SKKN xây dựng bài toán tổng quát về h+ và NO3

MỤC LỤC CÁC MỤC TRANG Phần ĐẶT VẤN ĐỀ Phần NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 1 Cơ sở lý luận Cơ sở thực tiễn Nội dung nghiên cứu 3.1 Cơ sở lý thuyết tính chất hóa học axit nitric dung dịch chứa đồng thời H+ NO3- 3.2 Xây dựng dạng tập tổng quát chất khử tác dụng với H+ NO3- 3.2.1 Xây dựng toán tổng quát kim loại tác dụng với HNO3 3.2.2 Bài toán TQ kim loại hợp chất (oxit kim loại, muối cacbonat, ) tác dụng với HNO3 10 3.2.3 Bài toán TQ hỗn hợp chất tác dụng với dung dịch chứa đồng thời ion H+ ion NO3- 16 3.3 Một số tập đề xuất 34 3.5 Thực nghiệm sư phạm 42 PHẦN KẾT LUẬN 42 PHẦN ĐẶT VẤN ĐỀ Hiện nay, với phát triển vũ bão công nghệ thông tin, mạng xã hội mà lượng thông tin người tiếp cận ngày nhiều, lượng tập hóa học ngày đa dạng khó Một hệ thống tập hay khó hơm trở nên dễ chí lạc hậu vào thời gian ngắn sau Vì giáo viên học sinh kỷ nguyên công nghệ số, không cập nhật kiến thức cách thường xuyên liên tục bắt kịp tốc độ phát triển khó hồn thành mục tiêu giảng dạy học tập thân Mặt khác, thực trạng thi học sinh giỏi cấp tỉnh kỳ thi TNTHPT-QG năm gần phần vận dụng vận dụng cao đề thi HSG chiếm khoảng 60% đề TNTHPT-QG chiếm khoảng 30% chứa chủ yếu dạng tập hay khó Những dạng tập địi hỏi học sinh phải nắm kiến thức, đồng thời nắm vững kỹ năng, phương pháp (đặc biệt phương pháp tư tổng quát) để giải tập thời gian ngắn Vì vây để thực dạng tập thời gian từ đến phút không đơn giản Trong trình giảng dạy luyện thi học sinh thi học sinh giỏi cấp tỉnh THPT-QG nhận thấy học sinh ngại tiếp xúc với tập vận dụng vận dụng cao đề thi HSG tỉnh TNTHPT-QG, đặc biệt tập phần HNO dung dịch chứa H+ NO3- Đây dạng tập khó, đa dạng nên gặp dạng tập phần lớn học sinh ngại không giám làm làm theo phương pháp mò mẫm, may mắn giải Phần lớn em khơng có tư tổng quát thực dạng tập Vì tơi mạnh dạn viết SKKN: “Xây dựng toán tổng quát H+ NO3-” để giảng dạy góp phần giúp đỡ học sinh giáo viên khác việc học tập giảng dạy việc giải tập vận dụng vận dụng cao dạng tập Với kinh nghiệm giảng dạy bồi dưỡng HSG luyện thi TNTHPT-QG nhiều năm tơi khẳng định tính tính cấp thiết đề tài Đề tài có tác dụng thiết thực cho học sinh giỏi định hướng mức điểm cao đề thi HSG cấp tỉnh TNTHPT-QG góp phần hỗ trợ giáo viên cơng tác bỗi dưỡng HSG luyện thi TNTHPT-QG PHẦN NỘI DUNG NGHIÊN CỨU Cơ sở lý luận Cơ sở lý luận đề tài “Xây dựng toán tổng quát H+ NO3-” Trong kiến thức trợ tính chất axit nitric, hợp chất nitơ, muối nitrat Ngồi cịn sử dụng cơng thức định lượng hóa học, đồng thời sử dụng nhuần nhuyễn định luật bảo toàn, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn electron Cơ sở thực tiễn Đây dạng tập phổ biến hợp chất vơ cơ, dạng tập điển hình đề thi học sinh giỏi kỳ thi TNTHPT QG Dạng tập dạng tập vận dụng vận dụng cao định hướng phương pháp giải khó khăn, thân dựa vào nhu cầu thực tiễn, dựa vào dạng tập có tài liệu đề thi để tiến hành thực đề tài Dựa vào sở thực tiễn mà khiến cho đề tài có tính thuyết phục so với cách tư cũ giải dạng tập Nội dung nghiên cứu 3.1 Cơ sở lý thuyết tính chất hóa học axit nitric dung dịch chứa đồng thời H+ NO3- 3.1.1 Tính axit: Axit nitric axit mạnh nhất, dung dịch lỗng phân li hoàn toàn thành ion H+ ion NO3- Dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu tạo muối nitrat Thí dụ: CuO + HNO3 � Cu(NO3)2 + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 � Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 � Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3.1.2 Tính oxi hóa Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit độ mạnh yếu chất khử, mà HNO3 bị khử đến sản phẩm khác nitơ a) Tác dụng với kim loại Axit nitric oxi hóa hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, trừ Pt Au Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao tạo muối nitrat Sản phẩm khử tạo thành tùy thuộc vào độ hoạt động kim loại, nồng độ axit nhiệt độ phản ứng Thông thường, dùng HNO đặc, đun nóng sản phẩm khử NO2, dùng HNO3 lỗng sản phẩm khử thường NO sản phẩm khử có SOH thấp hơn, kim loại kim loại có tính khử mạnh SPK có SOH thấp Ví dụ: Với kim loại mạnh Mg, Al, Zn, , HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2, NH4NO3 Phản ứng tổng quát sau: M + HNO3 � M(NO3)n + + H2O Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 � 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8Al + 30HNO3 (loãng) � 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Mg + 10HNO3 (loãng) � 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O * Lưu ý: - Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO đặc nguội, tượng gọi tượng thụ động hóa kim loại - Sản phẩm khử phụ thuộc vào độ hoạt động kim loại, nồng độ axit nhiệt độ phản ứng - Một phản ứng tạo thành nhiều sản phẩm khử khác Phương trình viết gộp biết tỉ lệ mol sản phẩm Thí dụ: 46Al + 148HNO3 � 46Al(NO3)3 + 9N2 + 6N2O + 74H2O (biết tỉ lệ mol N2:N2O = 3:2) Quá trình oxi hóa – khử: b) Tác dụng với phi kim: Axit nitric oxi hóa nhiều phi kim (S, C, P ) S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P + 5HNO3 (đặc) H3PO4 + 5NO2 + H2O c) Tác dụng với hợp chất: Axit nitric oxi hóa nhiều hợp chất có tính khử (hợp chất sắt II, muối sunfua, ) 3Fe3O4 + 28HNO3 (đặc) 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 2FeS2 + 30HNO3 (đặc) Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2 + 14H2O * Lưu ý: Một dung dịch chứa đồng thời H + NO3- có tính oxi hóa tương tự HNO3, phương trình phản ứng nên viết dạng ion thu gọn Thí dụ: TNo Cho phoi Cu vào dung dịch H2SO4 loãng TNo Cho phoi Cu vào dung dịch NaNO3 TNo Cho phoi Cu vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng NaNO3 Thấy TNo phản ứng khơng xảy ra, thí nghiệm thấy Cu tan tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Thí nghiệm sử dụng để nhận biết ion NO3- dung dịch 3Cu + 8H+ + 2NO3- � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3.1.3 Một số tập lý thuyết đề xuất luyện tập: Ví dụ 1: Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A khí NO Cho dung dịch HCl vào dung dịch A lại thu khí NO Biết NO sản phẩm khử N+5 Chất tan có mặt dung dịch A A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 HNO3 HD: Vì cho dung dịch HCl vào dung dịch A có khí NO dẫn tới dung dịch A có muối Fe(NO3)2 Vậy đáp án A Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học: a) Ag + HNO3 (đặc) � NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (loãng) � NO + ? + ? c) Al + HNO3 � N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 � NH4NO3 + ? + ? e) Fe3O4 + HNO3 � NO + ? + ? f) FeCO3 + HNO3 � NO + ? + ? + ? g) Mg + HNO3 � ? + N2 + N2O + ? (biết tỉ khối hỗn hợp khí N2 N2O so với H2 20) Ví dụ 3: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp HNO H2SO4 lỗng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X, chất rắn Y hỗn hợp khí NO H Biết NO sản phẩm khử N+5 Chất tan có mặt dung dịch X A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Fe(NO3)2 D FeSO4 vàFe(NO3)3 HD: Vì sản phẩm khử có H2 dẫn tới NO3- hết suy dung dịch không chứa muối nitrat Vì Fe dư nên muối tạo thành muối Fe2+ Vậy đáp A 3.2 Xây dựng dạng tập tổng quát chất khử tác dụng với H+ NO3- 3.2.1 Xây dựng toán tổng quát kim loại tác dụng với HNO3 3.2.1.1 Xây dựng tốn tổng qt: M Ta có: ⮚ ⮚ ⮚ * Lưu ý: tổng số mol electron cho nhận 3.2.1.2 Bài tập minh họa Ví dụ Hịa tan hết 7,2 gam Mg dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng hồn tồn thu dung dích X 2,688 lít khí NO (duy nhất, đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là? A 44,40 B 46,80 C 31,92 D 29,52 Định hướng tư giải: Ta có: �n Mg  0,3 BTE 0,3.2  0,12.3 ��� � n NH4 NO3   0, 03(mol) � n NO  0,12 � Mg(NO3 ) : 0,3 � �� � m  46,8(gam) � �NH NO3 : 0, 03 Ví dụ Hịa tan hoàn toàn 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,32 mol HNO thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2O Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,35 lít dũng dịch NaOH 1M Giá trị V là: A 224 B 336 C 448 Định hướng tư giải: Ta có: �Na  : 0,35 � n Al  0, 08 �� � �AlO 2 : 0, 08  ��� � � NO3 : 0, 27 D 672 �N O : a BTNT.N ���� � n� �� N  0,32  27  0, 05 �� �NH : b 2a  b  0, 05 a  0, 02 � � BTNT  BTE ����� �� �� �� � V  448(ml) � 10a  8b  0, 08.3 � �b  0,01 Ví dụ Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa HNO3 dư thu dung dịch Y chứa  m  9, 48 0,896 lít (đktc) khí NO2 NO có tổng khối lượng 1,68 gam Số mol HNO3 bị khử là? A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,05 Định hướng tư giải: Có �NO : 0, 01 BTE khu ��� � n NH  0, 01 �� � n biHNO  0, 05 � N O : 0, 03 �2 Ví dụ Hịa tan hồn tồn 3,78 gam Al vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 31,42 gam muối a mol hỗn hợp khí N 2O, NO tỷ lệ mol 1:6 Giá trị a là? A 0,04 B 0,03 C 0,06 D 0,07 Định hướng tư giải: Có ngay: �N O : x � n Al  0,14 �� � �NO : 6x BTE ���� � n NH NO3  0, 0525  3, 25x � BTKL ��� � x  0, 01 �� � a  0,07 Ví dụ Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O, N2, số mol N2 số mol NO2 Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,893 B 0,7 C 0,725 D 0,832 Định hướng tư giải: Ta có: Hỗn hợp khí Y N2 NO2 nên ta ghép N2 NO2 thành hỗn hợp N2O NO Vậy hỗn hợp Y quy đổi thành hỗn hợp NO N2O Ta có sơ đồ phản ứng sau: Đặt số mol NH4+ x Đặt Số mol HNO3 phản ứng 0,072.4 + 0,048.10 + 0,0125.10 = 0,893 (mol) Đáp án A 3.2.1.2 Bài tập minh họa Câu Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn, Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N2, N2O NO2 N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối He 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 3,4 B C 2,8 D 3,2 Câu Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 12,4 B 9,6 C 6,4 D 15,2 Câu Hịa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V A 352,8 B 268,8 C 112 D 358,4 Câu Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O, N2, số mol N2 số mol NO2 Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,893 B 0,7 C 0,725 D 0,832 Câu Cho m gam Na vào 400 ml dung dịch HNO thu dung dịch X 0,336 lít hỗn hợp Y gồm khí A B Cho thêm vào X dung dịch Ca(OH) dư thấy 0,224 lít khí B (biết thể tích đo đktc HNO tạo sản phẩm khử nhất) Vậy m A 4,6 B 1,18 C 7,36 D 3,91 Câu Cho 14,4 gam hỗn hợp Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu dung dịch X 2,688 lít hỗn hợp khí N 2, NO, NO2, N2O khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 ban đầu dùng A 0,893 B 0,804 C 0,4215 D 0,9823 Câu Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dung vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (N2O NO2 có số mol nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 62,55% B 90,58% C 9,42% D 37,45% Câu Hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Al, Mg (có tỉ lệ mol tương ứng : : : 2) Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A cần vừa đủ 950 ml dung dịch HNO 2M sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO, N 2, N2O, NO2, biết số mol NO2 số mol N2 Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 117,2 gam muối Giá trị V A 5,04 B 6,72 C 8,86 D 7,84 Câu Cho 11,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Mg có số mol tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO2 (trong số mol N2 số mol N2O) làm bay nước dung dịch X thu 55,9 gam muối khan Giá trị a A 0,468 B 0,88 C 0,648 D 0,905 Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 bị khử phản ứng A 0,45 mol B 0,5 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Câu 11 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO N2 có tổng khối lượng 1,44 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 66,88 gam muối Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,94 B 1,04 C 1,03 D 0,96 Câu 12 Hịa tan hồn tồn 15,35 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 2,912 lít hỗn hợp khí NO, NO N2 có tỷ lệ mol 6:4:3 Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 82,15 gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 1,32 B 1,28 C 1,35 D 1,16 Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 3,24 gam Al vào dung dịch chứa 0,5 mol HNO thu dung dịch Y V ml (đktc) hỗn hợp khí N 2O NO tỷ lệ mol 1:2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,53 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 224 B 336 C 448 D 1344 Câu 14 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa HNO3 dư thu dung dịch Y chứa  m  11,34  1,12 lít (đktc) khí NO2 NO có tổng khối lượng 1,98 gam Số mol HNO3 bị khử là? A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,05 Câu 15 Cho 14,19 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Zn tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa a gam muối 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O có tổng khối lượng 3,54 gam Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Tổng số  a  b  gần với giá trị sau đây? A 79,75 B 88,15 C 93,88 D 97,31 * Đáp án: 1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D 3.2.2 Bài toán TQ kim loại hợp chất (oxit kim loại, muối cacbonat, ) tác dụng với HNO3 3.2.2.1 Xây dựng toán tổng quát: Ta có: ⮚ ⮚ ⮚ * Lưu ý: - tổng số mol electron cho nhận - số mol H+ phản ứng với O2-, OH-, CO32- Câu 14 Cho nước tác dụng với than nóng đỏ nhiệt độ cao hỗn hợp X gồm CO, CO2 H2 Cho V lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng hồn tồn với CuO dư, đun nóng thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí, Hịa tan hết hỗn hợp Y dung dịch HNO3 đặc thu 11,2 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) Biết phản ứng tạo hỗn hợp X có hiệu suất 80% than gồm cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ Khối lượng than dùng để tạo V lít hỗn hợp X (đktc) A 1,152 gam B 1,800 gam C 1,953 gam D 1,250 gam Câu 15 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO, H CO2 có tỉ khối so với H2 7,7 Dẫn toàn X qua ống sứ chứa 0,16 mol hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO, nung nóng thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ tồn Y vào bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 8,78 gam Hòa tan hết chất rắn lại ống sứ gồm kim loại oxit chúng với 136 gam dung dịch HNO3 31,5% thấy thoát 3,136 lít khí NO (sản phẩm khử N+5; đktc) dung dịch Z chứa muối nitrat Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch Z A 9,6% B 9,4% C 9,9% D 9,7% Câu 16 Đốt cháy 20,0 gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X, oxi chiếm 24,242% khối lượng Hịa tan hết X dung dịch chứa 1,16 mol HCl, thu 2,688 lít khí H (đktc) dung dịch Y có chứa 19,5 gam FeCl Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 172,94 B 174,02 C 175,10 D 177,26 Câu 17 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe(NO3)2 Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 24% khối lượng) - Cho m gam X tác dụng với 260 mL dung dịch HCl 1M (dư), thu dung dịch Y cịn lại 3,2% khối lượng chất rắn khơng tan - Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 38,39 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A B 12 C 10 D 16 Câu 18 (THQG-2018) Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 NaNO3 , thu 4,48 lít (đktc) hỗn 28 hợp khí Y (gồm CO2 , NO, N2 , H2 ) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 46,54 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượngFe3O4 X A 29,59% B 36,99% C 44,39% D 14,80% Câu 19 (Đề mẫu BGD-2019) Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 20 (Đề mẫu BGD-2018) Hỗn hợp X gồm Fe 2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 Câu 21 Hịa tan hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH) 3, FeCO3 Cu(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng m gam 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Y so với He 9,25 Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 33,6 gam, không thấy khí ra; đồng thời thu 37,96 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 120 B 110 C 115 D 105 Câu 22 Hòa tan hết 0,2 mol hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH) 2, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 dung dịch chứa 0,36 mol HNO 3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cạn phần dung dịch nước lọc, sau nung đến khối lượng không đổi, thu 33,92 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Fe(OH) hỗn hợp X A 7,4% B 18,5% C 11,1% D 14,8% 29 Câu 23 Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (trong oxi chiếm 32,626% khối lượng hỗn hợp) Hòa tan hết 24,52 gam X dung dịch chứa a mol NaNO3 0,64 mol HNO3, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,12 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Cho 480 ml dung dịch NaOH 1,5M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nước lọc, sau đem nung đến khối lượng không đổi, thu 57,6 gam rắn khan Giá trị a A 0,14 B 0,16 C 0,12 D 0,18 Câu 24 Hỗn hợp X chứa kim loại Mg, Fe, Cu (dạng bột, trộn đều) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Lấy 16,32 gam X tác dụng hoàn toàn với Cl dư thu 42,4125 gam chất rắn Thí nghiệm 2: Hòa tan 0,66 mol X 500 ml dung dịch HCl 1,6M, thu dung dịch Y, chất rắn Z 8,064 lít khí H (đktc) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 175 B 151 C 125 D 141 Câu 25 Hịa tan hồn tồn 8,20 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3O4 FeO (trong FeO chiếm tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,448 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn 8,20 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối có tổng khối lượng 14,8 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO tới dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90,10 B 55,60 C 80,30 D 98,30 Câu 26 Hỗn hợp X gồm Fe, Cu S Nung nóng hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợ Y gồm muối sunfua kim loại dư Hịa tan hồn tồn 4,08 gam Y 250 ml dung dịch HNO 3,0 M, thu dung dịch Z 2,352 lít khí NO (đktc) Nếu cho dung dịch Z tác dụng hoàn tồn với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Dung dịch Z hồn tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, NO sản phẩm khử dung HNO3 Giá trị m A 8,88 B 14,64 C 7,44 D 13,68 Câu 27 Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe Hòa tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y 38,7 gam 30 hỗn hợp khí Z gồm NO, NO2 (khơng có sản phẩm khử khác NO3-) Cô cạn dung dịch Y thu 77,98 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu 83,92 gam chất rắn Dung dịch Y hòa tan hết m gam Cu tạo khí NO Giá trị m A 11,2 B 23,12 C 11,92 D 0,72 Câu 28 Cho 19,24 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,75M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 20,56 gam rắn Z Cho 350 ml dung dịch NaOH 1,2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, lấy phần rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 28,11 gam rắn khan Cho dung dịch HCl dư vào rắn Z, thấy 2,688 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg có hỗn hợp X gần với A 13,0% B 13,2% C 13,1% D 13,3% Câu 29 Cho 7,92 gam hỗn hợp bột gồm Mg(OH) 2, FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4, FeCO3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch Y, 1,792 lít hỗn hợp khí có tỉ khối với He 4,4375 Lấy dung dịch Y cho vào dung dịch AgNO3 dư thu 39,47 gam kết tủa Mặt khác 7,92 gam hỗn hợp cho qua dung dịch HNO dư sau phản ứng thu dung dịch Z 0,784 lít hỗn hợp khí (N2O CO2), cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị gần m A 23,12 gam B 22,12 gam C 24,32 gam D 20,18 gam Câu 30 Hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lít hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỉ khối so với hiđro 19,16 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch Y cịn 0,19m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch với dung dịch AgNO3 dư thu 0,672 lít khí NO (đktc) có 145,01 gam kết tủa tạo thành Giá trị a A 0,86 B 0,82 C 0,78 D 0,76 * Đáp án: 1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.C 19.D 20.A 21.B 22.A 23.A 24.C 25.A 26.B 27.C 28.C 29.A 30.A 31 3.3 Một số tập đề xuất Câu Cho 50,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm khí khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối H2 20 Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 199,2 B 374,8 C 286 D 318,8 Câu Cho 22,4 gam Fe tác dụng với 500 ml HNO 3, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, 8,96 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO NO 5,6 gam kim loại Biết sản phẩm khử khơng có muối amoni Nồng độ Cm HNO3 là: A 2M B 1M C 2,5M D 2,75M Câu Hoà tan hỗn hợp Mg Al V lít dung dịch HNO 2M vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp hai khí X khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A đun nóng thấy thu 2,24 lít khí (đktc) Biết tỉ khối X H2 18 Giá trị V là: A 1,75 B 2,15 C 2,05 D 2,1 Câu Cho 18,2 kim loại M tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 0,448 lít N2O (ở đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 56,92 gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Zn C Fe D Cu Câu Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4 loãng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A (khơng chứa muối amoni), 8,96 lít hỗn hợp khí NO H2 theo tỉ lệ mol 1:1 gam chất rắn không tan Giá trị m A 31 B 29 C 25,4 D 30 Câu Cho bột Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít NO (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 37,4 B 44,2 C 49,8 D 45 Câu Cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch HNO 1M, thu V1 lít NO Mặt khác cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 32 0,5M, thu V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, phản ứng hồn tồn khí đo điều kiện Mối liên hệ V1 với V2 là: A V1 = V2 0,5V2 B V1 = 1,5V2 C V1 = 2V2 D V1 = Câu Cho 23,2 gam FeCO3 vào HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa chất tan Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A thu dung dịch B Dung dịch B hoà tan tối đa m gam Cu (tạo thành sản phẩm khử NO nhất) Giá trị m A 57,6 B 6,4 C 32 D 64 Câu Cho m1 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 NaNO3 1,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, gam chất rắn B 8,96 lít NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn khan Giá trị m2 là: A 149,35 gam gam B 110,4 gam C 156,9 gam D 132,1 Câu 10 Cho 15,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,59 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 4,88 gam Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,505 mol NaOH tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng Al X? A 33,96% B 32,00% C 30,57% D 25,47% Câu 11 Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dich HNO3, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V là: A 6,09 0,4 0,64 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 Câu 12 Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu hịa tan hết vào dung dịch HNO3 lỗng, dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,64 B 5,68 C 4,72 33 D 5,2 Câu 13 Cho m gam kim loại M vào dung dịch HNO lỗng dư, thu dung dịch X có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dich ban đầu 0,025 mol khí N Cơ cạn dung dịch X thu 65,54 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Ca Câu 14 Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,9 B 6,9 C 8,2 D 7,6 (Đề Thi Chung Quốc Gia - 2016) Câu 15 Hịa tan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (không chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 5,60 Câu 16 Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 29 C 31 D 25 Câu 17 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp M gồm Fe, FeCO 3, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 dung dịch HCl dư thu 0,672 lít hỗn hợp khí E có tỉ khối so với He 7,5 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác hịa tan hồn tồn hỗn hợp M dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa 33,88 gam muối 1,12 lít hỗn hợp khí T gồm NO CO2 Biết thể tích khí đo đktc NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 20,265 B 15,375 C 9,970 34 D 11,035 Câu 18 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch T 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 5,184m gam muối khan Giá trị m A 17,32 B 57,645 C 38,43 D 25,62 Câu 19 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam Fe xOy nóng đỏ thời gian thu hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư dung dịch Z 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Z 18,15 gam muối khan Hòa tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) Phần tram khối lượng Fe Y (giả sử xảy trình khử FexOy thành Fe) A 67,44% B 32,56% C 40,72% D 59,28% Câu 20 Cho m gam hỗn hợp FeO Fe xOy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc thu a mol khí NO2 Cũng cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu b mol khí SO2 Quan hệ a b A a = 2b B b = 2a C a = 4b D a = b Câu 21 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch dịch Y chứa 33,45 gam muối V lít NO ( đktc) Cũng lượng X hòa tan dung dịch HNO (loãng, dư), kết thúc phản ứng thu V2 lít khí NO (đktc) dung dịch Z chứa 32,7 gam muối Giá trị V2 A 0,336 B 0,56 C 0,28 D 2,24 Câu 22 Hòa tan hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag (số mol Zn số mol FeCO3) với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp A hai khí khơng màu có tỉ khối so với Heli 9,6 dung dịch B Cho B phản ứng với lượng dư KOH chất rắn Y Lọc Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2,82 gam chất rắn Z Biết chất X khử HNO xuống số oxi hóa Khối lượng Ag X A 1,08 B 2,16 C 1,62 D 1,89 Câu 23 Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp X gồm FeS2, S, CuS Cu 800 ml dung dịch HNO31M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,06 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 35 4,66 gam kết tủa Mặc khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 6,08 B 13,76 C.10,72 D.17,6 Câu 24 Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa sản phẩm nitơ (% khối lượng oxi Z 60,7595%) Cơ cạn dung dịch Y thu 77,42 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hoàn tan hết m gam Cu thu dung dịch T Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch T gần với A 95 B 92 C 89 D 98 Câu 25 Hỗn hợp X gồm Ca, Mg, MgCO3, MgO, CaO Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 48,48 gam chất tan; 143 7,616 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 17 Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí Z gồm NO CO có tỉ khối H2 a dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu 74,72 gam chất rắn khan Giá trị a A 16,75 B 18,50 C 20,25 D 17,80 Câu 26 Hịa tan hồn tồn 77,7 gam hỗn hợp gồm Al Fe xOy dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 284,1 gam muối 2,688 lít khí N 2O (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 72,0 gam rắn Số mol HNO tham gia phản ứng A 3,65 mol B 3,63 mol C 3,90 mol D 3,64 mol Câu 27 Hỗn hợp X gồm FeO, FeCO3, CuO, CuCO3, Fe3O4 oxi chiếm 31,381% khối lượng Nung 36,2 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 30,48 gam hỗn hợp Y Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc, SO2 sản phẩm khử nhất) Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm CO2, NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,125 (ngoài NO NO2 khơng cịn sản phẩm khử khác) Số mol HNO tham gia phản ứng A 1,40 B 1,20 C 1,60 D 0,80 36 Câu 28 Đốt cháy 21,54 gam hỗn hợp rắn dạng bột gồm Fe, Zn S điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào dung dịch HCl lỗng dư, thu 6,72 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 7,4 Mặt khác, hoàn toàn hoàn toàn X dung dịch chứa H2SO4 0,36 mol HNO3, thu dung dịch Y chứa muốn trung hòa 8,72 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 Tỉ khối Z so với He a Để tác dụng với tối đa muối dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH thu 20,72 gam kết tủa Các khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần a A 7,0 B 6,0 C 6,5 D 7,5 Câu 29 Đốt cháy 13,44 gam bột Fe hỗn hợp khí gồm O Cl2, thu a gam chất rắn X (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết a gam X dung dịch chứa 0,48 mol HCl, thu 1,344 lít khí H (đktc) dung dịch Y chứa muối, FeCl3 có khối lượng 13 gam Nếu cho a gam X vào dung dịch chứa HCl HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Z chứa muối clorua kim loại 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO H 2, có tỉ khối so với He 3,3 Cho 640 ml dung dịch NaOH 1,25M vào dung dịch Z, lọc bỏ kết tủa cô cạn dung dịch nước lọc thu x gam chất rắn khan Giá trị x A 44,95 gam B 44,21 gam C 44,58 gam D 45,32 gam Câu 30 Cho 16,24 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Al 2O3, FeS2, FeS S dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối sunfat 1,68 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho V ml dung dịch chứa NaOH 0,4M Ba(OH) 0,6M vào dung dịch Y, thu kết tủa lớn Giá trị V A 300 ml B 600 ml C 500 ml D 400 ml Câu 31 Cho 42,24 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeCO3 Fe(OH)2 vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí CO dung dịch có chứa 45,72 gam FeCl2 Mặt khác hòa tan hết 42,24 gam X dung dịch chứa Fe(NO 3)3 1,6 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 17,36 gam bột Fe, thấy hỗn hợp khí Nếu cho 800 ml dung dịch NaOH 2M vào Y, thu 51,36 gam hiđroxit sắt (III) Biết khí NO sản phẩm khử NO3- trình Giá trị a A 0,12 B 0,18 C 0,16 D 0,10 Câu 32 Thổi 0,24 mol khí CO qua ống sứ chứa 26,99 gam hỗn hợp Fe 3O4, Al2O3, MgCO3 CuO nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,32 mol khí CO2 Phần rắn ống sứ hịa tan hết dung dịch HNO loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm 0,04 37 mol NO a mol N2O (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa cực đại, lấy phần kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 23,79 gam rắn khan Số mol HNO phản ứng A 1,04 B 1,08 C 1,05 D 1,09 Câu 33 Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 34 Hòa tan 1180m gam hỗn hợp H gồm FeS 2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung dịch chứa mol HNO3, kết thúc phản ứng thu 549m gam hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 dung dịch X Cho X tác dụng tối đa với 20,16 gam Cu, có khí NO đồng thời thu dung dịch Y; khối lượng chất tan Y nhiều khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác dung dịch X phản ứng tối đa với 500 ml dung dịch Ba(OH) 1,74M, sau phản ứng thu 90,4 gam kết tủa Biết H oxi chiếm 24,407% khối lượng sản phẩm khử N+5 q trình có NO NO Phần trăm khối lượng NO2 T có giá trị gần với A 30% B 23% C 55% D 28% Câu 35 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO 3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H2 (tỉ khối so với H2 4,25) qua ống sứ, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X khí Y1 Cho khí Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa 0,06 mol khí Y (tỉ khối so với H2 7,5) Hoà tan X1 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp khí, có khí màu nâu đỏ sản phẩm khử N+5 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp khí Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 32% B 48% C 16% D 40% Câu 36 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa 38 kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,92 B 19,16 C 13,76 D 11,32 (Đề Thi Chung Quốc Gia - 2016) Câu 37 Hòa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 FeCO3 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng, thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2O 0,08 mol H2; đồng thời thu dung dịch Z chứa muối Tỉ khối Y so với He 6,8 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng phân đổi thu 22,8 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 64,09% B 62,73% C 66,82% D 65,45% Câu 38 Cho 49,52 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)3 (trong oxi chiếm 37,48% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,64 mol HCl 0,2 HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O N2 có tỉ khối so với He a Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 243,98 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,92 mol NaOH Giá trị gần a A 9,5 B 9,6 C 9,7 D 9,8 Câu 39 Để 26,88 gam phơi Fe ngồi khơng khí thời gian thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Fe Hòa tan hết X 288 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối hỗn hợp khí Z gồm khí, oxi chiếm 61,11% khối lượng Cơ cạn dung dịch Y, sau nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam Nồng độ Fe(NO3)3 có dung dịch Y A 26,72% B 25,05% C 24,47% D 28,16% Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu có Mg Fe có số mol Lấy 11,25 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 7,728 lít khí (đktc) hỗn hợp sản phẩm (gồm dung dịch phần không tan) Cho từ từ lượng vừa đủ Mg(NO3)2 vào hỗn hợp sản phẩm đến kết thúc cácphản ứng thu V lít (đktc) khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí (khơng cịn sản phẩm khử khác) dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu 14,88 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau ? 