CHƯƠNG 2 PHẢN ỨNG OXI hóa – KHỬ

Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro   https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam   CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ     Khái niệm Nhầm lẫn khái niệm  Phản ứng oxi hóa – khử là  phản ứng  hóa học  trong đó có sự  chuyển electron  hoàn toàn  giữa các chất phản ứng   Hay: phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của  một số nguyên tố.  Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản  ứng và tham gia quá trình khử (sự khử).   Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản  ứng và tham gia quá trình oxi hóa (sự oxi hóa).  Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử  Chất chứa nguyên tử có số oxi hóa trung gian   Ví dụ: Fe2+, S, N2, Mn2+,…  Hoặc trong chất đó có hai thành phần, một thành phần có tính oxi hóa, một thành phần có  tính khử.  Ví dụ:  FeCl3 (Fe3+ là chất oxi hóa, Cl- là chất khử)  HCl (H+ là chất oxi hóa, Cl- là chất khử) ,…   Hệ số cân  Quên nhân chỉ số   Bỏ sót nguyên tử nguyên tố ở các hợp chất → số nguyên tử nguyên tố ở hai vế phương trình  không bằng nhau   Xác định sai số oxi hóa của các nguyên tố → số electron nhường, nhận sai   Chất tác dụng với axit thường cân bằng axit trước→ sai  B PHÂN TÍCH I- KHÁI NIỆM Ví dụ 1: Cho các phản ứng:   CaOCl2  H 2O   (1) Ca OH   Cl    3S     2H O    (2) 2H 2S    SO2    NaNO3     NaNO2     H O    (3) 2NO2     2NaOH   Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội    Cảm ơn quí giáo viên cho đời tài liệu tuyệt vời