Phản Ứng Ôxi Hóa Khử

LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ :... Vậy :Trong phản ứng oxi hóa – khử có sự cho nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố.. Sự làm giảm số oxi h

I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ :

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN

ỨNG OXI HÓA KHỬ :

BÀI HỌC HÔM NAY

 Thế nào là chất oxi hĩa, chất khử, sự oxi

hĩa, sự khử, phản ứng oxi hĩa khử ?

 Làm thế nào để lập phương trình hĩa

học của phản ứng oxi hĩa – khử ?

4Na  O   2Na O

I PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ :

1 Phản ứng của Natri với Oxi : PHIM MINH HỌA

  Phản ứng oxi hĩa – khử : tồn tại đồng

thời sự oxi hĩa và sự khử.

Sự oxi hóa

Sự khử

 Na nhường electron : Na là Chất khử

(số oxi hóa tăng : 0  +1).

 Oxi nhận electron : Oxi là Chất oxi hóa

(số oxi hóa giảm : 0  –2).

Vậy :

Trong phản ứng oxi hóa – khử có sự cho

nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố

2 Phản ứng của Fe với dd CuSO 4 :

Fe 0 CuSO  2 4 Fe SO2 4  Cu0

2e

 Fe nhường electron, là Chất khử

(số oxi hóa tăng : 0  +2).

 Ion đồng nhận electron, là Chất oxi hóa

 Sự làm tăng số oxi hóa của Fe :

 Sự oxi hóa nguyên tử Fe.

 Sự làm giảm số oxi hóa của Ion đồng :

 Sự khử Ion đồng.

 Phản ứng của Fe & CuSO4 : Phản ứng oxi

hóa – khử vì tồn tại đồng thời sự oxi hóa

Hidro là sự oxi hóa Hidro.

 Số oxi hóa Clo giảm : 0  –1 : Clo là Chất oxi hóa Sự làm giảm số oxi hóa của Clo

là sự khử Clo.

 Chất oxi hĩa ( chất bị khử ) : Chất nhận e

(cĩ số oxi hĩa giảm sau phản ứng).

4 Địnhnghĩa :

 Chất khử ( chất bị oxi hĩa ) : Chất nhường e

(cĩ số oxi hĩa tăng sau phản ứng).

 Sự khử ( quá trình bị khử ) : Quá trình

nhận e (làm giảm số oxi hĩa).

 Sự oxi hĩa ( quá trình oxi hĩa ) : Quá trình

nhường e (làm tăng số oxi hĩa).

(Nhường e) (Chất khử)

TRỪ GIẢM CỘNG

TĂNG 



CÁCH NHỚ (Mẹo nhớ)

Kết luận :

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất (*) phản ứng.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của

1 số nguyên tố

Hay:

(*) : “Chất” : có thể là nguyên tử, phân tử hay ion

CỦNG CỐ BÀI

3 CÂU TRẮC NGHIỆM

BẮT ĐẦU

HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU NHANH LÊN ! 10 9

10 GIÂY BẮT ĐẦU

Chất nhận e và chất nhường e.

a c

b d

CÂU 1 : Chất khử và chất oxi hĩa lần lượt

Có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số ng.tố.

Sự khử, sự oxi hóa diễn ra đồng thời.

KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG

HẾT CÂU HỎI

TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH

Tieáp tuïc

Phần II

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN

ỨNG OXI HÓA KHỬ :

 Phương pháp :

 Nguyên tắc :

Tổng số số elelctron do chất khử nhường = Tổng số

số electron do chất oxi hóa

nhận.

Thăng bằng electron.

 Thực hiện qua 4 bước :

TD1 : Lập phương trình hóa học của phản

ứng oxi hóa khử sau :

Thủ thuật tính (mẹo tính):

Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước

– Tổng điện tích vế sau : (+2) – (+4) = – 2e.

Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước

– Tổng điện tích vế sau : (+3) – (0) = +3e.

3

Fe  3e   Fe0

2 2 2 2

2 phân tử HCl đóng vai trò môi trường phản ứng.

Phương trình đa õcân bằng.

TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH