ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC 11

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 11 Năm học 2016-2017 LÝ THUYẾT PHẦN I : AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI : Axit tan nước phân li caction H+; Bazơ tan nước phân li anion OH2 Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ Hầu hết muối tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit − Tích số ion nước K H O = [H+] [OH ] = 1,0 10-14 Một cách gần coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường : Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00 Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn ddịch giá trị pH khác (xem SGK) PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion khơng tham gia phản ứng, cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Đơn chất Nitơ : Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường Hợp chất nitơ : a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước Tính bazơ yếu : - Phản ứng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OH – - Phản ứng với axit : NH3 + HCl NH4Cl 3+ - Phản ứng với muối : Al + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH +4 Tính khử : 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O b) Muối amoni Dễ tan nước, chất điện li mạnh Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH +4 + H2O NH3+H3O + Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac Dễ bị nhiệt phân hủy c) Axit nitric : Là axit mạnh Là chất oxi hóa mạnh +4 +2 +1 -3 – HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO 2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại – HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử d) Muối nitrat Dễ tan nước, chất điện li mạnh Dễ bị nhiệt phân hủy PHẦN IV: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO Đơn chất photpho : Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2,19 P Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s22p63s23p3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan nước, dễ tan số dung mơi hữu P đỏ Có cấu trúc polime, bền, không tan dung môi hữu Chuyển thành đun nóng khơng có khơng khí ngưng tụ thành photpho trắng +5 +O2 t0 + Cl2 P2O5 +5 PCl5 : photpho thể tính khử P + Ca -3 Ca3P2 : photpho thể tính oxi hóa Axit photphoric : Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Khơng có tính oxi hóa Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm Muối photphat Muối photphat gồm: Photphat trung hòa (Na 3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …) Muối dễ tan nước gồm : - Tất muối photphat natri, kali, amoni - Đihidrophotphat kim loại khác Muối không tan tan nước gồm : Hidrophotphat photphat trung hòa kim loại, trừ natri, kali amoni Nhận biết ion PO 34− dung dịch muối photphat phản ứng : 3Ag+ + PO 34− Ag3PO4 Vàng PHẦN V: TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cacbon Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren Cacbon chủ yểu thể tính khử : Đơn chất +4 C + 2CuO to 2Cu + CO2 Cacbon thể tính oxi hóa : C + 2H2 to , xt Silic Các dạng thù hình ; Silic tinh thể silic vơ định hình Silic thể tính khử : +4 -4 Si + 2F2 SiF4 Silic thể tính oxi hóa : CH4 Si + 2Mg t -4 to Al4C3 CO, CO2 CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh -4 o Mg2Si 3C + 4Al +2 +4 Oxit 4CO+ Fe3O4 to 3Fe + 4CO2 CO2 : oxit axit, có tính oxi hóa Axit CO2 + 2Mg to C+ 2MgO tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3) không bền, phân hủy thành CO2 H2O +4 SiO2 Tan kiềm nóng chảy : SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF : SiO2 + 4HF  SiF4+ 2H2O Axit silixic (H2SiO3) axit dạng rắn, tan nước axit yếu, dung dịch phân li hai nấc Muối cacbonat Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác Muối tan bị nhiệt phân : CaCO3 to CaO+ CO2 Muối hidrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O axit yếu, yếu axit cacbonic Muối Silicat Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng, … PHẦN VI: ĐẠI CƯƠNG HĨA HỮU CƠ - Cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm - Phân tích định tính định lượng chất hữu * (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố) - Các công thức hợp chất hữu - Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu BÀI TẬP A TỰ LUẬN: Câu : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: a HNO3, HCl H2SO4 b.Na2CO3, Na2SO4, HNO3, NaOH c.NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4 d Na2CO3, NH4NO3, Na3PO4 NaNO3 e KCl, (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 thuốc thử Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (ghi đầy đủ điều kiện có ) NH4NO3 NH3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 a (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 NO HCl AgCl b) Ca3(PO4)2 → P→ P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 c) Na2CO3 →CO2 → Ca(HCO3)2  CaCO3 →CO2 Câu 3: Trong trình a Điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, người ta phải dùng muối NaNO3 khan H2SO4 đặc; đồng thời làm lạnh bình thu HNO3? b Sản xuất NH3 công nghiệp, người ta phải thực chu trình khép kín áp suất cao (200~300atm)? ( điều kiện khác học sinh khơng cần giải thích!) Thế nhiệt phân Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân KNO 3; NH4NO4; NH4Cl; Cu(NO3)2; Al(NO3)3; AgNO3; NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học a Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi đun nóng dung dịch thu b Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 Câu 4: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử phương trình ion rút gọn (nếu có) cặp chất sau: Viết phương trình ion thu gọn phản ứng sau: a BaCl2 + Na2CO3 h Na2S + Pb(NO3)2 b NH4Cl + NaOH k ZnCl2 + H2S c FeS + HCl l NaHCO3 + HCl d NaHCO3 + NaOH m CaCO3 + HCl e CH3COONa + HCl n KHCO3 + Ba(OH)2 f Ba(HCO3)2 + NaOH (dư) o AgNO3 + Na3PO4 g Ca3(PO4)2 + H2SO4 p CaCO3 + HNO3 + + Câu 5: Dung dịch A chứa Na , K HCO3 với tổng số mol Na+ K+ 0,05 mol Trộn dung dịch A với 300 mL dung dịch Ba(OH)2 0,2 M, thu m gam kết tủa Viết phương trình hóa học ion xác định giá trị m Câu 6: Cho 25,5 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO 1M thu 5,6 lít khí N2 (đktc, sp khử nhất) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính V d) Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m e) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu kết tủa cực đại, cực tiểu, tính khối lượng kết tủa Câu 7: Hịa tan 46,4 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch HNO 2M thu 8,96 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X a) Tính % khối lượng CuO hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X c) Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m Câu 8: Cho 17,9 gam hỗn hợp Al ; Fe Cu tác dụng với dung dịch loãng HNO 1M (vừa đủ) thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích HNO3 dùng c) Tính khối chất rắn thu cô cạn dung dịch X d) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m Câu 9: Cho 17,4g hỗn hợp Al, Fe Cu Chia hỗn hợp làm phần Phần thứ cho vào HNO3 đặc, nguội có 2,24 lít (đktc) chất khí bay (sản phẩm khử nhất) Phần thứ hai cho vào dung dịch HCl có 4,48 lít (đktc) chất khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng Câu 10: a) Trộn lẫn 50ml dung dịch H 3PO4 1,5M với 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu b) Tính thể tích dung dịch KOH 1,5M cần cho vào 75ml dung dịch H 3PO4 2M để thu dung dịch KH2PO4 Tính nồng độ mol muối dung dịch c) Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam P oxi dư Hòa tan sản phẩm thu vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d =1,28 g/ml) thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Câu 11: Cho 35 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dung dich HCl 0,5M (vừa đủ) thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành dd A c) Dẫn 6,72 lít khí vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Tính V Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO 1,8 gam nước Biết tỉ khối A so với He 7,5 Tìm CTPT A Câu 13: Chia m gam hỗn hợp gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 thành phần Phần cho phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M Phần : cho từ từ dung dịch NaOH 2% kết tủa không cịn tan thấy cần 100g dd NaOH a Tính m b Tính C% dung dịch muối thu phần Câu 14: Phải dùng lít khí N2 lít H2 để điều chế 11,2 lít NH3 Biết hiệu suất phản ứng chuyển hoá 30% Câu 15: Cho 19 (g) hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl sinh 4,48(lít) khí (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 16: Khử 32 g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu a g kết tủa Tìm giá trị a Câu 17: Hợp chất X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn tồn 1,76 gam chất X thu 3,52 gam khí CO2 1,44gam nước Tỉ khối X so với khơng khí xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT A Câu 18: Đốt cháy 11,6 gam chất A thu 5,3 gam Na2CO3, 4,5 gam H2O 24,2 gam CO2 Xác định CTPT A, biết phân tử chứa nguyên tử oxi B TRẮC NGHIỆM: Dạng 1: Xác định nồng độ ion: Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K +] dd A 1,0M B 1,5M C 2,0M D 2,5M Câu 2: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dung dịch K2CO3 0,05M là: A 0,1M ; 0,05M B 0,2M ; 0,3M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M ; 0,05M 2Câu Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng chứa 0,6 mol SO4 dung dịch có chứa A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,3 mol Al2(SO4)3 Câu Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH) 0,2 M dung dịch X Nếu bỏ qua điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là: A 0,2 M B 0,3 M C 0,5M D 0,4 M Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 Dạng 2: pH dung dịch: Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x là? A 40 B 100 C 360 D 500 Câu 2: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH) 0,25M Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch để thu dung dịch có pH = 13 A 350 B.1400 C.1500 D.1750 Câu 3: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có pH là? A 11 B C 13 D 12 Câu 4: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X A B C D Câu 5: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l) thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là: A 0,3 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ: Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 33,2 B 19,7 C 23,3 D 46,6 Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH 4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy V lít khí NH3 (ở đkc) Giá trị V A 0,112 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,224 lit Câu 5: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; 2+ + 2+ 2+ d) Fe , H , SO4 , NO3 ; e) Na , Ba , HCO3 , OH ; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32- Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính: Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu A 29,7 gam B 19,8 gam C 21,4 gam D 9,9 gam Câu 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 dùng A 0,5M B 0,25M C 0,35M D 0,65M Câu 4: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Gía trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 5: Cho 325 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl x M thu dd Y 7,02 gam kết tủa Giá trị x A 0,8 B 1,2 C 0,9 D 1,0 Dạng 5: Điều chế amoniac: Câu 1: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng? A 0,8 lít 10% B 1,6 lít 20% C 2,4 lít 40% D 3,36 lít 20% Câu Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng hỗn hợp có tỉ khối so với hiđro 6,125 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 42,85% B 16,67% C 40% D 83,33% Dạng 6: Xác định kim loại: Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Al B Mg C Cu D Zn Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là: A Al B Cu C Zn D Fe Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Dạng 7: Kim loại + HNO3 Câu 1: Khi hòa tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 3,0 lít dung dịch HNO 1,00M lấy dư, thấy 13,44 lít khí NO ( đktc) a) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A 48% B 72% C 60% D 96% b) Nồng độ mol/l HNO3 dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) là: A 0,08M B 0,18M C 0,26M D 0,34M Câu Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO loãng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N2O (sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là: A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56% Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m A 20,4 B 25,2 C 26,8 D 15,4 Câu 6: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat: Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 87 gam B 94 gam C 69 gam D 141 gam Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B 70% C 80% D 50% Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Dạng 9: Xác định sản phẩm khử: Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 Dạng 10: H3PO4 + dung dịch kiềm Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300ml Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu làm bay dung dịch A 63,4 gam B 14,2 gam C 49,2 gam D 35 gam Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4 a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 2,5 gam B gam C 50 gam D 25 gam b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu được? A 4,224% B 42,24% C 21,12% D 2,112% Dạng 11: CO2 + dung dịch kiềm muối cacbonat: Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam Câu 2: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH) 2M Sau phản ứng thu gam kết tủa? A 40 gam B 50 gam C 30 gam D 15 gam Câu 3: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V A.0,224 B 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440 Câu 4: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vơi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 5: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 7: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau phản ứng xatr hồn tồn thu m gam kết tủa Tính m A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Dạng 12: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC: Câu 1: Khi oxi hóa hồn tồn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO (đkc) 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O = 16) A 85,71% 14,29%.B 10,0% 90,0% C 80,0% 20,0% D 70,0% 30,0% Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80 gam H2O Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A C2H4O B C2H5O C CH2O D CH2O2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H 2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có cơng thức phân tử là: A C5H12O B C3H4O4 C C8H8 D C7H4O -Hết ... cacbonic Mu? ?i Silicat Mu? ?i silicat kim lo? ?i kiềm dễ tan nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 g? ?i thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng, … PHẦN VI: Đ? ?I CƯƠNG... Na2SiO3 + H2O Tác dụng v? ?i dung dịch axit HF : SiO2 + 4HF  SiF4+ 2H2O Axit silixic (H2SiO3) axit dạng rắn, tan nước axit yếu, dung dịch phân li hai nấc Mu? ?i cacbonat Mu? ?i cacbonat kim lo? ?i. .. CO2 : oxit axit, có tính oxi hóa Axit CO2 + 2Mg to C+ 2MgO tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3) không bền, phân hủy thành CO2 H2O +4 SiO2 Tan kiềm nóng chảy : SiO2 + 2NaOH