chương 4: Phản ứng oxi hóa khử

Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản Ngày soạn: . Tiết: 29,30 (2tiết) Bài 17 Phản ứng oxi hoá khử I- Mục tiêu 1. Kiến thức HS hiểu: - Sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá khử là gì? - Muốn lập phơng trình hoá học của phản ứng oxi hoá- khử theo phơng pháp thăng bằng electron phải tiến hành theo mấy bớc? 2. Kĩ năng - Kĩ năng cân bằng p hoá học của phản ứng oxi hoá- khử đơn giản theo phơng pháp thăng bằng electron. II- Chuẩn bị - GV: Yêu cầu HS ôn tập phản ứng oxi hoá - khử đã học ở lớp 8. - Khái niệm và cách xác định số oxi hoá đã học ở chơng trớc. III- Tổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố sau trong phản ứng, từ đó có nhận xét gì? 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3. Bài mới: Vào bài: Cho HS quan sát cái đinh bị gỉ. GV hỏi, chiếc đinh bị gỉ là do phản ứng nào? HS trả lời : Fe+ O 2 Fe 3 O 4 ? Quá trình Fe + O 2 tạo thành Fe 3 O 4 có gì bí ẩn không? để tìm hiểu vấn đề này, chúng ta nghiên cứu bài học: Phản ứng oxi hoá -khử. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Sự oxi hoá? - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của nguyên tố Magie trớc và sau phản ứng? Và nhận xét về sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố magie? - GV bổ xung: Đó là sự oxi hoá của Magie. Yêu cầu HS định nghĩa về sự oxi hoá. Hoạt động 2: Sự khử? - GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của đồng trớc và sau phản ứng? - GV bổ xung: Quá trình Cu +2 nhận e là quá trình khử của Cu +2 . HS định nghĩa về sự khử? Hoạt động 3: Chất khử và chất oxi hoá? - GV yêu cầu HS nhắc lại sự khử và sự oxi hoá? - GV đa ra 3 phản ứng: 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 - GV yêu cầu HS xác định chất khử theo quan điểm cũ? GV thông báo theo quan điểm cũ thì Fe không phải là chất khử? Theo quan điểm mới thì Fe là chất khử. Hãy cho biết đặc điểm chung gì mà trong cả 2 trờng hợp Fe đề đợc coi là chất khử? I - Định nghĩa 2Mg+ O 2 2MgO Mg 0 Mg +2 + 2e: Magie tăng số oxi hoá do Mg 0 cho đi 2e tạo thành Mg +2 . - Sự oxi hoá là sự cho e. CuO+ H 2 Cu + H 2 O Cu +2 + 2e Cu 0 : Đồng giảm số oxi hoá do Cu +2 nhận thêm 2e thành Cu 0 . - Sự khử là sự nhận e. - Chất khử (chất bị oxi hoá): là chất nhờng electron hay số oxi hoá tăng. - Chất oxi hoá (chất bị khử): là chất nhận eletron hay chất giảm số oxi hoá. Phạm Hợp 1 Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản - HS định nghĩa chất khử và chất oxi hoá. - HS xác định chất khử và chất oxi hoá trong các ví dụ đã xét. Hoạt động 4: Hình thành khái niệm phản ứng oxi hoá khử. - GV yêu cầu HS xét sự thay đổi số oxi hoá và giải thích về sự thay đổi số oxi hoá đó trong phản ứng Na+ Cl 2 ? - GV yêu cầu HS xét sự thay đổi số oxi hoá và giải thích về sự thay đổi số oxi hoá đó trong phản ứng H 2 + Cl 2 ? - GV yêu cầu HS xét sự thay đổi số oxi hoá và giải thích về sự thay đổi số oxi hoá đó trong phản ứng NH 4 NO 3 nhiệt phân? - HS kết luận về sự giống nhau về bản chất của các phản ứng trên? - HS định nghĩa về phản ứng oxi hoá khử? - GV bổ xung các thông tin thiếu về phản ứng oxi hoá: Sự cho e diễn ra chỉ khi có sự nhận e. Vì vậy, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng diễn ra đông thời trong phản ứng oxi hoá- khử. Trong phản ứng oxi hoá- khử bao giờ cũng có chất khử và chất oxi hoá? - Giải thích cơ chế của quá trình sắt gỉ? Xét phản ứng: 2Na + Cl 2 2NaCl Xét phản ứng: H 2 + Cl 2 HCl Xét phản ứng: NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O * Phản ứng oxi hoá - khử: là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. IV- Củng cố, dặn dò: Cho phản ứng sau: Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá? ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HếT:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngày soạn: Tiết: 30 (tiếp theo) Bài 17 Phản ứng oxi hoá - khử I- Mục tiêu II- Chuẩn bị III- Tổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp kiểm tra sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ: Biểu diễn sụ khử và sự oxi hoá? Chất khử , chất oxi hoá? Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 3. Bài mới: Vào bài: Tiết 30 (tiếp): Phần còn lại Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: - GV nêu các bớc cân bằng phản ứng oxi hoá- khử. HS thực hành các bớc cân bằng trong từng phản ứng. I - Định nghĩa II- Lập phơng trình phản ứng oxi hoá- khử. Bớc 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, tìm ra chất khử, chất oxi hoá. Phạm Hợp 2 2.1e Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản - HS xác định số oxi hoá. Phát hiện chất khử và chất oxi hoá. - HS thể hiện sự khử và sự oxi hoá. Cân bằng số electron cho và nhận. - Thêm hệ số vào ptpt. G: Lu ý: những nguyên tố có nhiều chỗ có không thêm luôn hệ số, để sau. Hoạt động 2: - HS kể một số phản ứng oxi hoá - khử có ứng dụng nhiều trong thực tế - GV kể thêm một số phản ứng: N 2 +O 2 , phân huỷ xác động thực vật Bớc 2: Thể hiện sự oxi hoá và sự khử. CB số e cho bằng số e nhận. Bớc 3: Thêm hệ số vào ptpt. - Các ví dụ: C+ O 2 CO 2 C 0 C +4 + 4e 1 (Sự oxi hoá) 4e + 2O 0 2O -2 1 (Sự khử) Fe 2 O 3 + 3C 2Fe + 3CO 1 2.3e + Fe +3 Fe 0 (Sự oxi hoá) 3 C 0 + 2e C +4 (Sự khử) 16HCl + 2KMnO 4 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2 + 8H 2 O 2 5e+ Mn +7 Mn +2 (Sự khử) 5 2Cl -1 2Cl 0 + 2.1e (Sự oxi hoá) - Bài tập CB phản ứng oxi hoá- khử sau: NH 3 + Cl 2 N 2 + HCl NH 3 + H 2 O 2 + MnSO 4 MnO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 III- ý nghĩa của phản ứng oxi hoá- khử trong thực tiễn (SGK) IV- Củng cố, dặn dò GV nhắc lại các cân bằng phản ứng oxi hoá khử. GV yêu cầu HS làm bài tập 2/ sgk: chỉ ra chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá. ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HếT:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngày soạn: Tiết: 31 Bài 18 Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ I- Mục tiêu bài học 1. Kiến thức -HS biết: Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng thế luôn thuộc phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi luôn không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử - HS hiểu: Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng hoá học thành hai loại chính là có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. 2. Kĩ năng - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng cân băng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron. II- Chuẩn bị GV yêu cầu HS ôn tập trớc các định nghĩa phản ng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã đợc học ở THCS. III- Tổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Phạm Hợp 3 Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản 2. Kiểm tra bài cũ: Cân bằng phản ứng hoá học sau và cho biết đâu là phản ứng oxi hoá khử? Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O và FeCl 3 + NaOH Fe(OH) 3 + NaCl 3. Bài mới Trong phân kiểm tra bài cũ, các em thấy trong phản ứng trên có phản ứng thay đổi số oxi hoá có phản ứng không thay đổi số oxi hoá? Vậy có cách nào để phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát không? Chúng ta cùng tìm hiểu. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng từ đó nhận xét về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? GV kết luận về sự thay đổi số oxi hoá trong của các nguyên tố trong phản ứng hoá hợp. Hoạt động 2: GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng từ đó nhận xét về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? GV kết luận về sự thay đổi số oxi hoá trong của các nguyên tố trong phản ứng phân huỷ. Hoạt động 3: GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng từ đó nhận xét về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? GV kết luận về sự thay đổi số oxi hoá trong của các nguyên tố trong phản ứng thế. Hoạt động 4: GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng từ đó nhận xét về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? GV kết luận về sự thay đổi số oxi hoá trong của các nguyên tố trong phản ứng trao đổi. Hoạt động 5: GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và đa ra cách phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát nhất. GV bổ xung: Dựa trên sự thay đổi số oxi hoá thì việc phân loại phản ứng trở nên thực chất hơn so với sự thay đổi số lợng chất trớc và sau phản ứng. GV đa ra sơ đồ phân loại phản ứng hoá học: I- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá 1. Phản ứng hoá hợp: nhiều chất 1 chất a) Ví dụ: 2H 2 0 + O 2 0 2H 2 +1 O -2 Các nguyên tố có thay đổi số oxi hoá. Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 Ca +2 CO 3 -2 Các nguyên tố không thay đổi số oxi hoá. b) Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân huỷ: 1 chất nhiều chất a) Ví dụ: Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O Các nguyên tố không thay đổi số oxi hoá. KMnO 4 K 2 MnO 4 + O 2 Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hoá. b) Nhận xét: Phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế: Chất phản ứng đợc thay thế 1 hoặc nhiều nguyên tử bằng 1 hoặc nhiều nguyên tử khác. a) Ví dụ: Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Các nguyên tố thay đổi số oxi hoá. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Các nguyên tố thay đổi số oxi hoá. b) Nhận xét: Trong phản ứng thế các nguyên tố thay đổi về số oxi hoá. 4. Phản ứng trao đổi: Các chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau về thành phần cấu thành chất, để tạo thành chất mới. a) Ví dụ: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 b) Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố là không đổi. Phạm Hợp 4 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n II- KÕt ln * C¸ch ph©n lo¹i ph¶n øng v« c¬ mét c¸ch tỉng qu¸t lµ: - Ph¶n øng ho¸ häc cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư - Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸, kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư. IV- Cđng cè, dỈn dß - Lµm bµi tËp 1,2, 3, 4 trong SGK - Chn bÞ «n tËp hÕt c¸c kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m: CÊu t¹o nguyªn tư, b¶ng tn hoµn, liªn kÕt ho¸ häc, ph¶n øng oxi ho¸ khư. ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕT:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n: ………… TiÕt: 32, 33 (2 tiÕt) Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: - Hs biết nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, đònh luật tuần hoàn, liên kết hóa học và số oxi hóa - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học 2- Về kỹ năng: - Củng cố và phát triển kỹ năng xác đònh số oxi hóa của các nguyên tố - Củng cố và phát triển kỹ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Rèn kỹ năng nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng - Rèn kỹ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hóa - khử II- Phương pháp giảng dạy: Vấn đáp kết hợp với sử dụng các dạng bài tập có liên quan III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè 2. KiĨm tra bµi cò: kh«ng kiĨm tra bµi cò 3. Bµi míi TiÕt 32: «n tËp lÝ thut vµ mét sè bµi tËp trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1 : - GV nêu hệ thống câu hỏi: I- Kiến thức cần nắm vững: 1- Sự oxi hóa là sự nhường electron, là sự tăng số Ph¹m Hỵp 5 P cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ P kh«ng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ Mét sè P ho¸ hỵp Mét sè P ph©n hủ Mét sè P ph©n hủ P trao ®ỉi P thÕ Mét sè P ho¸ hỵp Ph¶n øng ho¸ häc Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n + Sự oxi hóa là gì? Sự khử là gì? + Chất oxi hóa là gì? Chất khử là gì? + Phản ứng oxi hóa - khử là gì? + Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử? + Dựa vào số oxi hóa, các phản ứng được chia thành mấy loại? - Hs trả lời từng câu hỏi - GV chú ý nhấn mạnh tính hai mặt của phản ứng oxi hóa – khử. oxi hóa.Sự khử là sự nhận electron, là sự giảm số oxi hóa 2- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử 3- Chất khử là chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Chấtï oxi hóa là chất thu electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 4- Phản ứng oxh-khử là pưhh trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng (có sự thay đổi số oxh của 1 số nguyên tố). 5- Dựa vào số oxh chia pư thành 2 loại: pư oxh- khử (số oxh thay đổi) và pư không thuộc loại pư oxh-khử (số oxh không thay đổi). Hoạt động 2: - GV sử dụng bài tập 1, 2, 4, 6 SGK. + Bài 1, 2: củng cố về phân loại pư. + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxh, sự khử, chất oxh, chất khử. + Bài 6: đòi hỏi HV phải tự xác đònh đã xảy ra sự oxh và sự khử những chất nào trong pưhh. Hoạt động 3: - GV yêu cầu HV nhắc lại các bước cân bằng pư oxh-khử. - GV hướng dẫn cân bằng pư 9a. - Hs làm tương tự các pư còn lại. II. Bài tập: Bài 1: đáp án D. Bài 2: đáp án C. Bài 3: đáp án D. Bài 4: câu đúng là A, C, câu sai là B, D. Bài 6: a/ Sự oxh Cu và sự khử Ag + . b/ Sự oxh Fe và sự khử Cu +2 . c/ Sự oxh Na và sự khử H + . Bài 7: a/ Chất oxh là O 2 , chất khử là H 2 . b/ Chất oxh là N +5 , chất khử là O -2 . c/ Chất oxh là N +3 , chất khử là N -3 . d/ Chất oxh là Fe +3 , chất khử là Al. Bài 8: (tương tự bài 7) Bài 9: a/ 8Al + 3Fe 3 O 4 à 4Al 2 O 3 + 9Fe b/ 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 à 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O c/ 4FeS 2 + 11O 2 à 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 d/ 2KClO 3 à 2KCl + 3O 2 e/ 3Cl 2 + 6KOH à 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Bài 10: điều chế MgCl 2 . - Pư hóa hợp: Mg + Cl 2 à MgCl 2 - Pư thế: Mg + 2HCl à MgCl 2 + H 2 - Pư trao đổi: MgSO 4 + BaCl 2 à MgCl 2 + BaSO 4 Bài 11: CuO + H 2 và MnO 2 + HCl Bài 12: mlV KMnO 10 4 = Ph¹m Hỵp 6 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n: ………… TiÕt: 32, 33 (2 tiÕt) Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TiÕp) III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè 2. KiĨm tra bµi cò: kh«ng kiĨm tra bµi cò lun tËp tiÕp 3. Bµi míi TiÕt 33: lµm mét sè bµi tËp trong SGK Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS Néi dung I- Kiến thức cần nắm vững: II. Bài tập: ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕT:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n: ………… TiÕt: 34 Bài 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: Hs vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử để giải thích các hiện tượng xảy ra, xác đònh vai trò của từng chất trong phản ứng 2- Về kỹ năng: Rèn kỹ năng thực hành thí nghiệm hóa học: làm việc với dụng cụ, hóa chất; Quan sát các hiện tượng hóa học xảy ra II- Phương pháp giảng dạy: Phương pháp trực quan, đàm thoại III- Đồ dùng dạy học: 1- Dụng cụ: - Ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Thìa lấy hóa chất - Kẹp lấy hóa chất - Kẹp ống nghiệm 2- Hóa chất: - Các dung dòch: H 2 SO 4 loãng, FeSO 4 , KMnO 4 loãng, CuSO 4 - Kẽm viên, đinh sắt sạch IV- Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Ph¹m Hỵp 7 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Hoạt động 1: - GV nêu yêu cầu của buổi thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện thí nghiệm. - Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn của GV, quan sát các hiện tượng, viết ptpư. ThÝ nghiƯm 1- Phản ứng giữa kim loại và dung dòch axit: - Cho 2 ml dung dòch H 2 SO 4 loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho một viên kẽm vào - Quan sát hiện tượng. Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng Hoạt động 2: - GV chú ý Hs chọn đinh sắt sạch và cách quan sát hiện tượng. - HV làm thí nghiệm theo hướng dẫn của GV, quan sát các hiện tượng, viết ptpư. ThÝ nghiƯm 2- Phản ứng giữa kim loại và dung dòch muối: - Cho 2 ml dung dòch CuSO 4 loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho một đinh sắt vào. Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút - Quan sát hiện tượng. Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng Hoạt động 3: - GV chú ý HV nhỏ từng giọt KMnO 4 và lắc đều. - HV làm thí nghiệm theo hướng dẫn của GV, quan sát các hiện tượng, viết ptpư. ThÝ nghiƯm 3- Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit: - Cho 2 ml dung dòch FeSO 4 vào ống nghiệm, thêm vào đó 1 ml dung dòch H 2 SO 4 loãng - Nhỏ vào dung dòch trên từng giọt dung dòch KMnO 4 loãng và lắc nhẹ - Quan sát hiện tượng. Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng IV- C«ng viƯc sau bi thùc hµnh GV: - NhËn xÐt, ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ sau giê thùc hµnh. - Híng dÉn viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm. Hä vµ tªn: …………………………………… Líp ………… Bµi thùc hµnh sè 1: Ph¶n øng oxi ho¸- khư ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dung dÞch axit. C¸ch tiÕn hµnh: HiƯn tỵng: Gi¶i thÝch hiƯn tỵng: ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dung dÞch mi. C¸ch tiÕn hµnh: HiƯn tỵng: Gi¶i thÝch hiƯn tỵng: ThÝ nghiƯm 3: Ph¶n øng oxi ho¸- khư trong m«i trêng axit. C¸ch tiÕn hµnh: HiƯn tỵng: Gi¶i thÝch hiƯn tỵng: Ph¹m Hỵp 8 Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản - GV hớng dẫn HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh sau buổi thực hành. - GV yêu cầu HS về nhà ôn tập lại kiến thức từ đầu năm: Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá- khử. Phạm Hợp 9 . không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng thế luôn thuộc phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi luôn không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử - HS hiểu:. + Sự oxi hóa là gì? Sự khử là gì? + Chất oxi hóa là gì? Chất khử là gì? + Phản ứng oxi hóa - khử là gì? + Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử?