chất khử, O2 là chất oxi hoá M t s khái ni mộ ố ệ M t s khái ni mộ ố ệ 1. 1. Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học, trong Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất của phản đó có sự chuyển electron giữa các chất của phản ứng. ứng. 2. 2. Chất khử là chất nhường electron. Chất khử là chất nhường electron. 3. 3. Chất oxi hoá là chất thu electron. Chất oxi hoá là chất thu electron. 4. 4. Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron. Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron. 5. 5. Quá trình khử là quá trình thu electron Quá trình khử là quá trình thu electron II. L p ph ng trình hoá h c c a ậ ươ ọ ủ II. L p ph ng trình hoá h c c a ậ ươ ọ ủ ph n ng oxi hoá khả ứ ử ph n ng oxi hoá khả ứ ử  Giới thiệu phương pháp cân bằng theo phương pháp Giới thiệu phương pháp cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron. thăng bằng electron.  Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron nhận. phải đúng bằng tổng số electron nhận.  Ta xét một ví dụ cụ thể Ta xét một ví dụ cụ thể P + O2 P2O5 P + O2 P2O5  Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong chất phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử. chất phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử. Số oxi hoá P tăng từ 0 đến 5: P là chất khử. Số oxi hoá P tăng từ 0 đến 5: P là chất khử. Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 đến -2: O2 là Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 đến -2: O2 là chất oxi hoá chất oxi hoá  Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. bằng mỗi quá trình. P P5+ +5e P P5+ +5e O2 + 4e 2O2- O2 + 4e 2O2-  Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử sao cho electron nhường bằng electron nhận. khử sao cho electron nhường bằng electron nhận. 4 P P5+ +5e 4 P P5+ +5e 5 O2 + 4e 2O2- 5 O2 + 4e 2O2-  Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chât khử Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chât khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra các hệ số các chất vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra các hệ số các chất khác có mặt trong phương trình và kiểm tra lại. khác có mặt trong phương trình và kiểm tra lại. 4P + 5O2 2P2O5 4P + 5O2 2P2O5 [...]...III Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử   Trong đời sống Phần lớn năng lượng ta dùng là năng lượng của phản ứng oxi hoá khử Sự cháy của xăng dầu trong động cơ đốt trong, quá trình điện phân… là phản ứng oxi hoá khử Trong sản xuất, là cơ sở của các quá trình sản xuất như luyện gang , thép… IV Luyện tập 1.Cân bằng phương trình phản ứng HgO Hg + O2 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 +... sản xuất, là cơ sở của các quá trình sản xuất như luyện gang , thép… IV Luyện tập 1.Cân bằng phương trình phản ứng HgO Hg + O2 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Al(OH)3 Al2O3 + H2O 2 Phân biệt chất oxi hoá và sự oxi hoá, chất khử và sự khử Cho ví dụ minh hoạ . electron.  Phân biệt được phản ứng oxi hoá khử với các phản Phân biệt được phản ứng oxi hoá khử với các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử Ôn. oxi hoá khử Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử IV. IV. Luyện tập Luyện tập I. phản ứng oxi hoá khử I. phản ứng oxi hoá khử  Xét phản ứng Xét phản ứng sự oxi hoá sự oxi hoá Fe +O2. dung I. I. Phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng oxi hoá khử. II. II. Lập phương trình hoá học của phản Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử ứng oxi hoá khử III. III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá