chương III : phản ứng oxi hóa khử

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT HẬU NGHĨA LONG AN TIẾT THAO GIẢNG Tổ môn : HÓA HỌC Chào mừng quý Thầy, Cô Đến dự lớp hôm Chương III : Trong phản ứng sau ,phản ứng phản ứng oxi hoá khử ? H2 + CuO = Cu + H2O  4Na + O2 = 2Na2O  2Na + Cl2 = 2NaCl  I Định nghóa : VD 1: Đốt Na khí Cl2 2.1e + - Na + Cl2 = NaCl (1) * Nhận xét : + Na trình oxihoá Na(sự oxi hoá ) = 1e Na Cl + 1e •= Cl- trình khử Cl (sự khử ) Na nhường e  Na chất khử•(chất bị oxi hoá) Cl nhận e  Cl chất oxi hóa (chất bị khử ) - Phản ứng (1) phản ứng oxi hoá khử VD :Clo tác dụng với muối sắt (II) clorua 2.1e 2FeCl2 + Cl2 =  FeCl3 (2) * Nhận xét : Fe2+ - 1e = Fe3+ trình oxi hoá Fe2+(sự oxi hoá) Cl + 1e = Cl- trình khử Cl (sự khử ) Cl chất oxi hoá Fe2+ chất khử - Phản ứng (2) phản ứng oxi hoá khử * Định nghóa : - Sự oxi hoá e - Sự khử thu e - Chất khử chất nhường e - Chất oxi hoá chất thu e Phản ứng oxi hoá khử phản ứng nguyên tử ion nhường e cho nguyên tử ion khác Tronghoá NaCl: II Số oxi Na có điện tích 1+ ? Na có số oxi hoá +1 1/ Định nghóa: ? Cl có số oxi hoá -1 Cl có điện tích 1Trong HCl H,Cl có điện tích không ? H : Cl Nếu giả định cặp e dùng chung lệch hẳn Cl Cl có điện tích 1- Cl có số oxi hoá -1 H có điện tích 1+ H có số oxi hoá +1 II Số oxi hoá : 1/ Định nghóa: Số oxi hoá điện tích nguyên tử phân tử giả định cặp e dùng chung chuyển hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn 2/ Qui tắc xác định số oxi hoá : a/ Trong đơn chất , số oxi hoá nguyên tử = VD : Cl2 , H2 , S , Fe có số oxi hoá = b/ Trong ion đơn chất số oxi hoá nguyên tử = điện tích ion VD : Số oxi hoá K+ ?+1, Mg2+ +2,S ? 2? c/ Trong hợp chất số oxi hoá hiđro +1 ,của oxi -2 -2 d/ Trong phân tử , tổng số oxi hoá nguyên tử = VD: x +1 NH3 x + 3.(+1) =  x = -3 +1 x -2 HNO (+1) + x + 3.(-2) =  x = +5 e/ Trong ion nhiều nguyên tử tổng số oxi hoá nguyên tử = điện tích ion VD: NH x +14 + = +1 x+x 4.(+1) = -3 I Định nghóa : VD 1: Đốt Na khí Cl2 VD :Clo tác dụng với muối sắt (II) clorua * Định nghóa : - Sự oxi hoá e - Sự khử thu e - Chất khử chất nhường e - Chất oxi hoá chất thu e Phản ứng oxi hoá khử phản ứng nguyên tử ion nhường e cho nguyên tử ion khác II Số oxi hoá : 1/ Định nghóa: 2/ Qui tắc xác định số oxi hoá :( qui tắc ) Chọn câu : 1/Số oxi hoá S hợp chất H2SO4 laø : D +6 A -2 B +4 C -6 2/Số oxi hoá N hợp chất N2O5 : C +5 A -1 B +4 D +7 -2 3/Số oxi hoá C ion CO3 : C +4 A -2 B +3 D -1 CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ ĐÃ DỰ GIỜ LỚP HÔM NAY CHÚC QUÝ THẦY CÔ DỒI DÀO SỨC KHOẺ TRƯỜNG THPT HẬU NGHÓA ... chất oxi hoá Fe2+ chất khử - Phản ứng (2) phản ứng oxi hoá khử * Định nghóa : - Sự oxi hoá e - Sự khử thu e - Chất khử chất nhường e - Chất oxi hoá chất thu e Phản ứng oxi hoá khử phản ứng. .. xét : + Na trình oxihoá Na(sự oxi hoá ) = 1e Na Cl + 1e •= Cl- trình khử Cl (sự khử ) Na nhường e  Na chất khử? ??(chất bị oxi hoá) Cl nhận e  Cl chất oxi hóa (chất bị khử ) - Phản ứng (1) phản ứng. . .Chương III : Trong phản ứng sau ,phản ứng phản ứng oxi hoá khử ? H2 + CuO = Cu + H2O  4Na + O2 = 2Na2O  2Na + Cl2 = 2NaCl  I Định nghóa : VD 1: Đốt Na khí Cl2 2.1e +