Phản Ứng Ôxi Hóa Khử

I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ : II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ : BÀI HỌC HÔM NAY Thế OXI chấtHĨA oxi hóa, chất I PHẢN ỨNG – KHỬ : khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử ? Phản ứng Natri với Oxi : PHIM MINH HỌA  Làm để lập phương trình hóa Sự oxi hóa học phản ứng oxi hóa – khử ? 4Na  O2   2Na2O Sự khử   Phản ứng oxi hóa – khử : tồn đồng thời oxi hóa khử 0 1 Na   1s2 2s2 2p61e 3s1 Na   Sự oxi hóa ng.tử Na 1s2 2s2 2p6 2 2     2e O O Sự khử ng.tử Oxi 1s2 2s2 2p64 1s2 2s2 2p  Sự hình thành phân tử Na2O :  2 2Na  O   Na2O  Na nhường electron : Na Chất khử (số oxi hóa tăng :  +1)  Oxi nhận electron : Oxi Chất oxi hóa (số oxi hóa giảm :  –2) Vậy : Trong phản ứng oxi hóa – khử có cho nhận electron hay có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Phản ứng Fe với dd CuSO4 : 2e 2 2 Fe  Cu SO4   Fe SO4  Cu  Fe nhường electron, Chất khử (số oxi hóa tăng :  +2)  Ion đồng nhận electron, Chất oxi hóa (số oxi hóa giảm : +2  0)  Sự làm tăng số oxi hóa Fe :  Sự oxi hóa nguyên tử Fe  Sự làm giảm số oxi hóa Ion đồng :  Sự khử Ion đồng  Phản ứng Fe & CuSO4 : Phản ứng oxi hóa – khử tồn đồng thời oxi hóa khử Phản ứng Hidro với Clo :   H  Cl   CTÑT H  Cl CTCT  LK.CHT  Khơng có nhường, nhận e Nhưng có thay đổi số oxi hóa : 0 H2  Cl2   1  2HCl  Số oxi hóa Hidro tăng :  +1 : Hidro Chất khử Sự làm tăng số oxi hóa Hidro oxi hóa Hidro  Số oxi hóa Clo giảm :  –1 : Clo Chất oxi hóa Sự làm giảm số oxi hóa Clo khử Clo 4 ĐịnhnghĩaCÁCH : NHỚ (Mẹo nhớ)  Chất khử (chất bị oxi hóa) : Chất nhường e (có số oxi hóa tăng sau phản ứng) KHỬ khử)CHO  Chất oxi hóa (chất bị : Chất nhận e (Nhường e) (Chất khử) (có số oxi hóa giảm sau phản ứng) O  NHẬN (Chất oxi hóa) (Nhận e)  Sự oxi hóa (q trình oxi hóa) : Q trình TĂNtăng G sốoxi TRỪ nhường e (làm hóa) (Số oxi hóa tăng) (Trừ e)  Sự khử (quá trình bị khử) : Quá trình GIẢ M số  CỘNG nhận e (làm giảm oxi hóa) (Số oxi hóa giảm) (Cộng e) Kết luận : Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất (*)phản ứng Hay: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (*) : “Chất” : nguyên tử, phân tử hay ion CỦNG CỐ BÀI CÂU TRẮC NGHIỆM BẮT ĐẦU CÂU : Chất khử chất oxi hóa : a Chất nhận e chất nhường e b Chất nhường e chất nhận e c Cả a b d Cả a b sai KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG NHANH LÊN ! 10 GIÂY BẮT ĐẦU HẾT GIỜ ! SANG CÂU SAU 10 CÂU : Chọn câu : a Sự oxi hóa cịn gọi q trình oxi hóa b Q trình oxi hóa q trình nhường e c a b d a b sai KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG NHANH LÊN ! 10 GIÂY BẮT ĐẦU HẾT GIỜ ! SANG CAÂU SAU 10 CÂU : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có đặc điểm : a Có chuyển e chất phản ứng b Có thay đổi số oxi hóa số ng.tố c Sự khử, oxi hóa diễn đồng thời d Tất a, b, c KHƠNG ĐÚNG ĐÚNG NHANH LÊN 10 GIÂY BẮTGIỜ ĐẦU HEÁT ! ! 10 HẾT CÂU HỎI TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO Q THẦY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH Tiếp tục Phần II II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ :  Phương pháp : Thăng electron Tổng số số elelctron chất khử nhường = Tổng số  Nguyên tắc : số electron chất oxi hóa nhận  Thực qua bước : TD1 : Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau : Fe2O3  CO   Fe  CO2  Bước : Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi 3  2  Fe2O3  CO   Fe 4   CO2 Thủ thuật tính (mẹo tính): Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước – Tổng điệnq tích trình vế sau oxi : (+3)hóa – (0) = +3e  Bước : Viết trình 3 khử, cân trình    Fe Fe 3e  2 A B e (Q trình oxi hóa) C   C  ?2e tính Thủ thuật tính): Fe(mẹo Fe  ?3e (Quá trình khử) C D e Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước – Tổng điện tích vế sau 2 : (+2) – (+4) = – 2e 4  C 4   Có thể2ghi : C  2e 3 C  2e   C : Tìm hệ số thích hợp cho : Tổng số electron chất khử nhường = Tổng số electron mà chất oxi hóa nhận  Bước 2 4 x C   C  2e ? 3 ? x Fe  3e   Fe 3 2 4 Fe  3C   2Fe  3C  Bước : Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hóa học Fe2O3  CO   Fe  CO2 ...I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ : II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ : BÀI HỌC HÔM NAY Thế OXI chấtHĨA oxi hóa, chất I PHẢN ỨNG – KHỬ : khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử ? Phản. .. oxi hóa) (Số oxi hóa giảm) (Cộng e) Kết luận : Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất (* )phản ứng Hay: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa. .. Phản ứng Natri với Oxi : PHIM MINH HỌA  Làm để lập phương trình hóa Sự oxi hóa học phản ứng oxi hóa – khử ? 4Na  O2   2Na2O Sự khử   Phản ứng oxi hóa – khử : tồn đồng thời oxi hóa khử 0