39 A 60% B 13% C 84% D 30% * Đáp án: 1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D 9.A 10C 11.C 12.D 13.A 14.A 15.A 16.B 17.A 18.A 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.B 25.B 26.C 27.B 28.D 29.C 30.A 31.C 32.D 33.A 34.A 35.D 36.C 37.A 38.D 39.C 40.D 3.4 Thực nghiệm sư phạm 3.4.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm - Mục đích thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm tra, đánh giá tính phù hợp phương pháp định hướng phương pháp giải tập hữu mức vận dụng cao đề thi HSG THPT-QG - Khẳng định hướng đắn cần thiết tính khả thi đề tài sở lí luận thực tiễn Đồng thời qua điều chỉnh, bổ sung hoàn thiện 3.4.2 Thời gian, vị trí đối tượng thực nghiệm Chúng tơi tiến hành TNSP số lớp thuộc khối 11, 12 học kì I, năm học 2020 - 2021 trường giảng dạy số trường lân cận Đối tượng TNSP GV HS giỏi trường THPT 3.4.3 Nội dung thực nghiệm kết thực nghiệm Chúng tiến hành gặp giáo viên cốt cán giảng dạy khối 11, 12 luyện thi TNTHPT-QG bồi dưỡng HSG khối 12 mơn hóa trường, trao đổi phương pháp nhờ giáo viên tiến hành giảng dạy lớp cho học sinh “chủ yếu dạy thêm” Sau giảng dạy trao đổi với giáo viên học sinh, thấy kết tích cực Khi chưa tiếp cận phương pháp hầu hết học sinh khơng làm làm mang tính mị mẫm, khơng có định hướng cụ thể Sau tiếp cận phương pháp em hiểu đặc biệt chủ động tiếp cận dạng tập HNO3 H+ NO3- vận dụng cao đề thi TNTHPT-QG Các em khơng cịn tư tưởng sợ hãi tiếp cận dạng tập Qua kết khảo sát kiểm tra thử thấy kết đạt em tích cực hơn, cao so với em không tiếp 40 PHẦN KẾT LUẬN Những công việc làm Trong thời gian từ tháng đến tháng 10 tơi hồn thành sơ nội dung đề tài Trong q trình viết đề tài ngồi dựa vào kinh nghiệm giảng dạy thân, tham khảo ý kiến đồng nghiệm, giáo viên cốt cán tỉnh Nghệ An Từ tháng 10 đến tháng 12 tiến hành áp dụng thử nghiệm trường Qua thực nghiệm khảo sát ý kiến từ giáo viên học sinh kiện toàn để đề tài thiết thực Kết luận 1.2.1 Những kết đạt Hiệu lớn đề tài trang bị phương pháp cho học sinh thực tập vận dụng cao đề thi HSG THPT – QG Điều quan trọng làm cho học sinh thích thú, đam mê khơng có tư tưởng sợ sệt trước dạng tập Giúp học sinh có kết cao mơn Hóa kỳ thi TNTHPT – QG kỳ thi HSG tỉnh khối 12 HSG trường khối 11, từ chắp phần ước mơ chinh phục HSG trường ĐH đỉnh cao nước nhà Đề tài giúp học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia hoạt động để vừa làm vững kiến thức, vừa rèn luyện kỹ Đề tài tác động lớn đến việc phát triển trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập, tư logic khả tìm tịi cho học sinh giỏi Tuy nhiên cần biết vận dụng kỹ cách hợp lý biết kết hợp kiến thức đặc điểm cấu tạo tính chất tập cụ thể đạt kết cao 1.2.2 Thuận lợi khó khăn áp dụng đề tài Thuận lợi áp dụng đề tài: Được quan tâm, giúp đỡ nhiệt tình BGH trường, đồng nghiệp học sinh nên việc triển khai áp dụng đề tài thuận lợi Bản thân giáo viên xem có kinh nghiệm cơng tác luyện thi ĐH Bản thân tin tưởng cấp trên, nên nhiều lần biên soạn đề thi HSG, đề thi THPT-QG nên va chạm nhiều hơn, tiếp xúc nhiều với nhiều đồng nghiệp giỏi Nên việc biên soạn đề tài thuận lợi Mặt khác học sinh khu vực có nhiều HS giỏi nên việc thể nghiệm đề tài thuận lợi Khó khăn: Vì phần tập vận dụng cao phù hợp với lượng đối tượng học sinh, đề tài khó áp dụng cho học sinh đại trà Đề tài thích hợp cho đối tượng HSG Khá Mặt khác giáo viên va chạm với loại tập khó khăn công tác triển khai 41 42 ... khử tác dụng với H+ NO3- 3.2.1 Xây dựng toán tổng quát kim loại tác dụng với HNO3 3.2.1.1 Xây dựng tốn tổng qt: M Ta có: ⮚ ⮚ ⮚ * Lưu ý: tổng số mol electron cho nhận 3.2.1.2 Bài tập minh họa... HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2, NH 4NO3 Phản ứng tổng quát sau: M + HNO3 � M (NO3) n + + H2O Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 � 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O 8Al + 30HNO3 (loãng) � 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O 4Mg + 10HNO3... dịch HCl vào dung dịch A lại thu khí NO Biết NO sản phẩm khử N+5 Chất tan có mặt dung dịch A A Fe (NO3) 2 Fe (NO3) 3 B Fe (NO3) 3 HNO3 C Fe (NO3) 3 D Fe (NO3) 2 HNO3 HD: Vì cho dung dịch HCl vào dung dịch